内蒙古赤峰二中2016级高一第一学期第二次月考化学试题

赤峰二中2016级高一上学期第二次月考

化学试题             2016.11.

本试卷满分100  时间90分钟

 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5   Fe-56  Ca-40  Mg-24  

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.  下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

2.  下列有关实验的选项正确的是

3． 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下N_A个SO₃的体积为22.4 L

B．1 mol Fe与足量的HCl反应，转移的电子数为3N_A 

C． 3 mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子

D．标准状况下，22.4 L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A 

4．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH₃，另一个盛有N₂、H₂的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数    B．分子数        C．质量         D．密度 

5．下列溶液中的c(Cl^－)与50 mL 1 mol·L^－1氯化铝溶液中的c(Cl^－)相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1氯化钠溶液     B．75 mL 2 mol·L^－1氯化铵溶液

C．150 mL 1 mol·L^－1氯化钾溶液     D．75 mL 1 mol·L^－1氯化铝溶液 

6． 某硫原子的质量是a g,  ¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

①该硫原子的相对原子质量为b(12a) ②m g该硫原子的物质的量为aNA(m) mol ③该硫原子的摩尔质量是aN_A g/mol ④a g该硫原子所含的电子数为16 ⑤c g该硫原子所含质子数为3a(4bcNA)

A．①②③④⑤      B．①②③④      C．①②④⑤      D．①③④⑤

7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多       B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小   D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

8  水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4(＋)、Ba^2＋、Br^－、CO3(2－)B．Cl^－、SO3(2－)、Fe^2＋、H^＋

C．K^＋、Na^＋、SO4(2－)、MnO4(－)D．Na^＋、H^＋、NO3(－)、HCO3(－)

9．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．CuCl₂溶液中加入少量氨水：Cu^2＋＋2OH^－===Cu(OH)₂↓

B．向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：3SO₂＋2MnO4(－)＋4OH^－===2MnO₂↓＋3SO4(2－)＋2H₂O

C．向小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3(－)＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

D．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－＋H₂O===AlO2(－)＋2H₂↑

10．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为

A．0.5 mol·L^－1 B．2 mol·L^－1    C．2.5 mol·L^－1 D．5 mol·L^－1

11．在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂混合气体，通过电火花使三种气体恰好完全反应，经充分冷却后，溶液中溶质的质量分数为33.6%，容器中原有的H₂、O₂、Cl₂的物质的量之比是

A．8∶3∶4   B．7∶4∶3     C．2∶5∶3     D．9∶4∶1

12． 24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2价      B．＋3价      C．＋4价       D．＋5价

13．已知反应①2BrO3(－)＋Cl₂===Br₂＋2ClO3(－)、②5Cl₂＋I₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl、

③ClO3(－)＋5Cl^－＋6H^＋===3Cl₂＋3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3(－)>BrO3(－)>IO3(－)>Cl₂         B．BrO3(－)>Cl₂>ClO3(－)>IO3(－)

C．BrO3(－)>ClO3(－)>Cl₂>IO3(－)     D．Cl₂>BrO3(－)>ClO3(－)>IO3(－)

14．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1∶4     B． 1∶5      C．2∶3   D．2∶5

15．FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为4∶1∶4时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶6       B．2∶15     C．2∶3     D．16∶25

16．关于反应11P＋15CuSO₄＋24H₂O===5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄的说法正确的是

A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO₄只是还原剂

B．Cu₃P既是氧化产物又是还原产物

C．1 mol CuSO₄可以氧化1/5 mol P

D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

第II卷

非选择题(本题包括3个小题，共52分)

17．(18分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称                  ，

②的名称是                  。

(2)用上图仪器组装成气体发生装置：

用KClO₃和MnO₂制O₂应选的装置

是________(填字母，下同)；用H₂O₂与MnO₂制O₂，并控制产生O₂的速率，应选的装置是             。

(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O₂，

氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端导入。

若瓶中装满水，用排水法收集氧气，

氧气应从________端导入。

(4)若用F装置进行CO还原Fe₂O₃的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH浓硫酸CO↑＋H₂O)，用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是______________________(填导管口的序号)。

18．（16分）人体血液里Ca^2＋的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca^2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca^2＋的浓度：

【配制KMnO₄标准溶液】如图是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。

 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______________(填名称)。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将______     (填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca^2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸， 再用0.020 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。

(4)已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为2MnO4(－)＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^x＋＋10CO₂↑＋8H₂O，则方程式中的x＝__________。

(5)经过计算，血液样品中Ca^2＋的浓度为________mg/cm³。

19． (18分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO4(－)＋Cu₂S＋H^＋―→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)

②MnO4(－)＋CuS＋H^＋―→Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是Mn^2＋>Cu₂S

(2)用双线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：

Ⅱ.在稀硫酸中，MnO4(－)和H₂O₂也能发生氧化还原反应

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO4(－)＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

(3)反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________(填写化学式)。

(4)已知：2KMnO₄＋7H₂O₂＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋6O₂↑＋10H₂O，则被1 mol KMnO₄氧化的H₂O₂是________mol。

化学答案

选择题

17（18分）每空2分  共9个空 (1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)c    b

(4)DG   浓硫酸    dcbe

18（共16分）  除第5问4分     其他每空3分

 (1)   ②⑤

(2) 50 mL容量瓶 

(3)偏小

 (4) x＝2

(5) 1.2 （本空4分）

19题答案（18分）每空3分 

(1)d  (2)略

(3)N_A(或6.02×10²³) KMnO₄ O₂

(4)2.5

解析 (1)反应①，Cu₂S中Cu由＋1价升高到＋2价，S由－2价升高到＋4价，两种元素都被氧化，a正确；MnO4(－)为氧化剂，每1 mol MnO4(－)得到5 mol电子，Cu₂S为还原剂，每1 mol Cu₂S失去8 mol电子，根据电子转移守恒可知MnO4(－)与Cu₂S的物质的量之比为8∶5，b正确；生成0.1 mol SO₂时，转移0.8 mol电子，c正确；还原性：还原剂>还原产物，所以还原性：Cu₂S>Mn^2＋，d错。

(2)反应②，MnO4(－)为氧化剂，每1 mol MnO4(－)得5 mol电子，CuS为还原剂，每1 mol CuS失去6 mol电子，根据电子转移守恒可配平方程式为6MnO4(－)＋5CuS＋24H^＋===5Cu^2＋＋5SO₂↑＋6Mn^2＋＋12H₂O，电子转移的方向和数目为：。

(3)每1 mol H₂O₂失去2 mol电子，故0.5 mol H₂O₂失去1 mol电子，氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性：KMnO₄>O₂。

(4)1 mol KMnO₄得5 mol电子，可氧化2.5 mol H₂O₂。