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高二化学:去年名校的期中考试原题

上传者:郭凤龙
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上传时间:2016-11-07
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高二化学:去年名校的期中考试原题

去年名校的期中考试原题

1.【合肥一中期中】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①H2O ②Na2CO3固体③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液⑥NaNO3溶液等其中正确的措施有()

A.2个B.3个C.4个D.5个

2.【合肥八中期中】下列说法正确的是()

A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行

B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

3. 【合肥六中段一】在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.6

16.8

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()

A.2min时H2O2的浓度:c(H2O2)=0.314 mmol/L

B.0-4 min的平均反应速率:v(H2O2)=3.75×10-2 mol/(L·min)

C.0-10 min ,过氧化氢的分解速率逐渐加快

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

4.【合肥八中期中】在一密闭恒容容器中发生反应:

A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小, 平衡常数增大

B.若通入稀有气体平衡不移动,则a+b=c

C.若加入催化剂,反应速率改变,但平衡不移动

D.若增加X的量,平衡正向移动,X的转化率增大

5.【合肥八中期中】一定温度下,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A,经一段时间后反应A(g)B(g)+C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是()

A.前50 s内B的平均反应速率v(B)=0.0032 mol·L-1·s-1

B.相同温度下,若达到平衡后向容器中继续充入A,则平衡向右移动,平衡常数增大

C.相同温度下,若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C,则达到平衡前v(正)>v(逆)

D.若保持其他条件不变,升高温度,平衡时,平衡常数K=0.2 mol·L-1,则反应的ΔH<0

解析:

1.【合肥一中期中】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①H2O ②Na2CO3固体③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液⑥NaNO3溶液等其中正确的措施有()

A.2个B.3个C.4个D.5个

解析:为了减缓反应速率,且不影响生成氢气总量,只能稀释酸或者将强酸换成弱酸,但不能消耗酸。②消耗了酸,③形成原电池,加快反应速率,⑥硝酸和铁反应不生成氢气,其余满足要求。

答案:B

2.【合肥八中期中】下列说法正确的是()

A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行

B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

解析:

A.部分吸热反应常温下也可以自发进行

B.△G=△H-T△S<0时反应才能自发进行,本题△H>0,所以△S>0是反应能自发进行的关键,△S>0即体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.△G=△H-T△S<0是反应能自发进行的判断依据,焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据

D.催化剂只改变反应速率,不改变反应限度和方向。

答案:B

3.【合肥六中段一】在一定温度下,10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.6

16.8

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()

A.2min时H2O2的浓度:c(H2O2)=0.314 mmol/L

B.0-4 min的平均反应速率:v(H2O2)=3.75×10-2 mol/(L·min)

C.0-10 min ,过氧化氢的分解速率逐渐加快

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

解析:每两分钟放出氧气的体积分别为:9.6mL、7.2mL、5.6mL、4.1 mL,过氧化氢的分解速率逐渐减缓

答案:C

4.【合肥八中期中】在一密闭恒容容器中发生反应:

A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小, 平衡常数增大

B.若通入稀有气体平衡不移动,则a+b=c

C.若加入催化剂,反应速率改变,但平衡不移动

D.若增加X的量,平衡正向移动,X的转化率增大

解析:

A.升高温度,正、逆反应速率都增大

B.恒容,通入稀有气体,无论气体前后系数是否相等,平衡都不移动

C.催化剂只改变反应速率,不改变反应限度和方向。

D.增加X的量,平衡正向移动,X的转化率减小

答案:C

5.【合肥八中期中】一定温度下,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A,经一段时间后反应A(g)B(g)+C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是()

A.前50 s内B的平均反应速率v(B)=0.0032 mol·L-1·s-1

B.相同温度下,若达到平衡后向容器中继续充入A,则平衡向右移动,平衡常数增大

C.相同温度下,若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C,则达到平衡前v(正)>v(逆)

D.若保持其他条件不变,升高温度,平衡时,平衡常数K=0.2 mol·L-1,则反应的ΔH<0

解析:

A.带入数据,v=Δc/t=0.0016 mol·L-1·s-1

B.温度不变,平衡常数不变

C.250s与350s时B的物质的量不变,说明250s时反应已经达到平衡,可以带入数据求出该温度下的K=0.0025,充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C时,Q=0.02<K,则反应向正方向进行。

D.升高温度,平衡常数增大(0.2>0.025),则正反应吸热,ΔH>0

答案:C

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