高中化学知识点整理汇编

 【huax知识点】

化学试剂存放要依据物质自身的物理性质和化学性质，降低或杜绝物质变性、自然损耗，方便试剂取用是我们的总原则．因此我们要考虑试剂瓶瓶质、瓶口、瓶塞、瓶体颜色、防护性试剂与环境措施等诸多方面的问题．
一、试剂瓶对化学试剂的使用要求
1、对试剂瓶瓶质要求
HF溶液因腐蚀玻璃不能用玻璃瓶乘放，可用塑料瓶或铅皿．其他试剂一般用玻璃瓶保存．二氧化硅除与氢氟酸HF反应外，与其它酸都不反应．其它酸都可以保存在玻璃瓶中．
2、对试剂瓶瓶口的要求
一般性固体试剂存放在广口瓶中，一般性液体试剂存放在细口瓶中．
3、对试剂瓶瓶塞的要求
盛放碱性物质（如NaOH，Na₂CO₃，Na₂S等溶液）或水玻璃的试剂瓶必须要用橡胶塞、软木塞．因为碱性物质或水玻璃均能与玻璃中的二氧化硅发生反应，导致瓶与塞的粘结．
不做特殊说明以玻璃塞为宜．
4、对试剂瓶瓶体颜色的要求
见光易分解的试剂应存放在棕色广口瓶、细口瓶中．如AgNO₃，氯水，双氧水，溴水及不稳定有机物等，其余一般存放在无色试剂瓶中．
5、滴瓶的使用
滴瓶不能存放易于蒸发、挥发且对胶头有腐蚀作用的液体试剂．滴瓶一般不用做长期保存试剂．见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中．
二、不稳定试剂的保存
1、常用不稳定试剂的分类及要求
（1）易挥发、低燃点的试剂要密封，放于阴凉、通风、远离火源处保存．
（2）易挥发或自身分解的试剂要密封，放于阴凉通风处保存．如浓硝酸，浓盐酸，浓氨水，AgNO₃，液溴（水封）等．
（3）易与氧气作用的试剂，如亚硫酸盐，苯酚，亚铁盐，碘化物，硫化物等应将其固体或晶体密封包村，不宜长期存放其水溶液；亚硫酸，氢硫酸溶液要密封存放；钾，钠，白磷更要采用液封形式．
（4）与二氧化碳反应的物质要密封包村．如碱类，NaOH，Ca（OH）₂，Ba（OH）₂，等；如弱酸盐类，水玻璃，漂白粉，偏铝酸钠，苯酚钠，Na₂O，Na₂O₂等．由于其相应的溶液较固体更易反应，所以更要注意密封保存．
（5）与水蒸气，水发生反应的物质要密封，并远离水源保存．如电石（CaC₂），生石灰（CaO），浓硫酸，无水硫酸铜（CuSO₄），各种干燥剂（硅胶，碱石灰，P₂O₅，CaCl₂等），K，Na，Mg，Na₂O₂，更要同时具备所有要求．
2、需要借助其他物质密封保存的一类试剂
（1）需要借助液体物质保存的有：钾、钠保存在煤油或液体石蜡之中；白磷保存在水中；液溴要用水封．
（2）需要借助固体物质保存，如锂保存在石蜡中．
3、易燃物品的保存
（1）白磷放置在空气中易被氧化而自燃，应保存在冷水中，放置在阴凉避光处，冬天还要防止贮存它的玻璃瓶因结冰而胀破．
（2）活动性强的金属，如钾、钠等，与水接触会产生易燃气体，所以金属钾、钠应保存在煤油里．
（3）石油产品都易燃．如汽油、乙醚、甲醇、乙醇、煤油，这些液体要盛放在密闭容器中，远离火源，放在阴凉处保存，注意通风换气，并准备充足的灭火器械．
4、易爆物品的保存
氯酸盐、高锰酸盐都具有极强的氧化能力，在受热、撞击或混有还原性物质时常易引起爆炸，所以应存放在阴凉处且必须跟还原剂（如硫粉、镁粉、铝粉、锌粉、碳粉等）物质或可燃性物质分开，更不能撞击．
5、剧毒物质的保存
汞盐、白磷等都是剧毒品，一定要将容器口封好，锁在固定的铁橱内或放在地下室的专用柜子里．
6、强腐蚀剂的保存
浓H₂SO₄、浓HCl、浓HNO₃、NaOH等都具有极强的腐蚀性，应将瓶塞塞紧，或用石蜡密封，保存在地下室或阴凉处，使用时注意不要沾污皮肤和衣服．
7、需要密封保存的6类试剂
（1）易潮解的物质：NaOH、CaCl₂、ZnCl₂等．
（2）易挥发的物质：乙醚、乙醇、汽油等．
（3）易风化的物质：Na₂CO₃•10H₂O、Na₂SO₄•10H₂O等．
（4）易吸水结块的物质：（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等．
（5）易氧化变质的物质：Na₂SO₃、FeSO₄、FeCl₂等．
（6）易与CO2反应的物质：NaOH、KOH等．
对于有些易挥发的液体，为防止挥发，可以在液面上加几毫升水，进行水封，如四氯化碳、二硫化碳、水银等．
8、对于极易吸收水蒸气的药品
如无水硫酸铜、五氧化二磷、氯化钙等，应放在干燥器中保存．
9、见光易分解或变质的试剂
如硝酸银、亚铁盐、碘化钾、硝酸汞等，应放在棕色瓶内，置于冷暗处，避光保存．
10、显强氧化性的物质和有机溶剂能腐蚀橡皮，故不能盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中
如浓HNO₃、KMnO₄、汽油、四氯化碳等．
11、显碱性的物质因与玻璃塞反应而不能用磨口玻璃塞，而应用橡胶塞
如氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸钠等．
12、固体药品应盛放在广口试剂瓶中，液体试剂应盛放在细口瓶中．

知识点的知识】
（1）常用的指示剂包括：酸碱指示剂、氧化还原指示剂和金属指示剂．
（2）指示剂的选择原则：指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差．因此，在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂．这样当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不过0.1%，这是容量分析容许的．
（3）关于中和滴定指示剂的选择原则
一般选择原则强酸滴定碱液：用甲基橙（甲基红更好，但一般不要求）；强碱滴定酸液：用酚酞．
上述原则是基于视角角度，当溶液颜色由浅变深时易被观察到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差．
因此一般：①强酸滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄色→橙色；
②强碱滴定强酸时，应选酚酞，因为滴定终点时溶液颜色由无色→红色；上面两种情况指示剂也可以互换；
③强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙（或甲基红）；
④强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞．

【知识点的知识】
一、试纸的种类及性能
1、石蕊（红色、蓝色）试纸：用来定性检验气体或溶液的酸碱性．pH＜5的溶液或酸性气体能使蓝色石蕊试纸变红色；pH＞8的溶液或碱性气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
2、pH试纸：用来粗略测量溶液pH大小（或酸碱性强弱）．pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示出不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH值．巧记颜色：赤（pH=1或2）、橙（pH=3或4）、黄（pH=5或6）、绿（pH=7或8）、青（pH=9或10）、蓝（pH=11或12）、紫（pH=13或14）．
3、淀粉碘化钾试纸：用来定性地检验氧化性物质的存在．遇较强的氧化剂时，I^-被氧化，I₂与淀粉作用而使试纸显示蓝色．能氧I^-的常见氧化剂有：Cl₂、Br₂、NO₂、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、H₂SO₄、HNO₃、H₂O₂、O₃等．
4、醋酸铅（或硝酸）试纸：用来定性地检H₂S和含S^2-的溶液．遇H₂S气体或S^2-时因生成黑色的PbS而使试纸变黑色．
5、品红试纸：用来定性地检验某些具有漂白性的物质存在．遇SO₂、Cl₂等有漂白性的物质时会褪色（变白）．
二、试纸的使用方法
1．检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质．
2．检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质．
3．注意：
（1）试纸不可直接伸入溶液．
（2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等．
（3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确．正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
（4）取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污．

【知识点的知识】
一、洗涤仪器的一般步骤  
1、用水刷洗：使用用于各种形状仪器的毛刷，如试管刷、瓶刷、滴定管刷等．首先用毛刷蘸水刷洗仪器，用水冲去可溶性物质及刷去表面粘附灰尘．
2、用合成洗涤水刷洗：市售的餐具洗涤灵是以非离子表面活性剂为主要成分的中性洗液，可配制成1-2%的水溶液，也可用5%的洗衣粉水溶液，刷洗仪器，它们都有较强的去污能力，必要时可温热或短时间浸泡．洗涤的仪器倒置时，水流出后，器壁应不挂小水珠．至此再用少许纯水冲仪器三次，洗去自来水带来的杂质，即可使用．
二、各种洗涤液的使用
  针对仪器沾污物的性质，采用不同洗涤液能有效地洗净仪器．要注意在使用各种性质不同的洗液时，一定要把上一种洗涤液除去后再用另一种，以免相互作用生成的产物更难洗净．铬酸洗液因毒性较大尽可能不用，近年来多以合成洗涤剂和有机溶剂来除去油污，但有时仍要用到铬酸洗液．
  洗涤剂的选择与原理
  （1）盛石灰水后的污迹
  石灰水由于吸收空气中的CO₂而产生CaCO₃固体，故可用HCl或HNO₃洗涤．
  （2）久置铁盐引起的黄色污迹
  久置铁盐溶液由于三价铁离子纾解生成氢氧化铁胶体，故可用强酸（盐酸，硝酸，硫酸等）洗涤
  （3）硫的污迹
  可用CS₂有机溶剂．但一般常用热的浓的NaOH溶液或Ca（OH）₂溶液，使S产生歧化反应．
  （4）用高锰酸钾后的污渍
  用H₂C₂O₄溶液．发生的是氧化还原反应．
  （5）作银镜反应后的试管
  常用硝酸作洗涤剂，为减少排放污染气体，常选择中等浓度的硝酸．反应的原理是银和硝酸发生氧化还原反应．
  （6）制氯气时残留的二氧化锰
  一般可用浓盐酸洗涤．为减少污染，可选用草酸选涤，反应的原理同样是氧化还原反应．
  （7）容器壁上附着的苯粉
  可用酒精洗涤，亦可用碱液（必要时可加热），氢氧化钠和苯酚生成水溶性的苯酚钠．
  （8）容器里附着的油污
  一般多用碱液洗涤（必要时可加热），酯在碱性条件下水解生成酸和醇．
  （9）粘有酚醛树脂的试管，用酒精洗涤
  （10）精密玻璃仪器的洗涤
  用铬酸洗液，它是由等体积的浓硫酸和饱和的重铬酸钾溶液配制而成，具有很强的氧化性，对油污和有机物去除能力很强．使用洗液时一定要注意安全，不要让洗液灼伤皮肤或溅到衣服上．洗液的吸水性很强，应随时把装洗液的瓶子盖严，以防止降低去污能力．当洗液变为绿色时就失去了去污能力而不能继续使用．
三、洗涤时应注意的几点
  1．盛有反应物的仪器一定要把反应物倾出后再洗涤．
  2．灼热的玻璃仪器应冷却到室温后再洗涤．
  3．较冷凉的玻璃仪器不要直接用热水或热的洗涤剂冲洗，以防炸裂，应先预热后再洗涤．
  4．洗涤时尽量用水洗，达不到目的再用洗涤剂．
  5．不论用何种洗涤剂洗涤，最后都要用水冲洗干净．必要时用蒸馏水冲洗2～3次，用蒸馏水冲洗原则是：“少量多次”．
  6．凡是已洗净的仪器，不能再用布或纸去擦，以免第二次污染．
  玻璃仪器的洗涤方法很多，应根据实验要求、污物的性质和玷污的程度来选合适的洗涤方法．玻璃仪器的洗涤总体原则如下
  a．对于水溶性的污物
  一般可以直接用水冲洗，冲洗不掉的物质，可以选用合适的毛刷刷洗，如果毛刷刷不到，可用碎纸捣成糊浆，放进容器，剧烈摇动，使污物脱落下来，再用水冲洗干净．
  b．对于油溶性的污物
  可先用水冲洗可溶性污物，再用毛刷蘸取肥皂液或合成洗涤剂刷洗．用肥皂液或合成洗涤剂仍刷洗不掉的污物，或因口小、管细不便用毛刷刷洗的仪器，可用洗液或少量浓HNO3或浓H2SO4浸洗氧化性污物可选用还原性洗液洗涤；还原性油污，则选用氧化性洗液洗涤．最常用的洗液是碱性高锰酸钾洗液等．
  c．对于有机性的油污
  一般选用碱性高锰酸钾洗液；若污物为无机物则多选用合成洗涤剂或肥皂水．洗涤仪器前，应尽可能倒尽仪器内残留的水分，然后向仪器内注入约1/5体积的洗液，使仪器倾斜并慢慢地转动，让器壁全部被洗液湿润，如果能浸泡一段时间或用热的洗液洗涤，则效果会更好．
  注意事项：
  a．有的洗液具有强腐蚀性，使用时千万不能用毛刷蘸取洗液洗刷仪器，如果不慎将洗液洒在衣物、皮肤或桌面上时，应立即用水冲洗．废的洗液或洗液的首次冲洗液应倒在废液缸里，不能倒入水槽，以免腐蚀下水道．
  b．洗液用后，应倒回原瓶．可反复使用．多次使用后，碱性高锰酸钾洗液以不具有强氧化性，不能继续使用．
  c．仪器经洗液洗涤后污物一般会去除得比较彻底，若有机物用洗液洗不干净，也可选用合适的有机溶剂浸洗．
  d．用上述方法洗去污物后的仪器，还必须用自来水和蒸馏水冲洗数次后，才能洗净．
  e．已洗净的玻璃仪器应该是清洁透明的，其内壁被水均匀地湿润，不挂水珠．凡已洗净的仪器，内壁不能用布或纸擦拭，否则布或纸上的纤维及污物会玷污仪器．
  2、玻璃仪器的干燥
  有些实验要求仪器必须是干燥的，根据不同情况，可采用下列方法将仪器干燥．
  a．晾干：对于不急用的仪器，可将仪器插在仪器的格栅板上或实验室的干燥架上晾干．
  b．吹干：将仪器倒置控去水分，并擦干外壁，用电吹风或气流干燥器的热风将仪器内残留水分赶出．
  c．烘干：将洗净的仪器控去残留水，放在电烘箱的隔板上，将温度控制在105℃左右烘干．
  d．用有机溶剂干燥：在洁净的仪器内加入少量有机溶剂（如乙醇、丙酮等），转动仪器，使仪器内的水分与有机溶剂混合，倒出混合液（回收），仪器即迅速干燥．
  必须指出，在理化实验中，许多情况下并不需要将仪器干燥，如量器、容器等，使用前先用少量待盛溶液刷洗2～3次，洗去残留水滴即可．带有刻度的量器不能用加热法干燥，否则会影响仪器的精度．如需要干燥时，可采用晾干或冷风吹干的方法．

【知识点的知识】
（1）操作的先后顺序．
①制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体．
②拆除装置时，应先把导气管撤出液面，后熄灭火源．
③H₂、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯．停止实验时应先熄灯，后停止通气．
④排水法收集气体时，应先排净空气后收集气体，集满后，应先把导管移出水面，后熄灭火焰．
⑤点燃可燃性气体（H₂、CO、CH₄ 、C₂H ₄、C₂H ₂等）时，应先检验纯度，后点燃．
⑥用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量； 加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码； 称量完后，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码移回零处．
⑦除杂质气体时，一般先除有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气．
⑧给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位．
⑨如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3% 的小苏打溶液．
⑩稀释浓硫酸时，一定要先把水倒入容器中，后把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水
中，并不断搅拌．
⑾使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻片上，后用玻棒沾待测液点试纸中部，再观察变化； 检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿粘在玻棒一端，后接近管口检验．
（1）容量瓶、滴定管等应先查漏后使用．
①配制银氨溶液时，应先取稀AgNO₃溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止．
②取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，后把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来．
③配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移．
④气体中混有水蒸气和其它杂质，若要得到纯净干燥的气体，使用液体试剂除杂时，应先除去杂质，后除水蒸气； 使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除去杂质．
⑤过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀倒入过滤器．
⑥中和滴定时，应先用标准液润洗滴定管，后加标准液； 锥形瓶先用水洗，后加待测液．
⑦制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑．
⑧制备硝基苯时，先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，摇匀，冷却到50℃-60℃，然后慢慢滴入1 mL苯，最后放入6 0℃的水浴中即可．
⑨在制备碘化银胶体时，应先往试管中加入适量的碘化钾溶液，然后再加入数
滴硝酸银稀溶液．
（3）操作的左右顺序．
①使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码；游码刻度从左到右，读数时读其左边刻度．
②调整天平时，左边轻时，平衡螺母向左旋，右边轻时，平衡螺母向右旋．
③制取气体时发生装置在左，收集装置在右，气体流动的方向从左到右．
④组装仪器时，先低后高，从左到右将各部分联成一个整体．拆卸仪器时顺序则相反．
⑤中和滴定操作时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，即“左塞右瓶”．
⑥用移液管取液时，右手持移液管，左手拿洗耳球．
⑦放置试管时，应将试管由长到短，从左到右放置在试管架上．
（4）操作的上下顺序．
①玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方，但并无零刻度．
②容量瓶、移液管等的刻度线在上方（只有一刻度线）．
③冷凝管中，水流方向为下进上出．
④用排空气法收集气体时：若气体的式量大于2 9，用向上排空气法收集； 若气体的式量小于2 9，则用向下排空气法收集．
⑤分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边流出，上层液体应从分液漏斗的上面倒出．
⑥使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下．
⑦进行石油等物质的分馏时，温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近； 而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时，温度计水银球应在液面之下．
（5）操作的内外顺序．
①用酒精灯加热时，要用外焰不用内焰．
②测定硝酸钾的溶解度时，温度计要插在试管内，制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中．

【知识点的知识】
化学实验安全：
（1）给试管里的固体加热，应先将试管干燥或使试管均匀受热，这样可以防止加热过程中试管炸裂．
（2）给试管里的液体加热时，试管不能直立．应与桌面成45°角，并且试管内的液体不要超过试管容积的1/3，更不能将试管对着有人的方向，这样可以防止加热过程中液体沸腾冲出烫伤人．
（3）使用酒精灯的过程中，不能向燃着的灯内添加酒精，也不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，这样做可避免失火．
（4）用酒精灯加热烧杯中的液体时，应垫上石棉网，可防止烧坏受热不均炸裂．
（5）蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，这样做可避免液体受热不均溅出伤人．
（6）点燃可燃性气体如H₂、CH₄、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸．
（7）做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气．
（8）用KMnO₄和KClO₃制O₂时，要注意药品中不要混有可燃物，否则有引起试管爆炸的危险．
（9）用KMnO₄制O₂时，不要忘记在试管口塞一团棉花，否则加热时KMnO₄粉末会溅入导管内堵塞导管，从而使试管炸裂．
（10）加热某些固体药品制取氧气，并用排水法收集结束时，应先将导管移出水槽，然后再熄灭酒精灯，这样做可防止水槽中的水倒流到试管，使热的试管炸裂．
（11）白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾．
（12）做探究燃烧条件的实验时，白磷的燃烧应在通风橱内进行．
（13）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中．这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故．
（14）蒸馏时，可在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，这样可防止液体暴沸．
实验过程中常见意外事故的处理方法：
（1）割伤：取出伤口中的玻璃或固体物，用蒸馏水洗后涂上红药水，用绷带扎住或敷上创可贴药膏．大伤口则应先按紧主血管以防止大量出血，急送医院治疗．
（2）烫伤：轻轻涂以玉树油或鞣酸油膏，重伤涂以烫伤油膏后送医院．
（3）试剂灼伤
①酸：立即用大量水洗，再以3%-5%的碳酸氢钠溶液洗，最后用水洗．严重时要消毒，拭干后涂烫伤油膏．
②碱：立即用大量水洗，再以1%-5%硼酸液洗，最后用水洗．严重时同上处理．
③溴：立即用大量水洗，再以酒精檫至无溴液存在为止，然后涂上甘油或烫伤油膏．
④钠：可见的小块用镊子移去，其余与碱灼伤处理相同．
（4）试剂或异物溅入眼内：任何情况下都要先洗涤，急救后送医院．
①酸：用大量水洗，再以1%的碳酸氢钠溶液洗．
②碱：用大量水洗，再以1%硼酸液洗．
③溴：用大量水洗，再以1%的碳酸氢钠溶液洗．
④玻璃：用镊子移去碎玻璃，或在盆中用水洗，切勿用手揉动．
（5）中毒：溅入口中尚未咽下者应立即吐出，再用大量的水清洗口腔，如已吞下者，应根据毒物的性质给以解毒剂，可内服一杯含有5～10cm³稀硫酸铜溶液的温水，再用手指伸入咽喉部促使呕吐，并立即送医院．
（6）不渗触电时，立即切断电源，必要时进行人工呼吸，找医生抢救．
（7）起火：要立即切断电源，并采取适当的措施防止火势扩展．

【知识点的知识】

【知识点的知识】

【知识点的知识】
（1）分液：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法．
分液操作：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯．
（2）萃取：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法．
1）萃取剂的要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发．
2）萃取操作
在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多
3）在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡．
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡．
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出．例如用四氯化碳萃取溴水里的溴．

物质的分离和提纯常用方法如下表：

【知识点的知识】
（1）洗气：洗气就是把混合气体中杂质气体除去的过程，比如用浓硫酸除去混在O₂中的水蒸气，洗气的对象为水蒸气．
（2）常见的干燥剂：
1）酸性干燥剂：
①浓硫酸：
适用范围：中性及酸性气体；不适用范围：有机不饱和化合物（烯，炔等）碱性物质
②五氧化二磷：
适用范围：主要用于干燥有机物，由于生成的磷酸会覆盖表面，所以常与载体连用；不适用范围：醇、有机酸 HCl（盐酸）、HF（氢氟酸）等
2）碱性干燥剂
①碱石灰：主要用于干燥碱性气体，不能干燥酸类和酯类
②金属钠：用于干燥非极性有机物，不能干燥含水量过多的物质，否则有危险
③碱金属的氢氧化物：不能干燥酸性物质
3）中性干燥剂
硅胶：可以干燥除HF外的几乎所有物质，掺入氯化钴可以制成变色硅胶，用途非常广泛（如食品保干）
4）盐类干燥剂
无水硫酸铜，氯化钙，硫酸镁，硫酸钠，硫酸钙，碳酸钾，等等，应用广泛，其中氯化钙要避免氨气等有配
合性的物质，以免失效．

热分解法：
适用范围：混合物各组分的热稳定性不同，加热或灼烧可分；
实例：除去Na₂CO₃中的NaHCO₃．

【知识点的知识】
常见的分离装置：

   图1      图2     图3  图4         图5
（1）图1装置为过滤装置．
1）适用范围：把不溶性固体与液体进行分离．
2）注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁．②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤．浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘．
（2）图2装置为蒸发结晶装置．
1）蒸发结晶：结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法．
2）适用范围：溶解度随温度变化较小的物质．
3）注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干．
（3）图3为分液装置．
1）适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层．
2）注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应．
（4）图4装置为蒸馏装置．
1）适用范围：沸点相差较大的液体混合物
2）注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”．
（5）图5装置为升华装置．
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法．

【知识点的知识】
1）应用物理方法分离提纯的物质：

2）应用化学方法分离提纯的物质：

【知识点的知识】
粗盐提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-则可通过加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO₃固体和NaOH溶液来除去．然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
除杂流程：

注意事项：碳酸钠溶液一定要放在氯化钡溶液的后面，因为过量的BaCl₂只能通过Na₂CO₃除去．

【知识点的知识】
1、常见的离子检验：

2、常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO₄溶液，褪色．
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，紫色褪去．
（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl₃溶液，溶液呈紫色．
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu（OH）₂悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na₂CO₃或NaHCO₃溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）₂悬浊液溶解得蓝色溶液．
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．
（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．

3、常见气体的检验：

【知识点的知识】
气体发生装置的设计原则：根据反应物质的状态和反应条件
一、气体发生装置的基本类型：
A、固体反应物（加热）：可用于制备O₂、NH₃和CH₄
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜；
（2）试管夹夹在试管的中上部；
（3）药品应平铺于试管底部；
（4）导管不宜伸入试管过长；
（5）实验开始时先检验装置的气密性；
（6）加热时，先预热且应用外焰加热．
B、固液反应物（不加热）：可用于制备H₂、O₂、H₂S、NO₂和C₂H₂．
注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO₂、H₂S、H₂（不可用于制C₂H₂）
（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应
（3）操作时应注意：
A．检验装置的气密性
B．长颈漏斗插入液面以下
C．制H₂S时应在通风厨中，H₂S剧毒

C、固（液）液反应物（加热）：可用于制备Cl₂、HCl、SO₂、NO和C₂H₄．
注意事项：
（1）检验装置的气密性
（2）加热时要预热，受热均匀
（3）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸
（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度．

【知识点的知识】
1、燃烧法
如CH₄、C₂H₄、C₂H₂、H₂、CO等．
2、碱液反应法
如Cl₂、H₂S、CO₂、SO₂、NO₂、NO等．
3、水溶解法
如HCl、NH₃等．

【知识点的知识】
1、净化装置：
液体试剂：洗气瓶，进气管应“长进短出”
固体试剂：干燥管应大口方向进气，小口出气
2、干燥装置：
1）干燥剂的选择及使用原则
选择原则：①气体在被干燥的过程中要不能被减少；②不要引入新的杂质．
2）常见干燥剂
酸性干燥剂（如：浓硫酸、P₂O₅、硅胶等）不能用来干燥碱性气体；
碱性干燥剂 （如碱石灰、生石灰、固体NaOH等）不能用来干燥酸性气体如Cl₂．
有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H₂S、HI等）．
常见干燥剂及使用装置

【知识点的知识】
（1）氧气
制取原理：含氧化合物自身分解
制取方程式：2KClO₃=2KCl+3O₂↑
装置：略微向下倾斜的大试管，加热
检验：带火星木条，复燃
收集：排水法或向上排气法
（2）氢气
制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
装置：启普发生器
检验：点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠
收集：排水法或向下排气法
（3）氯气
制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热
检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
除杂：先通入饱和食盐水（除HCl），再通入浓H₂SO₄（除水蒸气）
收集：排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
（4）硫化氢
制取原理：强酸与强碱的复分解反应
制取方程式：FeS+2HCl═FeCl₂+H₂S↑
装置：启普发生器
检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑
除杂：先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl₂（或P₂O₅）（除水蒸气）
收集：向上排气法
尾气回收：H₂S+2NaOH═Na₂S+H₂O或H₂S+NaOH═NaHS+H₂O
（5）二氧化硫
制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
制取方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
装置：分液漏斗，圆底烧瓶
检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；
除杂：通入浓H₂SO₄（除水蒸气）
收集：向上排气法
尾气回收：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
（6）二氧化碳
制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
制取方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
装置：启普发生器
检验：通入澄清石灰水，变浑浊
除杂：通入饱和NaHCO₃溶液（除HCl），再通入浓H₂SO₄（除水蒸气）
收集：排水法或向上排气法
（7）氨气
制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解
制取方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+NH₃↑+2H₂O
装置：略微向下倾斜的大试管，加热
检验：湿润的红色石蕊试纸，变蓝
除杂：通入碱石灰（除水蒸气）
收集：向下排气法
（8）氯化氢
制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解
制取方程式：NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+2HCl↑
装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热
检验：通入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO₃沉淀不溶
除杂：通入浓硫酸（除水蒸气）
收集：向上排气法
（9）二氧化氮
制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原；
制取方程式：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）
检验：红棕色气体，通入AgNO₃溶液颜色变浅，但无沉淀生成
收集：向上排气法
尾气处理：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
（10）一氧化氮
制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原；
制取方程式：Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）
检验：无色气体，暴露于空气中立即变红棕色
收集：排水法
（11）一氧化碳
制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸
制取方程式：HCOOH═CO↑+H₂O
装置：分液漏斗，圆底烧瓶
检验：燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊
除杂：通入浓硫酸（除水蒸气）
收集：排水法
（12）甲烷
制取方程式：CH₃COONa+NaOH═CH₄↑+Na₂CO₃
装置：略微向下倾斜的大试管，加热
收集：排水法或向下排空气法
（13）乙烯
制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用
制取方程式：CH₃CH₂OH═C₂H₄↑+H₂O
装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热
除杂：通入NaOH溶液（除SO₂，CO₂），通入浓硫酸（除水蒸气）
收集：排水法
（14）乙炔
制取原理：电石强烈吸水作用
制取方程式：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+CH≡CH↑
装置：分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试管，锥形瓶）
检验：无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟
除杂：通入硫酸铜溶液（除H₂S，PH₃），通入浓硫酸（除水蒸气）
收集：排水法或向下排气法．

【知识点的认识】
1、科学探究的基本方法：提出问题→分析问题→提出假设→（确定实验目的→设计实验方案→进行科学实验→观察记录实验现象→分析实验现象）探究验证假设→得出结论．
2、研究物质性质的基本方法和程序（以实验和推理为基础的科学探究方法）：
（1）方法：观察、实验、分类、比较．
（2）程序：

3、物质的组成、结构、性质的关系：

4、定量研究的方法：
（1）定量研究方法是科学研究的重要方法之一．化学家们用定量的方法对化学变化进行研究，发现了许多化学变化的重要规律．
（2）质量守恒定律是化学定量研究的基础．
（3）法国化学家拉瓦锡将天平引入化学实验是化学定量研究的开端．
【命题方向】
题型一：化学研究方法的判断
典例1：查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（  ）
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
分析：A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；
B．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；
C．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；
D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．
解答：A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精等有机物反应，用到的是实验法，故A不选；
B．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，故B不选；
C．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故C选；
D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，故D不选．
故选C．
点评：本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答．
题型二：研究物质性质的基本方法和程序
典例1：下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（  ）
a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．
A．bacd B．adbc C．abcd D．dabc
分析：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．
解答：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．
故选B．
点评：本题考查研究物质性质的基本程序，难度不大．
【解题思路点拨】掌握该考点需要理解各种探究方法的内涵及相互联系，掌握物质组成、结构、性质和原理等探究的一般步骤．