2015年高考化学复习：化学高中重要必考知识点8大块汇总

上传者：阮荣耀
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上传时间：2015-04-21
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2015年高考化学复习：化学高中重要必考知识点8大块汇总

2015 年高考化学复习：化学高中重要必考知识点8 大块汇总

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 2015 年高考化学复习：化学高中重要必考知识点8 大块汇总
 一、物理性质
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 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、
NO2（红棕色）、O3（淡蓝色其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
 3、熔沸点、状态：
 ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。
 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子
间作用力。
 ⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温
呈液态的无机化合物主要有硝酸。
 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
 ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
 ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成
白磷，氯化铝也可；三氯化铁⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。
 4、溶解性
 ① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中
易形成白雾的气体，能做喷HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2
（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用② 溶于水的有机物：低级醇、醛、
酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
 ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
 ⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如 NaCl），极少数随温
度升高而变小[如。气体溶解度压强增大而变大。
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 5、密度
 ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

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