初三化学奥赛决赛3

初三学科知识决赛化学模拟题三

班级：＿＿＿＿＿ 姓名：＿＿＿＿＿

(满分100分，考试时间60分钟)

可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 N—14 H—1 S—32

Na—23 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5

一、选择题。(每小题只有1个正确答案)(36分)

1、在进行“空气中氧气含量会逐渐降低吗”的辩论中，正方观点：氧气含量会逐渐降低。则下列事实能作为反方论据的是( )。

A、汽车走进家庭，汽车数量增多，车用燃油燃烧消耗的氧气越来越多 B、地球人口增多，人呼吸消耗的氧气越来越多 C、绿色植物光合作用会源源不断产生氧气

D、有证据表明，原始大气中氧气的含量曾高达30％

2、1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波谱尔，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域经历一场革命性的变化，下列说法中正确的是( )。

A、化学不再是纯实验科学 B、化学不再需要实验 C、化学不做实验，就什么都不知道 D、未来化学的方向还是经验化 3、某元素R的化合价为+x，其碳酸盐的相对分子质量为m，其硝酸盐的相对分子质量为n，则x的值可能为( )。

①(m－n)/2 ②(n－m)/2 ③(2n－m)/64 ④(n－m)/32 A、①② B、③④ C、①③ D、②④

4、在课堂上老师将一小块金属钠放人燃烧匙中点燃后，再将燃烧匙放入装满氯气的瓶中，金属钠在氯气中继续燃烧。根据这个实验现象，能推出的结论是( )。

A、离子也是构成物质的基本粒子 B、燃烧并不一定要有氧气 C、反应产物中有氯离子 D、金属和非金属反应一定生成盐 5、下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )。 A、20℃时，M的溶解度大于N的溶解度

B、M、N都不是易溶物质

C、P点表示t℃时M、N的溶解度相等 D、阴影处M、N均为饱和溶液 6、将甲物质放在托盘天平右盘上称量， 再将乙物质放在托盘天平左盘上称量，发现 两次称量使用的砝码和游码分别相同，则甲、 乙两物质的质量关系是( )。

A、甲大于乙 B、甲小于乙 C、甲等于乙 D、不能判定

7、已知氧元素的原子结构示意图为 ，下列原子结构示意图所表示的元素与氧元素的化学性质相似的是( )。

8、可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当缓慢向左推 活塞时，如果装置气密性好，可观察到( )。

A、长颈漏斗下管口产生气泡 B、锥形瓶中液面明显上升 C、长颈漏斗内液面上升 D、注射器内有液体进人

9、甲、乙两种化合物都是由X、Y两种元素组成。已知甲的化学式为XY2，甲、乙两化合物中X的质量分数分别是30.4％和25.9％，则乙的化学式为( )。

A、XY B、X2Y C、X2Y5 D、X2Y3

10、要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的 ( )。

A、氢氧化钠 B、铁粉 C、氧化镁 D、镁粉

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、据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有

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P4-1)

一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由 碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是( )。

A、碳膜片属于单质

B、碳膜片与C60是同一种物质

C、碳膜片属于人工合成的有机高分子材料 D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在 氧气中完全燃烧的产物不同

12、向40g盐酸和一定质量的氯化铜组成的混合溶液中，慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示，下列判断中正确的是( )。

A、最终生成沉淀的质量为14.7g B、40g盐酸的溶质质量分数是27.375％ C、生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴 加而逐渐增多

D、当加入的氢氧化钠溶液为60g时，所得溶液为氯化钠溶液，且NaCl的质量为17.55g

二、填空。(32分)

13、(4分)从Ca、、Mg、O、H、C1中选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：

(1)一种非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)一种金属氧化物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)一种难溶性的碱＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (4)一种可溶性的盐＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 14、(6分)合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

(1)合金A由哪些单质组成(用化学式表示)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)写出反应①的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)写出反应②的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

15、(6分)有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如下图所示的实验。请回答：

(1)C气体的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)D气体在空气中燃烧的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)固态A物质在生活中的一种用途是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (4)实验室制取E气体的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 16、(10分)课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其他杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

【粗产品制备】

(1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。 【粗产品成分分析】

(1)取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，该粗产品中一定不含有＿＿＿＿

(初三化学决赛三

P4-2)

＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

【粗产品中Na2CO3含量测定】

(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。

说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。

(2)操作步骤：

①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。

(3)问题探究：

F中的试剂应为＿＿＿＿＿＿，B装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，H装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会＿＿＿(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。事实上10.0g粗产品只能产生0.44gCO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)数据计算：

根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为＿＿＿％。 17、(6分)镁是一种活泼金属，它不仅能在氧气中燃烧，而且能在氮气、二氧化碳中燃烧。镁在氮气中燃烧的生成物中氮元素化合价为-3；镁在二氧化碳中燃烧生成白色粉末和黑色颗粒。

(1)镁与氮气反应的生成物化学式为＿＿＿＿＿；镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中氧化剂是＿＿＿＿。

(2)镁着火能否用二氧化碳灭火? ＿＿＿＿＿。

(3)等质量镁分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中燃烧，生成固体质量由大到小的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)通过对本题所给信息的分析，你对燃烧和灭火有什么新的认识?

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

三、实验。(18分)

18、(6分)用右图装置测定空气中的氧气含量。 (1)指出图中标号仪器的名称：b＿＿＿＿＿。 (2)按如下步骤进行实验：①用止水夹夹住橡皮 管；②在燃烧匙内装入过量红磷并点燃；③将燃烧匙 插人集气瓶并立即塞紧塞子。

④打开止水夹。请问：若不用止水夹，会使测定的氧气含量＿＿＿＿＿(选填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)；燃烧匙内装入过量红磷的目的是＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)实验过程中观察到的现象有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、烧杯中的水流入集气瓶且约占集气瓶体积的＿＿＿＿＿＿＿＿。

19、(12分)碳酸钠的化学式为Na2CO3俗称纯碱。“纯碱中常常会混有少量的氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质，只考虑为氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。请你参与他们的活动。

【小组讨论】

观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠。

观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物。 【实验设计】 甲方案

I设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g。

Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。

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计算过程：

Ⅳ实验结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 乙方案

I设计思路：根据样品(质量为ag)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为bg)，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

Ⅱ实验结论：

(1)当a、b的质量关系满足＿＿＿＿＿(填写含a、b字母的表达式，下同)时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100％。

(2)当a、b的质量关系满足＿＿＿＿＿时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是＿＿＿＿＿。

【实验评价】

误差分析：(1)甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比＿＿＿＿＿(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【交流反思】

(1)实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是 。 (2)甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是 · 。

(3)乙方案中，需用一定质量的19.6％的稀硫酸。现有一瓶98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm)，

配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是＿＿＿＿＿mL(填写含字母的表达式)。浓硫酸稀释的正确操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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四、计算。(14分)

20、(2分)已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若 1

以该氮原子质量的 为相对原子质量标准，则氧原子的相对原子质量为＿＿＿

4

＿＿，NO2的相对分子质量为＿＿＿＿＿。

21、(12分)镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，使该样品与足量的稀硫酸反应，得到氢气0.18g。求：

(1)样品中未被氧化的镁的质量。(3分) (2)该镁条未被氧化时的质量。(3分)

(3)若反应消耗的稀硫酸为9.8％的稀硫酸，恰好完全反应时，共消耗这种稀硫酸多少g？生成溶液中溶质质量分数为多少？(6分)

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