定时8

高一下期化学试题

高2014级高一（下）学期定时训练化学试题（8）

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16

选择题（本题有15个小题，1-10每小题3分，11-15每小题4分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列反应的能量变化属于吸热反应的是

A．氯化铵与消石灰的反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应

C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应

2、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ )

A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B、在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

3、所有同系物都具有 ( )

A.相同的相对分子质量 B.相同的物理性质

C.相似的化学性质 D.相同的最简式

4、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)

2Z(g)达到限度的标志是 （ ）

A.X的生成速率与Z的生成速率相等 B.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

5、已知下列反应：Cu+X

CuX2、Cu2Y、2X-+Z2 = 2Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是 （ ）

A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4

C．HZO4＞H2YO4＞HXO4 D．H2YO4＞HZO4＞HXO4

6、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ．．．

A、a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

7、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是 ( ) Ａ.一定有甲烷 B.一定有乙烷

C.可能是甲烷和正戊烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物

8、下列说法错误的是 ( )

1

高一下期化学试题

①化学性质相似的有机物是同系物；②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③

9、有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通入过量的澄清石灰水后，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有 （ ） A.CO和HCl B.CH4和NH3 C.CH4和HCl D.H2和CO2

10、有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，则有关描述不正确的是 ( ) ．．．A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2 B．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O C．甲硅烷的沸点高于甲烷 D．甲硅烷也是正四面体结构，其稳定性比甲烷强 11、按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y

－

轴应表示①c(Ag+) ②c(NO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A．①②③ C．①②④

B．②③⑤ D．仅②

[来源:]

12、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是( ) A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14

13、一种有机物的化学式为C4H4

，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有( )

A．2 B．4 C．5 D．6

14、已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为( ) A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 15、在常温常压下,取下列四种气态烃各1g，分别在足量氧气中燃烧.消耗氧气最多的是（ ） A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C4H10

16、下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________，属于同种物质的有__________

3537

①O2和O3 ②Cl和Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3

④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ⑤H2、D2和T2

⑥ ⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3

2

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17、右图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的

转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质，且在常温下都

是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况

下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答

下列问题：

（1）写出化学式：A____、B_____、D______、 G______ 、 J______；

（3）写出下列反应的化学方程式：

（5）用电子式表示下列物质的形成过程

A与B 化合物 J

18、已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．

（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式

（2）实验甲中浓硫酸的作用是 ，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？______（填“能”或“否”）．

（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7） （5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是（如图2所示）：

3

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高2014级高一（下）学期定时训练化学试题（8）答案 1、 A 2、D 3、C 4、B

5、B 元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,铜与X生成＋2价铜,与Y生成＋1价铜,说明X的氧化性比Y强,Z2可以获得X－的电子,氧化性比X强,所以答案选B

6、B

7、Ａ 碳原子小于等于4的烷烃常温下才是气态，而正戊烷在常温下已经是液态了 (当然标况下也一样)，所以首先排除C。平均摩尔质量=密度×气体摩尔体积，标况下，这个混合气体的平均摩尔质量是26，既然是混合气体，两种气体的摩尔质量相等都是26或者是“一大一小”，即是一个小于26，故只甲烷符合，而另一个大于26其余的烷烃气体都可以。所以 只有选A。.因为甲烷摩尔质量是16，乙烷是30 ，丙烷是44。

8、 A 9、A 10、D 11、D

12、C [解析]烷烃分子中的每个氢原子都有可能被氯原子取代，所以生成一氯代烃的种类分别为：A有两种、B有两种、C有一种、D有四种。

13、B

14、C 解析：丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体．故选：C

15、A 解析：1mol气态烃CxHy在氧气中充分燃烧,消耗氧气(x+y/4)mol∴1mol各气态烃燃烧,消耗氧气如下:CH4 2mol,C2H6 3.5mol,C3H6 4.5mol,C4H10 6.5mol

1g各烃,物质的量为 CH4 1/16mol,C2H6 1/30mol,C3H6 1/42mol,C4H10

1/58mol

∴消耗氧气分别为:CH4 2/16mol=0.125mol，C2H6 3.5/30mol=0.117mol，C3H6

4.5/42mol=0.107mo， C4H10 6.5/58mol=0.112mol，∴消耗氧气最多的是CH4

16、答案 ② ① ③④ ⑦ ⑤⑥⑧

解析

①是氧元素的两种单质，互为同素异形体；②是氯元素的两种不同原子，互为同位素；③中乙烷与丙烷互为同系物，④中两种分子均为烷烃，碳原子数不同也必为同系物，⑤⑥⑧均属同一物质；⑦两者分别为正丁烷与异丁烷，互为同分异构体。

17、（1）A：Na B：O2 D、H2 G：Na2CO3 J：NH

3

（2）

（3） N2+ 3H2 2NH3（高温高压催化剂）

2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2↑

（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O

（5）

解析：反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，证明是氮气和氢气合成氨的反应，判断J为NH3，化合物I和J通常状况下呈气态，CD是非金属单质，依据反应条件是光照，推断为氢气和氯气生成氯化氢的反应，判断D为H2，E为N2，C为Cl2，I为HCl，J为NH3；化合物G的焰色反应为黄色说明含钠元素，G与HCl反应生成CO2，说明G为Na2CO3，气 4

高一下期化学试题

体单质B和A反应生成的F可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和气体B单质，说明F中 含有钠元素，证明A为金属钠，推断B为O2，F为Na2O2；

（1）依据判断得到物质可知，A：Na B：O2 D、H2 G：Na2CO3 J：NH3；

（2）F为Na2O2；过氧化钠的电子式为：（3）D为H2，E为N2，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3（高温高压 催化剂）

（4）化合物G和I的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

（5）略

18、（1）Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑

（2）干燥CH4；否； （3）A

（4）2CH4+ 7Cu+CO+CO2+4H2O

（5）在I瓶中：颜色逐渐变浅，且有油状液体产生，出现白雾，且可以看见水倒吸入I瓶中．

[解析]（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为： Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）答案为：Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4） 3+3CH4↑故3+3CH4↑；

（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中，故答案为：干燥CH4；否；

（3）A．甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，故A正确；

B．甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，业可能为氧化亚铜，现象无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的，故B错误；

C．氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬质试管里黑色粉末也能变红色，故C错误；

D．甲烷不能与溴水反应，但甲烷能与卤素单质发生取代反应，故D错误；故选A；

（4）甲烷中碳元素化合价为-4价，甲烷与氧化铜反应，碳元素化合价升高，甲烷与氧化铜物质的量之比2：7，先根据氢守恒确定水前系数，再根据碳、氧守恒得硬质试管里可能发生的化学方程式为：2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2O，故答案为：2CH4+ 7Cu+CO+CO2+4H2O

（5）由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成物有CH3Cl（气体）、CH2Cl2（油状液体）、CHCl3（油状液体）、CCl4（油状液体）、HCl（极易溶于水），所以在I瓶中：颜色逐渐变浅，且有油状液体产生，出现白雾，且可以看见水倒吸入I瓶中，故答案为：在I瓶中：颜色逐渐变浅，且有油状液体产生，出现白雾，且可以看见水倒吸入I瓶中．

反思 本次命题不足之处：

1、 有关取代反应方程式的书写及类型的判断

2、 有关甲烷与氯气发生取代反应消耗氯气的量的计算

3、 烷烃的命名（习惯命名法）

4、 同分异构体的书写

5