关于高中生处分的建议

化 学(周周清 )

一、选择题

1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )

相对原子质量：Na 23 ; S 32 ; H 1 ; O 16 Cu 64

2A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比， 碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸 ，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

3.将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积( )

A．a＝b＝100 C．a<b＝1 000

B．a＝b＝1 000 D．a>b＝1 000

4．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰或铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 5．已知100 ℃时，水的离子积常数KW＝1×10列叙述正确的是( )

A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 B．该溶液硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10

＋

＋

－10

－12

，对于该温度下pH为1的硫酸，下

C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同

D．该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍 6．下列溶液导电能力最强的是( )

＋

＋

A．0.1 mol·L－1的氨水100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mL D．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL

6.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是

( )

A．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C．锥形瓶放碱液前有少量蒸馏水

D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液

8．常温下，有甲、乙两份体积为1 L、浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液，其pH为3。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x

②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液混合，在混合溶液中：n(CH3COO)＋n(OH)－n(H)＝y mol。x、y正确的答案组合是( )

A．3；0.1 B．5；0.2 C．3<x<5；0.1 D．3<x<5；0.2 9．常温时，某一元弱酸的电离常数Ka＝106，对于0.01 mol·L

－

－1

－

＋

－

的该酸下列说法正确

的是( )

A．该弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K增大 C．加入等体积的0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

－

D．加入等体积的0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

－

10． 25 ℃时，体积为1 L浓度为0.15 mol·L

－1

的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准

状况)，温度恢复到25 ℃。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是( )

A．反应过程中CO2过量，溶液的pH<7 B．水的离子积常数KW<14 C．2c(Na)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO23)]

＋

－

－

D．c(Na)>c(CO23)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

＋

－

－

－

＋

11．(2013·昆明)常温下a mol/L HCl稀溶液和b mol/L NH3·H2O稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是( )

A．若a＝b，则c(OH)＝c(H) B．若a＝b，则c(Cl)＝c(NH4) C．若a>b，则c(OH)<c(H) D．若a<b，则c(Cl)<c(NH4)

12．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(

)

－1

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

的氨水，测得溶

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

13．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时： ①HF(aq)＋OH(aq)===F(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol②H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1

＋

－

－

－

－

－1

在20 mL 0.1 mol·L是( )

－1

氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，下列有关说法正确的

－

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)kJ·mol1

－

F(aq)＋H(aq) ΔH＝＋10.4

－＋

B．当V＝20时，溶液中：c(OH)＝c(HF)＋c(H) C．当V＝20时，溶液中：c(F)<c(Na)＝0.1 mol·L1

－

＋

－

－＋

D．当V>0时，溶液中一定存在：c(Na)>c(F)>c(OH)>c(H)

14．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L1 NH4Cl，下列

－

－

＋－－＋

操作可以使两种溶液中c(NH4)都增大的是( )

A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体 D．升高温度 15．下列图示与对应叙述相符合的是(

)

＋

A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L1盐酸至过

－

量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化

C．图3表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混

－

－

合时，n(Mn2)随时间的变化(Mn2对该反应有催化作用)

＋

＋

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一反应条件后反应速率随时间的变化，则改变的条件一定是加入催化剂

16．25 ℃时，在浓度均为1 mol·L

－1

的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2

的溶液中，测得其中c(NH＋b，c(mol·L－1)，则下列判断正确的是( ) 4)分别为a，

A．a>b>c C．b>a>c

二、填空题

17．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用

B．c>a>b D．a>c>b

离子方程式表示)：________________________________________；

实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_________________。 (3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：____________________。 (4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示) _____________

18．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋HA，HA

＋

－

－

H＋A2。

＋

－

(1)常温下NaHA溶液的pH____________(填序号)，原因是A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定 (2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)

－

＋

Ca2(aq)＋A2

＋

(aq)， ΔH>0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有________。 A．升高温度 C．加入NH4Cl晶体

＋

－

B．降低温度 D．加入Na2A固体

－

－

－

－

19．某温度(T ℃)下的溶液中，c(H)＝10x mol·L1，c(OH)＝10y mol·L1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25 ℃(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

－

)＝______ mol·L1。

－

(3)在此温度下，将0.1 mol·L甲、乙、丙、丁不同方式混合：

－1

的NaHSO4溶液与0.1 mol·L

－1

的Ba(OH)2溶液按下表中

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式： ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。．

20.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B.用移液管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为c mol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始读数为V1 mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色恰好消失且在半分钟内不恢复为止，记下读数为V2 mL。

就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(填编号字母)______→_____→____→D→_____。 (2)读取滴定管的读数时应注意：________________________。

(3)E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________。 (4)该烧碱样品纯度的计算式为________。