化学教学中“度”的调控艺术

化学教学中“度”的调控艺术

“度”作为衡量客观事物的尺度、标准、是普遍存在的，如排球比赛要求一传到位；锻冶工作要求掌握火侯；艺术表演要求恰到好处，化学教学也有自己的“度”，教师在教学中，哪些该讲，哪些不该讲，哪些多讲，哪些少讲，哪些先讲，哪些后讲，哪些点上讲，哪些面上讲，都应该全盘考虑、认真推敲。教学中内容适宜、方法恰当、节奏和谐，保持一种动态的平衡，这就是我们所要求的“度”。

1 选择好“角度”

“横看成岭侧成峰，远近高低各不同”，一道例题的教学，切入的角度很多，选择一个恰当的角度是十分重要的。

例 38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用，共收集到22.4mL（标准状况）气体，反应消耗的HNO3物质的量是 （ ）

A、 B、 C、 D、

此题是一道各位教师都很熟悉的高考题，解题方法很多，可是，当我们沉醉于我们自己想出来的很巧妙的解法时，我们是否研究过我们的学生。他们会怎么想呢？

角度一 学生首先会想到：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO

3)2+2NO2↑+2H2O ，然后通过计算，得出38.4mg铜能产生的NO2气体体积（标准状况）为26.88 mL，与题目所给的条件不符，那么会有什么样的情况呢，再想想，原来随着反应的进行，HNO3的浓度在逐渐降低，还会发生这样一个反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO

3)2+2NO↑+4H2O，这就和我们在平时练习过的Cu与浓硫酸的反应这一类题目相似了。于是我们能够确定该题中存在Cu与HNO3（浓），Cu与HNO3（稀）这两个反应。

解：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO

3)2+2NO2↑+2H2O ①

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO

3)2+2NO↑+4H2O ②

设进行①反应的HNO3为xmol，进行②反应的HNO3为ymol

根据题意列方程组

x=1.8×10-3mol

y=0.4×10-3mol

这样我们就能得出该题应选D。

角度二 根据题意，HNO3在这两个反应中起酸和氧化剂作用，起酸作用的HNO3和起氧化剂作用的HNO3的总和为：。得出同样的结论。

角度的选择并不是一种主观的定向，定位，而是揉合了老师的独创性和教材以及学生实际的产物，需要足够的教学知识和驾驭教学的能力。对解题角度的选择应力求简便、可行、新颖。角度把握不准，会使解题繁琐，甚至此路不通。如果说“简便、可行”需要的是一种认识、一种理解，那么“新颖”则需要更多的灵感、更多的创造，“新颖”要求讲授者独具慧眼、独辟蹊径，善于捕捉题目中的’闪光点”。选择好角度是突破思维难点，提高学生理解能力的重要环节。

2 安排好“密度”

疏密相间是中国绘画艺术处理结构的重要理论。化学课堂的结构也有疏与密的辩证关系。密而不疏或疏而不密，都不是合理的状态，科学、合理的密度是疏密相间。它要求在知识、信息的传递上做到有疏有密、错落排布；它画的是合理的传递节奏，带来的是学生心理的抑扬变化；它形成了有效的认知过程，也促成了有效的能力形成过程；它通过教学的一密一疏，赋予学生以一张一弛，在疏密相间、松紧相宜中，调节学生的心理，调节学生的精力，使学生在和谐的课堂教学中，实现学习的目标，促进知识、能力的转化。 3 控制好“难度”

“难度”指知识传授要达到的难易程度，它不同于通常所说的教学“难点”。“难点”指教学内容中感悟、理解难度较大的知识点，是一种客观的静态存在；“难度”是就整个教学而言，是对教学客体的动态把握，化学教学中，难度过低，学生学习无压力，容易滋生懒惰情绪，不利于知识的掌握和能力的形成；过高，学生不能接受掌握，容易产生畏难情绪，同样不利于知识的掌握和能力的形成，我很欣赏有老师提出的“跳摘法”，这种教学法的神韵在于一个“跳”字，学生的能力在一跳一摘中获得了提高，学生跳起摸高的位置就是我们教学难度的上限。

当前，在难度的掌握上存在一引起不正确的认识，那就是：难度不高训服不了学生，难度不高显示不了教师的水平，这就使教学陷入了一个盲目拨高，盲目攀高的怪圈。“过犹不及”，目标太多，太高，则推失去其价值。所以我们说解题的难度应规范在大纲的要求内，教师要琢磨透两头：教材和学生，有悖于此，则难度的确立就会成为无源之水、无本之木。

4 处理好“引申度”

教学是一个开放的体系，教师在教学中从知识结构和方法结构上发现相似点、相关点、进行移植、变通、加工、整理，这就是引申。化学教学中的适度引申既是一种手段，也是一种目的。但要注意分寸，既要放得开又要收得拢，要通过引申开拓主题，强化学生的思维，提高学生的化学素质。

比如，【例】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ） 方法一：（这是我们很容易想到的）设原混合物中含Cu x mol，含Mg y mol

根据题意和化学反应方程式得下面的方程组：

64x+24y=4.6

2x+2y=0.23

x=0.046mol

y=0.069mol

最后得到的沉淀Cu(OH)2和Mg(OH)2的总质量为0.046mol×98g/mol+0.069mol×58g/mol=8.51g 方法三:再想想看, 最后生成沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2 ，依题意，根据电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒，沉淀的质量是在原合金质量的基础是引入了OH-，能算出OH-的质量就可以求出最后沉淀的质量，在整个反应过程中Cu和Mg失去多少电子就引入多少OH-（这一结论的得出需要有扎实的化学基本功），失去的电子全部由HNO3得到，在反应中硝酸得到的电子为， 所以,最后沉淀的总质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，更快捷，更方便。

“莫道生活事儿浅，须察蕴含理之深”，只要我们大胆地面对教学内容中最为丰富，最为深刻的地方进行深入浅出的挖掘，就一定能化难为易，使学生大有茅塞顿开之感，但课堂上，教师要把握好“度”，切不可让其渲宾夺主。

化学教学从来就没有现成的“度”。也没有不变的“度”。对于“度”的把握和操作，可以用“运用之妙，存乎一心”这句话概括，教师只有不断调整自己，充实自己，提高自己，才能在教学中驾轻就熟，讲出合情、合理、合度的课来。