例析溶液pH的计算
翻新时间：2023-08-06
例析溶液pH的计算
溶液pH的计算是中学化学中的重要内容，为了更好的学习这一部分内容，下面将其常见考点总结如下。
1.单一溶液型
（1）强酸溶液的解题思路：c→c（H+）→pH。如HnA，设物质的量浓度为c mol・L-1，c（H+）=nc mol・L-1，pH=-lg{c（H+）}=-lgnc。
（2）强碱溶液的解题思路：c→c（OH-）→c（H+）→pH。如B（OH）m，设物质的量浓度为c mol・L-1，c（H+）=10-14/mc mol・L-1，pH=-lg{c（H+）}=14+lgmc。
2.溶液稀释型
（1）pH=a的酸
①强酸，稀释10n倍，pH=a+n；
②弱酸，稀释10n倍，apH>b-n；
③无限稀释，不论碱的强弱，pH均趋向于7（当pH接近8的时候，再加水稀释，不能再忽略由水电离提供的OH-）。
（3）同体积同pH的强酸和弱酸，同倍稀释，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小。
A.A酸比B酸的电离程度小
B.B酸比A酸容易电离
C.B是弱酸，A是强酸
D. pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
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