翻新时间:2022-10-27
《水溶液中离子反应》的有关问题
化学选修4第三章《溶液中的离子反应》,是教学中的重点,也是难点,历年来高考的热点,由于内容涉及微观粒子的反应,许多知识点运用语言定性描述,无法利用定量计算,对于学生的学习造成极大的困难。为方便学生理解和掌握该部分知识,将自己日常教学中的体会分享。
一、溶液中三个守恒关系
二、弱电解质的电离和弱离子的水解
弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离程度很小,可由电离常数可知如室温下,醋酸的电离常数为1.75×10-5,水的离子积常数为10-14,所以在弱酸或弱碱溶液中,分子的浓度远远大于其电离的离子浓度;而在水解的盐溶液中弱离子的水解程度也是很弱的,可由水解常数理解,所以,在水解的盐溶液中,水解的弱离子的浓度远远大于其水解生成的分子浓度。所以当弱酸和其强碱盐同浓度混合时,弱酸的电离程度远远大于相应弱离子的水解程度,故弱离子的浓度远大于分子的浓度。例如浓度均为0.1mol/LCH3COONa和CH3COOH的混合溶液中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)
三、室温下PH之和为14的酸碱等体积混合,所得溶液的酸碱性及溶液中电解质的判断
若显中性,即PH=7,则为强酸强碱混合,反之亦然;溶液中电解质为盐。若显碱性,即PH7,则为强酸弱碱混合,反之亦然;溶液中电解质为盐和弱碱。若显酸性,即PH7,则为强碱弱酸混合,反之亦然;溶液中电解质为盐和弱碱(原因是,弱者过量。)
四、酸碱中和反应
五、电离与水解的对比(易溶电解质为例)
六、判断HA为弱酸的方法
(一)利用不完全电离的性质
(二)利用水解的性质
盐溶液的酸碱性或PH:室温下,NaA溶液的PH7,或显碱性,或使酚酞试液显粉红色。(说明A-水解,是弱离子)。
七、几种常数及应用
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