翻新时间：2023-05-01
氧化还原反应之要点
准确分析氧化还原反应关系是高考的热点内容。从近几年的高考来看，氧化还原反应的内容年年必考，考查的形式主要是以选择题出现，作为填空题的形式出现的考题有增多的趋势。
[ 克难攻新，理清关系]
以前的高考常考的是较为熟知的HNO3、KMnO4等参加的氧化还原反应，现在考的是熟悉中较难一些的反应，甚至是一些全新的氧化还原反应。这就要求我们更加熟练地理解氧化还原反应的相关概念，做到面对新情景、新反应，能克难攻新，应对自如。
例1 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A.C+H2O[高温]CO+H2
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O=4HF+O2
解析 该题实际上归纳了有水参加的氧化还原反应的3个类型。 A项中是水作为氧化剂，B、C项中水既不作氧化剂，又不作还原剂，D项中水作为还原剂。我们平时都做过这些分析，但是，较多的同学难以理解Na2O2与H2O、CO2的反应关系。类似地，KClO3和浓HCl的氧化反应关系也是需要强化弄懂的。因此，平时的复习就是要突破难点。
答案 A
A.10 mol B.11 mol
C.12 mol D.13 mol
答案 B
例3 三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3（OH）3[△]3HNCO;8HNCO+6NO2[△]7N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A.C3N3（OH）3与HNCO为同一物质
B.HNCO是一种很强的氧化剂
D.反应中NO2是还原剂
答案 C
[ 把握氧化还原反应的内涵和外延]
氧化还原反应有特有的概念、规律。这些概念、规律是学好氧化还原反应的基础知识，它可能有点枯燥，但是，氧化还原反应无处不在，融合在我们课堂内外的各个环节、领域。因此氧化还原反应会变得生动活泼和丰富多彩起来。下面归纳10个氧化还原反应，阐释它们富有的内涵和外延，启示了我们对化学的深刻认识。
分析 化学具有指导性。氯化亚铁溶液久置容易被空气氧化变质，因此，实验室保存FeCl2溶液应该采取相应的防止氧化措施：向FeCl2溶液中加入少量的铁粉和少量的稀盐酸。
4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
分析 化学与生产、生活联系紧密。KI可被氧气氧化生成单质碘，因此，添加KI的食盐食用时往往有苦涩味。现在食盐加碘较普通地更新为加入KIO3的方法。
分析 化学变化中可能隐藏着某些不够清晰的内容。我们知道乙烯可以被酸性的KMnO4溶液氧化为CO2，所以，在除去甲烷中的乙烯气体时，不宜让混合气体通过酸性KMnO4溶液，以免引入了新的杂质气体，而应通入足量的溴水中。
2CrO3（红色）+3CH3CH2OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
分析 化学应该为社会服务。司机酒后驾车可通过专用仪器检测。使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的强氧化剂CrO3的硅胶，通过观察颜色的变化来判断是否酒后驾车。
2Na2S2O3+I2=2Na2S4O6+2NaI
分析 化学知识的原理和方法可以迁移、挖掘。中学有酸碱中和滴定实验测定未知溶液浓度的实验方法，类似地，可以拓展滴定操作，依据氧化还原反应关系也可以测定未知溶液的浓度。
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