翻新时间:2023-04-16
电子守恒法在氧化还原反应中的应用
在氧化还原反应中遵循电子守恒,即氧化剂得到的电子的物质的量(或个数)等于还原剂失去的电子的物质的量(或个数)。若将电子守恒规律应用来解题,可以大大简化我们的计算过程,收到事半功倍的效果。
解析 根据A、B可形成化合物AB3,及A单质与足量B的气态氢化物水溶液反应产生H2,可知A为金属元素且在上述反应中化合价表现为+3,n(H2)=0.5 mol,n(金属)=[9M]mol (M为该金属的摩尔质量)代入上述公式:[9M]×3=0.5 mol×2,得M=27,所以A为Al元素,进一步确定B为Cl元素。
2. 在金属与硝酸反应中的应用
计算O2的物质的量,并求出其体积,此方法运算量大,中间计算多且复杂,容易出错,用电子守恒法综合考虑,可省去中间的各步计算。
例2 3.84 g铜和一定质量的浓硝酸反应,当铜反应完时,共收集到标准状况时的气体2.24 L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?
解析 铜失去的电子数=被还原的硝酸得到的电子数=还原产物NO、NO2消耗的氧气得到的电子数,略去中间计算,即铜失去的电子数=氧气得到的电子数。
3. 在判断氧化产物或还原产物化合价中的应用
4. 在判断不熟悉反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比的应用
例4 (NH4)2SO4在强热条件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,试求反应中生成的SO2和N2的物质的量之比。
解析 常规的解法是先写出(NH4)2SO4在强热条件下的分解反应方程式,然后配平,最后求解。这种解法耗时比较多。仔细分析不难发现,SO2是还原产物,N2是氧化产物,那么生成SO2得到电子的物质的量应等于生成N2失去电子的物质的量,所以SO2与N2的物质的量之比为3∶1。
5. 在产物不确定中的应用
例5 15 g Mg-Fe合金溶解在一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全反应后,收集到标准状况下5.6 L NO气体(设硝酸的还原产物只有NO),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可得到多少克沉淀?
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