2010中考化学知识总结

一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg

(3)生石灰、氧化钙：cao

(4)干冰（固体二氧化碳）：co2

(5)盐酸、氢氯酸：hcl

(6)亚硫酸：h2so3

(7)氢硫酸：h2s

(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh

(10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o

(1

1)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打）

(1

2)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o

(1

3)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质）

(1

4)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡

(1

5)酒精、乙醇：c2h5oh

(1

6)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根离子）具有酸的通性

(1

7)氨气：nh3 （碱性气体）

(1

8)氨水、一水合氨：nh3·h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

(1

9)亚硝酸钠：nano2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：mgo、p2o

5、cao、 naoh、ca(oh)

2、kclo

3、kcl、na2co

3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno

2、fe3o4▲kmno4为紫黑色

3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色

4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：caco

3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(也不溶于稀hno

3) 等②碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：nh

3、so

2、hcl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：o

2、h

2、n

2、co

2、ch

4、co（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2 cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32－的物质只有k2co

3、na2co

3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物ch4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

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1、熔点最小的金属是汞。

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2、人体中含量最多的元素是氧。

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3、组成化合物种类最多的元素是碳。

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4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

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5、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

(1)金属元素、

(2)非金属元素、

(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为

(1)feo、

(2)fe2o

3、

(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三个

(1)均一性；

(2)稳定性；

(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

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1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

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2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1)赤铁矿(主要成分为fe2o

3)；

(2)磁铁矿(fe3o

4)；

(3)菱铁矿(feco

3)。

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3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

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4、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

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5、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

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6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

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7、水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

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8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

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9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

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1、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

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2、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

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3、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

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4、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

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5、教材中出现的三次淡蓝色：

(1)液态氧气是淡蓝色

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、

（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

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6、与铜元素有关的三种蓝色：

(1)硫酸铜晶体；

(2)氢氧化铜沉淀；

(3)硫酸铜溶液。

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7、过滤操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

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8、三大气体污染物：so

2、co、no2

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9、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：

(1)不用手接触药品；

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

(3)不尝药品的味道。

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1、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

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2、工业三废：废水、废渣、废气

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4、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

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5、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

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6、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h

2、co、ch4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。

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7、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

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8、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

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9、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

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1、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h

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2、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

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3、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子