12月考试命题定稿(1)

东北育才学校科学高中部2013—2014学年度上学期

高三年级第三次模拟化学试卷

命题人：郭勇 校对：刘蕊 总分：100分 时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;C-12；N-14;S-32;Si-28;Cl-35.5；I-137；Na-23;Mg-24;Al-27；Ca-40；Fe-56；Sn-119；Hg-200；Ba-137；Zn-65；K-39；

一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高

B．硅是地壳中含量第二多的元素，其中石英、玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

C．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中

D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

2.元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（ ）

A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S

B．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：

PH3＞NH3

C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl

D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备

镁

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）

A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA

B．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA

C．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA

D．标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA

4.过量的Zn与1mol/L的HCl反应时,下列措施能够使化学反应速率减慢,但不影响H2产量的有几项？（ ）

①加入CH3COONa固体 ②加入Na2CO3固体 ③加入NaCl溶液

④加入KNO3溶液 ⑤加入NaHSO4溶液 ⑥加入几滴CuSO4溶液 Ａ．一项 Ｂ．二项 Ｃ．三项 Ｄ．四项

5.下列有关粒子之间关系和粒子特征描述正确的是（ ）

6.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉 第1页（共10页）

pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ） 1000q(am?bn)q(am?bn)c(m?n?p)c(m?n?p)A. B. C. D. c(m?n?p)c(m?n?p)q(am?bn)1000q(am?bn)[来源学科网]

7．下列离子方程式正确的是（ ）

A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

－－B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+

－－C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42＋Ba2+＋OH=BaSO4↓＋H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： －－－3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+

8.下列说法正确的是（ ）

A．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

＋C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，水的离子积常数Kw不变

D．2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0

＋－＋9.已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23×108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为

－1.25×105 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确的是（ ）

A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀

－B．AgI的溶度积(Ksp)为1.23×1010

－－C．浊液中Cl和I浓度之比约为1.03×106

D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变

10. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11、下列说法中正确的是 ( )

11A．SO2(g)＋O2(g)SO3 ΔH＝－98.3 kJ/mol，将1 mol SO2(g)与mol O2(g)充入到22

密闭容器中，发生反应时放出的热量为98.3 kJ

B．2SO2(g)

＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1，则ΔH1＞ΔH(ΔH数值由A项给出)

C

．X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大

[

第2页（共10页）

D．X(g)＋

Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0，平衡后加入少量Z，将放出能量 12.下列变化能用同一性质解释的有（ ） ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小； ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色； ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色； ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥； ⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字； ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A.1个 B.2个 C.3个 D.5个 13．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．1L0.1mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：

＋＋＋

c(NH4)＋c(Fe2)＋c(H)＝c(OH-)＋c(SO42-)

－＋－－

B．0.1 mol·L1 NH4HS溶液中：c(NH4)＜c(HS)＋c(H2S)＋c(S2)

－－－

C．0.1mol·L1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)＞c(H2A)＞c(A2) D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：

－－－

2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)

14. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ） ① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3 ③ Fe、Fe(NO3)2 ④NaOH、Na2CO3 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 15.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） ．．

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

＋－－

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(H2CO3)

－＋－＋

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) ＞c(OH)=c(H)

－－

D．0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合：

＋－－

2c(H)－2c(OH)=c(CH3COO)－c(CH3COOH)

16.一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质

＋－－－

下列判断中，正确的是（ ） A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400

第3页（共10页）

C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3

D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁

－17.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L1的HCl溶液，测得溶液

中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

?A．b曲线表示AlO2的减少，d曲线表示氢氧化

铝的溶解

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时Al（OH）3的质量小于3．9g

?2－D．原混合溶液中的CO3与AlO2的物质的量之

比为2︰1

18.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）是 （ ）

①Na2CO3溶液和稀盐酸 ②Cl2和Fe

③C和O2 ④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．①②③④均可以 B．②③④⑤均可以

C．①②③⑤ 均可以 D．①③④⑤均可以

19.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）

－－－①酸性溶液中：Al3+，NO3，I，S2

－－－－②在pH=11的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32

－－－－－③由水电离的c(H+)=1×1013mol/L的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32

－－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42

－－－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42

－－－⑥无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43

A．①②④⑤ B．③⑥ C．②④⑤ D．②④⑥

20. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5(g)

下列说法不正确 ．．．

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×103 mol/(L·s) 3

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125 (mol/L), 1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3

二、非选择题（本题共包括5小题，共50分）

21．(7分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应

得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并－ 第4页（共10页）

且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。

某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯(“→”表气流方向，G为尾气处理装置)，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。

依据上述信息，请回答。

(1)实验室制备NO的化学方程式是________________________________。

(2)装置F的作用是___________________________________________。

(3)亚硝酰氯与水反应的化学方程式是___________________________。

(4)实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO”，此操作的目的是________________________。

22.（本小题包括2道小题，满分6分）

－I.环境专家认为可以用铝将水中的NO3转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子

有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3 、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）。

NO3+ + → + +

II．恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol1)，请回答下列问题：

－－－－

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。

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