教资考试|高中化学知识点解读：电化学（二）
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教资考试|高中化学知识点解读：电化学（二）
中小学教师职业道德规范教师资格证报名条件 第四章 电化学（二）
一、电解原理及规律
1.电极的判断与电极上的反应。
(1)阳极：与电源正极相连的电极，是发生氧化反应；若惰性材料(石墨、Pt、Au )作阳极，失电子的是溶液中的阴离子；若为活性金属电极(Pt、Au除外)，失电子的是电极本身，表现为金属溶解。
(2)阴极：是与电源负极相连的电极，电极本身不参与反应；溶液中的阳离子在阴极上得电子，发生还原反应。
2. 电流或电子的流向：电解池中电子由电源负极流向阴极，被向阴极移动的某种阳离子获得，而向阳极移动的某种阴离子或阳极本身在阳极上失电子，电子流向电源正极。
3.离子的放电顺序：主要取决于离子本身的性质，也与溶液浓度、温度、电极材料等有关。
4.酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极)
5.原电池、电解池、电镀池的判断
(1)若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判断。
(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同，则为电镀池。
(3)若无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
(4)可充电电池的判断：放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。
二、电解原理的应用
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