教资考试|高中化学知识点解读：化学反应速率与化学平衡（二）

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教资考试|高中化学知识点解读：化学反应速率与化学平衡（二）

　　中小学教师职业道德规范教师资格证报名条件第二章化学反应速率与化学平衡（二）

　　一、化学平衡状态的标志和判断

　　1.化学平衡的标志：

　　(1)

　　教资考试|高中化学知识点解读：化学反应速率与化学平衡（二）1

　　，它是化学平衡的本质特征。

　　(2)各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均不再改变，这是外部特点。

　　2.化学平衡的状态的判断：

　　教资考试|高中化学知识点解读：化学反应速率与化学平衡（二）2

　　特别提醒：

　　1.当从正逆反应速率关系方面描述时，若按化学计量数比例同向说时，则不能说明达到平衡状态；若按化学计量数比例异向说明，则可以说明达到平衡状态。

　　2.恒温、恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明达到平衡状态。

　　3.全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不变，不能说明达到平衡状态。

　　4.全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度不变，不能说明达到平衡状态。

　　二、影响化学平衡的因素及勒夏特例原理

　　要点一：反应条件对化学平衡的影响：

　　(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动，反之，平衡向逆反应方向移动。

　　(2)温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

　　(3)压强：其他条件不变时，在有气体参加的可逆反应里，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动；反之，平衡向气体总体积增大的方向移动。在这里，压强改变是通过反应器容积的改变来完成的(即压缩或扩大)。

　　(4)催化剂：使用催化剂能同等倍数地增大正逆反应速率，平衡不移动，缩短了达到平衡所需的时间，但不会改变化学平衡常数，不会改变反应物的转化率，不会改变各组分的百分含量。

　　特别提醒：

　　1.恒容时充入与该反应无关的气体(如稀有气体)，正逆反应速率不变，平衡不移动

　　2.使用催化剂或对气体体积不变的反应改变压强，同等倍数的改变正逆反应速率，平衡不移动。

　　3.若改变浓度、压强、温度，不同倍数的改变了正逆反应速率时，化学平衡一定移动。

　　要点二：勒夏特例原理

　　如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强)，平衡就向能够减弱这种方向移动。对该原理中的减弱不能理解为消除、抵消，即平衡移动的变化总是小于外界条件变化对反应的改变。如给已达到平衡状态的可逆体系，增加5个大气压，由于化学反应向体积缩小的方向移动，使体系的最终压强大于其初始压强

　　教资考试|高中化学知识点解读：化学反应速率与化学平衡（二）3

　　而小于

　　教资考试|高中化学知识点解读：化学反应速率与化学平衡（二）4

　　+5。另外，工业上反应条件的优化，实质上是勒夏特例原理和化学反应速率两方面综合应用的结果。

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