教资考试|高中化学知识点解读:化学反应速率与化学平衡(二)
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教资考试|高中化学知识点解读:化学反应速率与化学平衡(二)
中小学教师职业道德规范教师资格证报名条件 第二章 化学反应速率与化学平衡(二)
一、化学平衡状态的标志和判断
1.化学平衡的标志:
(1)
,它是化学平衡的本质特征。
(2)各组分的浓度不再改变,各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均不再改变,这是外部特点。
2.化学平衡的状态的判断:
特别提醒:
1.当从正逆反应速率关系方面描述时,若按化学计量数比例同向说时,则不能说明达到平衡状态;若按化学计量数比例异向说明,则可以说明达到平衡状态。
2.恒温、恒容下的体积不变的反应,体系的压强或总物质的量不变时,不能说明达到平衡状态。
3.全部是气体参加的体积不变的反应,体系的平均相对分子质量不变,不能说明达到平衡状态。
4.全部是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度不变,不能说明达到平衡状态。
二、影响化学平衡的因素及勒夏特例原理
要点一:反应条件对化学平衡的影响:
(1)浓度:在其他条件不变时,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可使平衡向正反应方向移动,反之,平衡向逆反应方向移动。
(2)温度:在其他条件不变时,升高温度,平衡向吸热方向移动;降低温度,平衡向放热方向移动;温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(3)压强:其他条件不变时,在有气体参加的可逆反应里,增大压强,平衡向气体总体积缩小的方向移动;反之,平衡向气体总体积增大的方向移动。在这里,压强改变是通过反应器容积的改变来完成的(即压缩或扩大)。
(4)催化剂:使用催化剂能同等倍数地增大正逆反应速率,平衡不移动,缩短了达到平衡所需的时间,但不会改变化学平衡常数,不会改变反应物的转化率,不会改变各组分的百分含量。
特别提醒:
1.恒容时充入与该反应无关的气体(如稀有气体),正逆反应速率不变,平衡不移动
2.使用催化剂或对气体体积不变的反应改变压强,同等倍数的改变正逆反应速率,平衡不移动。
3.若改变浓度、压强、温度,不同倍数的改变了正逆反应速率时,化学平衡一定移动。
要点二:勒夏特例原理
如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强),平衡就向能够减弱这种方向移动。对该原理中的减弱不能理解为消除、抵消,即平衡移动的变化总是小于外界条件变化对反应的改变。如给已达到平衡状态的可逆体系,增加5个大气压,由于化学反应向体积缩小的方向移动,使体系的最终压强大于其初始压强
而小于
+5。另外,工业上反应条件的优化,实质上是勒夏特例原理和化学反应速率两方面综合应用的结果。
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