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特岗教师招考化学知识点精讲:氧化还原反应

上传者:施重频
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上传时间:2018-10-17
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特岗教师招考化学知识点精讲:氧化还原反应

  中小学教师职业道德规范特岗教师待遇 【氧化还原反应】

  1.氧化还原反应五规律

  (1)表现性质的规律:同种元素具有多种价态时,一般处于最低价时只具有还原性,处于最高价时只具有氧化性,处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

  (2)性质强弱的规律

  特岗教师招考化学知识点精讲:氧化还原反应1

  (3)反应先后的一般规律:在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧剂,则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用;同理,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。

  (4)价态归中的规律:含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循高价+低价中间价的规律。这里的中间价可以相同(谓之靠拢),也可以不同,但此时必是高价转变成较高中间价,低价转变成较低中间价(谓之不相错)。

  (5)在任何氧化还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。

  2.氧化性还原性强弱比较

  (1)根据化学方程式判断:一般的氧化还原反应可写成通式:氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。

  氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。

  (2)根据元素的化合价判断:一般的说,氧化剂含有较高价态的元素,还原剂含有较低价态的元素。变价元素处于最高价态时只有氧化性;处于最低价态时只有还原性;处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。可记忆为:高价氧化低价还,中间价态两边转。

  (3)根据金属的活动性顺序表判断:

  特岗教师招考化学知识点精讲:氧化还原反应2

  其一般的反应规律是:上左下右可反应,隔之愈远愈易行。

  (4)根据变价元素被氧化或被还原得程度判断:如:2Fe+3Cl2=2FeCl3;Fe+S=FeS。根据变价金属元素Fe被氧化的程度:被Cl2氧化成+3价,而S只能把其氧化成+2价,判断氧化性:Cl2S。

  (5)根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断:如:①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O;②MnO2+4HCl(浓)

  特岗教师招考化学知识点精讲:氧化还原反应3

  MnCl2+Cl2+2H2O;前者比后者容易,可判断氧化性:KMnO4 MnO2 。

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