特岗教师招考化学知识点精讲:溶液(二)
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特岗教师招考化学知识点精讲:溶液(二)
中小学教师职业道德规范特岗教师待遇 【溶解度】
1.固体的溶解度
(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素:①条件:一定温度;②标准:100g溶剂;③状态:达到饱和;④溶解度的单位:克。
(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义为在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类); ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高,如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2。
(4)溶解度曲线
①t3℃时A的溶解度为Sg;
②P点的的含义:在该温度时,A和C的溶解度相同;
③N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液;
④t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序CA;
⑤t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
⑥从A的溶液中获取A晶体,可采用冷却A的热饱和溶液的方法;分离A与B(B含量少,要得到A)的混合物,用冷却热饱和溶液的方法;从B的溶液中获取B晶体,可采用蒸发结晶的方法;分离A与B(A含量少,要得到B)的混合物,用蒸发结晶的方法。
2.气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(即气体体积与水体积的比值,无单位)。
(2)影响因素:①气体的性质;②温度温度越高,气体溶解度越小;③压强压强越大,气体溶解度越大。
3.混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物和难溶物。
(2)结晶法:分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法:①蒸发溶剂,如NaCl(夏天晒盐);②降低温度,即冷却热的饱和溶液,如KNO3(冬天捞碱)。
【溶质的质量分数】
1.公式
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;
2.在饱和溶液中
3.配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:①步骤:计算、称量量取、溶解;②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒;
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变):①步骤:计算、量取、稀释;②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
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