特岗教师招考化学知识点精讲：溶液（二）
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特岗教师招考化学知识点精讲：溶液（二）
中小学教师职业道德规范特岗教师待遇 【溶解度】
1.固体的溶解度
(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④溶解度的单位：克。
(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义为在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)； ②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
(4)溶解度曲线
①t3℃时A的溶解度为Sg；
②P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同；
③N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液；
④t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序CA；
⑤t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
⑥从A的溶液中获取A晶体，可采用冷却A的热饱和溶液的方法；分离A与B(B含量少，要得到A)的混合物，用冷却热饱和溶液的方法；从B的溶液中获取B晶体，可采用蒸发结晶的方法；分离A与B(A含量少，要得到B)的混合物，用蒸发结晶的方法。
2.气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(即气体体积与水体积的比值，无单位)。
(2)影响因素：①气体的性质；②温度温度越高，气体溶解度越小；③压强压强越大，气体溶解度越大。
3.混合物的分离
(1)过滤法：分离可溶物和难溶物。
(2)结晶法：分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(夏天晒盐)；②降低温度，即冷却热的饱和溶液，如KNO3(冬天捞碱)。
【溶质的质量分数】
1.公式
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；
2.在饱和溶液中
3.配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制：①步骤：计算、称量量取、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；
(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)：①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
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