图像题教师版本

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1．（2014南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：

（1）完全反应后生成H2的质量为 g； （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g． 故填：0.4．

（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 98 2 x

0.4g =

，

x=19.6g，

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：

×100%=19.6%，

答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．

2、（2014泸州）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图X|k | B| 1 . c |O |m

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）

（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

3．(2014烟台)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。 (2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

解：（1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（9.3g+50g+50g）﹣107.1g=2.2g

设，9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44 x y 2.2g

x k b 1 . c o m

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，

x=5.3g，y=3.65g

NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 （9.3g﹣5.3g）

z

z=3.65g

（2）稀盐酸的溶质质量分数：

答：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量是5.3g， （1）稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．

4．（2014巴中）兴趣小组的同学研究（Cu﹣Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算： （1）18g该样品中锌的质量． （2）稀硫酸中溶质的质量分数．

=14.6%；

解： 解：该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g．

设18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.2g （1）（2）

x=6.5g y=9.8g

100%=9.8%．

稀硫酸中溶质的质量分数为

答：（1）18g该样品中锌的质量为6.5g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%． 5．（2014泰安）（7分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算：

（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%） （2）所的固体铜的质量a为多少g？

（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。 （（2）（3）中计算结果精确至0.1g）

（1）93.3% （2）6.8g （3）144.8g

6．（2014聊城）将5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。 试回答：

(l)a点溶液中大量存在的离子有。

(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

(I)Na+ Cl- (2)16g

(3)解：设109稀盐酸样品中含HCl的质量为x

HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40

x 16g×5% 36.5/x= 40/16g×5%

x=0. 73g 盐酸中HCI的质量分数为：0.73/ 73g×100%=7. 3% 答：稀盐酸中HCI的质量分数为7.3%。

6．（2014济宁）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：

请分析实验过程并完成以下问题：

（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是 ；

（2）滴加Ba(NO3)2的目的是 ；

（3）通过计算推断：原白色固体的成分为 。（简单写出必要的计算过程）。

（1）防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰 ； （2） 检验白色固体中是否含有Na2SO4 ； （3）NaCl：0.585g 、NaNO3：0.415g 。 解：原白色固体中氯化钠的质量为x。 NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 58.5

143.5

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x 1.435g

58.5x

143.51.435g

x＝0.585g

故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1g-0.585g=0.415g。

7.（2014济南）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：

①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是 ． ②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）． ①红色固体逐渐变成黑色；

②设所得Cu（OH）2沉淀的质量为x CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 98 80g×10%

x

x=9.8g

答：所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g．

8、（2014东营）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到

用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图

像如下。请根据有关信息回答问题。

第1次 第3次 第4次

加入盐酸的质量（g） 20 20 20

剩余固体的质量（g） 35 a 20

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0 20 40 60 80 100

盐酸的质量/g

（1）人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入

等食物。 （2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 答案：（1）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；（2）50%；25；（3） 解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x 第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 73 44

x 8.8g；列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g 则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%=18.3%。

9、（2014德州）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确至0.1%）。1、28.6%

10、（2014德州）石灰石样品的主要成分是碳酸钙（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

请计算：

（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。 （2）所加盐酸的溶质质量分数．

56、（1）4·

（2）解：设10g盐酸中溶质的质量为X。则 2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2↑

73 100

X 4g 73:100=X：4g X=（73×4g）/100=2.92g

所加盐酸的溶质的质量分数为：2.92g/10g×100%=29.2% 答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2%