2014年全国高中学生竞赛(陕西赛区)初赛试题参考答案

2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题参考答案

I卷

一

(1) O

通电2

(2) H2SiO3

(3) 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。 (4) 4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ (5) H+、Al3+、NH4+、SO42-

1分 1分 1分 1分 1分 1分

1：1：2：3

或c(H) : c(Al): c(NH4): c(SO4) = 1：1：2：3

+

3+

+

2-

2分

二

(1) C2H4O

1分 1分 1分 1分

2分(无等号扣1分)

1分 1分

(2) Si + SiO2 (3) Fe(NO3)2

(4) 2 mol L-1 ≤ c(NaOH) ≤ 4 mol L-1 (5) NaNO2 (6)

取少量溶液于试管中，加入盐酸，试管口有红棕色气体产生，证明含有

NaNO2

三

(1) ①2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

1分 1分 1分 1分 1分

②将FeCl3 6H2O晶体置于HCl气流中加热 ③淀粉溶液

162.2cV

%

(2) Fe3+ (aq)+ 3H2O(l) Fe(OH)3 (aq) + 3 H+ (aq)

H = (3b-a) KJ mol -1

1分

四

(1) 0.02 mol L-1 min-1 (2)

1分

1分(答对1个得0.5分，多选、错选不得分)

1分 1分 1分 1分 1分 1分

a、b

② Al2(SO4)3 Al2O3 + 3H2O +10NaOH = 4Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4

或 Al2(SO4)3 Al2O3 + 10NaOH = 4NaAlO2 + 3Na2SO4 + 5H2O ③ c、d

生成Al2(SO4)3，循环使用。

(3) ① 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O

6NA 或 3.612 × 1024

催化

② CH4 + N2O42+ 2H2O + CO2

五

(1) ① CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H = +206.2 KJ mol -1

1分(方程式0.5分，焓变

0.5分)

1分

② <

1分 1分 1分 1分

③ 增大

(2) ① CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O

② c(K+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)

六

(1) 加聚反应 (2)

1分 1分

C:

D：

1分

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(3) 1分

①

②

CH3CH(OH)CHO + 2Cu(OH)23CH(OH)COOH + Cu22O (1分)1分

(4) HCOOCH2CH3

CH3COOCH3 CH3CH2COOH

1分 1分 1分

七 (1) 消去反应

羟基、碳碳双键

1分

1分（各0.5分）

1分 1分

(2) A. CH2=CH-CH3 (3)

B. CH3CHO

H3CCH2CH3

1分

(4)

CH2BrCHBrCH23 + KOHBr

O

CH3

+ KBr + H2O

1分

八 I II

(1) d e j h f g b

(2) Cu + Cl22 2Fe + 3Cl23

1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分

(3) ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH- (1) KSCN溶液

(2) 将称重的晶体置于小烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，然后转移定容。 (3) c、e

2++2

(4) 2Cu2 + 2H2 + SO4

九

(1) Y2O3 FeO 2BeO 2SiO2 (2) ① b

1分 1分 1分 1分 1分 1分

过滤

② BeO22- + 4H+ = Be2+ + 2H2O

(3) 3.7< a < 6.0

Y3+ + 3NH3 H2O = Y(OH)3↓ + 3NH4+

十 (1) sp3

(2) Br > As > Se

平面三角形 或 D3h

1分 1分 1分 1分 1分 1分 1

分

(3) Cu + H2O2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

1:1

(4) NaTl

金刚石或晶体硅

或

1分

II卷

1. （1）N2, CO, NO+； 略

（2）依次增大；略

（3 (NH4)2Cr2O7===N2+Cr2O3+4H2O

（4）有一个由O到C的配位键，抵消了二者电负性差引起的极性。 (5) Fe(CO)5, 三角双锥

（6）NO是奇电子分子，但是在低温时形成双聚体。

2.（1）C2轴（或二重轴）；有手性

（2）

（3）中和生成的HCl；或，使酚羟基去质子化 3

（1）A：、B：C2H5ONa）（4分，各1分）

（2）黄鸣龙（1分）

（3）写出二羰基化合物E的烯醇式结构。

、C：

、D：HCO2Et, CH3ONa（或HC(OEt)3,

（2分，各1分）

（4）F的系统名称： 1-羟基-2-菲甲醛；或 1-羟基-2-甲酰基菲。（1分）

4. (1) 根据晶体结构型式可知，在立方ZnS中， Zn-S键长为体对角线的1/4，即

在NaCl键长，Na-Cl键长为棱长的1/2，即

（2）在S及Cl的A1型密堆积中，存在： 球数：八面体空隙数：四面体空隙数=1：1：2。

Zn占据了1/2的四面体空隙，即占据了50%的四面体空隙。

Na占据了八面体空隙，所以立方NaCl中四面体空隙全空，100%未占据。