高二化学竞赛题

高二化学竞赛题

时间：120分钟 满分：150分 命题人：韩仁政

可能用到的相对原子质量：

一、不定项选择题（每题3分，共120分）

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是( )

A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

162．O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 16O2与 18O2互为同分异构体

B．16O与 18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现 16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子

＋－3．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)＝1.0×10-13mol·L1，该溶液可能是( )

①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

4.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；

②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①

C．溶液中c(H+)：①>③>②>④

5.下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)

B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

6．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度(ρ)的关系，判断下列说法中正确的是( )

A．若ρ(甲)＞ρ(乙)，则气体体积：甲＜乙

B．若ρ(甲)＞ρ(乙)，则分子数：甲＞乙

C．若ρ(甲)＜ρ(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙

D．若ρ(甲)＜ρ(乙)，则气体的压强：甲＞乙

7.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： ．．

A．该溶液的pH=4

B．c(CH3COO)：②>④>③>① D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 一

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

8．某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( )

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

－＋－＋C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

－＋＋D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和

9.向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

10．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围是：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、

－酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰

好完全时，下列叙述正确的是( )

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

11．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )

－－－－A．0.01mol·L1 B．0.017mol·L1 C．0.05mol·L1 D．0.50mol·L1

＋－12．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列叙述不正确的是（ ）

＋－－A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO）

－B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH

＜7

13.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2＋－＋－

和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

14．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)

的是 N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

15． 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是： ．．

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

16．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是( )

①C与O2 ②P与Cl2 ③Fe与S ④Na与O2 ⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水 ⑧AlCl3溶液与氨水 ⑨NaAlO2与盐酸 ⑩Na2CO3与盐酸

A．除③⑨外 B．除③⑧外 C．除③⑦⑩外 D .除⑥⑦⑧外

17．向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 ．．

A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）

B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）

C．Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）

D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

2－A．室温下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)＞c(SO4)＋－

＞c(NH4)＞c(OH)＝c(H)

－B．0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H) ＋－－＋＋－＋

C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3) －＋－

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L

－－－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： ＋c(CH3COO)＋c(OH)＜c(CH3COOH)＋c(H)

19.下列叙述中正确的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和

溶液，又有CaCO3沉淀生成。

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的

量之比为1︰2.

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出

20．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A．④①②⑤⑥③

C．①④②⑥③⑤ B．④①②⑥⑤③ D．①④②③⑥⑤

21．下列叙述正确的是( )

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳

B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

22.用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H) B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)=c(H)

C．c(Cl)＞c(NH4)，c(OH)＞c(H) D．c(Cl)＞c(NH4)，c(H)＞c(OH)

23.下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一 －＋－＋－＋＋－＋－－＋＋－－＋ 一2e=C12↑ 一

24．向Fe、Fe2O3、FeO和CuO的混合物中，加入100 mL的2.2 mol/L硫酸，充分反应后，

＋生成气体896 mL(标准状况)，得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2(滤

液仍为100 mL)。向滤液中加入2 mol/L氢氧化钠溶液至40 mL时开始产生沉淀，则未滴加氢氧化钠溶液前，滤液中硫酸亚铁的物质的量浓度为( )

A．1.8 mol/L B．2 mol/L C．2.2 mol/L D．无法计算

25.用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负

极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e＝4OH

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－3e＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

26.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．HCOOH+H2O

B．CO2+H2O

C．CO32 + H2O－－－－HCOO + H3O+ －－HCO3 + H+ HCO3 + OH

S2 + H3O+ －－－D．HS + H2O－

27．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

28．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )

＋－＋＋－－A．水电离产生的H浓度为1×1012 mol/L的溶液：NH4、Na、Cl、HCO3

＋－－－B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、AlO2、S2、CO23

＋－－＋－C．含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、Br

－－＋－D．澄清透明的无色溶液：ClO、MnO4、Al3、SO24

29.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

30．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知熔融状态下反应方程式如下：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．在Na2FeO4中铁为＋6价具有强氧化性，能消毒杀菌

31.下列叙述正确的是

-1