2010年北京市化学竞赛试题(高一)及答案

2010年北京市高中学生化学竞赛试卷

（高中一年级）

·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下:

第1题 选择题（ 27 分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一，只扣错答案分） 1．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。将混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色），无水CuSO4（变蓝）。则混合气体中一定有 ( ) A．CO、H2、NH3 B．CO、H2、H2O C．HCl、CO2、H2 D．HCl、CO、H2O 2．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32

＋

＋

－

＋

＋

－

、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：

－

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )

＋－

A．K一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32 －＋＋

C．Cl一定存在 D．Ba2一定不存在，Mg2可能存在 3．实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。反应完全后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是：

A．MnO2和V2O5

( )

B．Fe2O3和MnO2

C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO

4．若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N2O，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是：

A．2:3

B．1:5

( )

D．2:5

C．1:4

5．某有机物样品3.1g完全燃烧，形成的气体混合物被澄清石灰水完全吸收，石灰水溶液共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是：

( )

A．CH3CHO B．CH3CH2OH

C．HOCH2CH2OH D．CH3OH和HOCH2CHOHCH2OH的混合物

＋

6．不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中，产物之一Fe2可用酸性高锰酸钾溶液滴定，MnO4还原产物为Mn2。则每消耗0.10mol/L的高锰酸钾的硫酸溶液1.0mL，相

－

＋

当于Cu2O的质量为： ( )

A．7.2×103g

－

B．3.6×103g

－C．3.5×102g

－D．3.6×102g

－

7．1998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的“N5”，已知它是带电荷的呈V形构型，5

n 个氮原子最外层都满足8电子结构，且含2个N N，可将其视为“N5”，则n值为( )

A．1

第2题（ 8 分）

B．2

C．3 D．4

-（1）已知 Na (s)

+ (aq) ΔΗΘ(1) = 240 kJ/mol (1)

2

2

--Cl2(g) (aq) ΔΗΘ(2) = 167 kJ/mol (2) ΔΗΘ(3) = 4 kJ/mol (3)

NaCl+(aq) + Cl-(aq)

（2）光合作用的反应式为： 光合作用是吸热还是放热过程，作出以上结论的根据是： 第3题（ 8 分） 0.10mol/L CaCl2（pH 7）和0.10mol/L NaHCO3（pH 8.3）作用得白色沉

淀。有人认为白色沉淀为CaCO3，也有人坚称为Ca(HCO3) 2。请写出此白色沉淀分别为CaCO3或Ca(HCO的反应方程式。

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请根据反应后溶液的某种性能，判定白色沉淀是CaCO

或Ca(HCO。 第4题（12分） A，B，C，D为前四周期的四种元素，原子序数依次增大，价电子数依次为1，2，2，7，A和B次外层电子数均为8，C和D次外层电子数均为18。

（1） 根据原子结构判断，请写出四种元素的名称，符号，原子序数；并指出哪些是金属

元素? （2

） D 与A的简单离子是什么？ （3

） 哪一元素的氢氧化物碱性最强？ （4

） 写出B与D生成化合物的化学式。 第5题（ 7 分）

如右图所示，把两块铅片分别放入 盛有（1）蒸馏水，（2）硬水的烧杯中， 几小时后（1）杯中为浑浊液，（2）杯

中仍为澄清液，造成两者现象不同的可 能原因是什么？

第6题（ 9 分）

现有一份可能是由等物质的量的Fe、Al 、Cu、Mg、

Na2SO4、BaCO3、 MgCl2中几种组成的固体混合物，对于此混合物做如下试验。

蒸馏水

（1）

硬水

（2）

（1）混合物中肯定存在的是 ；肯定不存在的是

第7题（ 8

分）

胃酸过多症可服用主要成分为NaHCO3、MgO的药剂。已知每片药中分别含有0.5g NaHCO3、0.3g MgO。

（1）医生为什么不建议患胃溃疡的患者服用含NaHCO

的制酸药片？ （2）用计算结果证明服用含MgO药片比服用含NaHCO3药片能中和更多的酸，并解释为什第8题（ 11 分）

用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN，CN为氰离子）的浓缩废水样品，并测

－

定废水中CN的物质的量浓度。

－

A

B

浓硫酸 C

D

2

溶液 E

某学生设计的主要操作步骤为：

ⅰ. 将一定体积的浓缩废水放入A中，从活塞a处通入N2，至E中有大量气体逸出，停

止通N2，称取E的质量，恢复成原装置。

ⅱ. 通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液。。 ⅲ. 反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸。

ⅳ. 至反应完全，取下E称其质量，停止通N2，熄灭酒精灯。 （1）步骤ⅱ中：

－－

①一定条件下，废水中CN先转化为OCN： －－－－CN + ClO == OCN+ Cl －－

OCN再与ClO反应，配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于方框内）：

－

+

－

+

－

=

2↑+

32

－

－2

O

②通入N的目的是

（2）从A中排出的气体含有少量副反应生成物HCl和Cl2，需除去并检验Cl2。

① B

a. 足量饱和食盐水

b. 足量氢氧化钠溶液 c. 足量碳酸钠溶液 d. 足量饱和碳酸氢钠溶液

－

c(CN)W的数学式表示）mol/L。

第9

题（ 10 分）

中学化学常见物质A~I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为单质，H的焰色反应为黄色，y不使品红溶液褪色。（部分反应条件、溶剂及产物已略去）

（1） 写出下列反应的化学或离子方程式： ①A + 液体

②G溶液 + 过量（2

）现有含0.1mol H的溶液，要使其转化成含

①若只能加入0.05mol 。 ②若只能加入0.10mol 。 （3）下图注射器a中装有一定体积的NO，c中装有相同体积的框图中气体C、y中的一种或两者的混合气，玻璃管b中盛有足量附于石棉绒上的A（b中气体体积忽略不计）。缓慢推动c的活塞使气体全部通过b进入a，一段时间后观察a中气体体积的变化。