高二化学：去年名校的期中考试原题

去年名校的期中考试原题

1.【合肥一中期中】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①H2O ②Na2CO3固体③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液⑥NaNO3溶液等其中正确的措施有（）

A．2个B．3个C．4个D．5个

2.【合肥八中期中】下列说法正确的是（）

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) △H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

3. 【合肥六中段一】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．2min时H2O2的浓度：c（H2O2）=0.314 mmol/L

B．0-4 min的平均反应速率：v（H2O2）＝3.75×10-2 mol/(L·min)

C．0-10 min ,过氧化氢的分解速率逐渐加快

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

4.【合肥八中期中】在一密闭恒容容器中发生反应：

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大

B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c

C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动

D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大

5.【合肥八中期中】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）

A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大

C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

解析：

1.【合肥一中期中】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①H2O ②Na2CO3固体③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液⑥NaNO3溶液等其中正确的措施有（）

A．2个B．3个C．4个D．5个

解析：为了减缓反应速率，且不影响生成氢气总量，只能稀释酸或者将强酸换成弱酸，但不能消耗酸。②消耗了酸，③形成原电池，加快反应速率，⑥硝酸和铁反应不生成氢气，其余满足要求。

答案：B

2.【合肥八中期中】下列说法正确的是（）

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) △H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

解析：

A．部分吸热反应常温下也可以自发进行

B．△G=△H-T△S<0时反应才能自发进行，本题△H>0，所以△S>0是反应能自发进行的关键，△S>0即体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．△G=△H-T△S<0是反应能自发进行的判断依据，焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据

D．催化剂只改变反应速率，不改变反应限度和方向。

答案：B

3.【合肥六中段一】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A．2min时H2O2的浓度：c（H2O2）=0.314 mmol/L

B．0-4 min的平均反应速率：v（H2O2）＝3.75×10-2 mol/(L·min)

C．0-10 min ,过氧化氢的分解速率逐渐加快

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

解析：每两分钟放出氧气的体积分别为：9.6mL、7.2mL、5.6mL、4.1 mL，过氧化氢的分解速率逐渐减缓

答案：C

4.【合肥八中期中】在一密闭恒容容器中发生反应：

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大

B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c

C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动

D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大

解析：

A．升高温度，正、逆反应速率都增大

B．恒容，通入稀有气体，无论气体前后系数是否相等，平衡都不移动

C．催化剂只改变反应速率，不改变反应限度和方向。

D．增加X的量，平衡正向移动，X的转化率减小

答案：C

5.【合肥八中期中】一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）

A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大

C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

解析：

A．带入数据，v=Δc/t=0.0016 mol·L-1·s-1

B．温度不变，平衡常数不变

C．250s与350s时B的物质的量不变，说明250s时反应已经达到平衡，可以带入数据求出该温度下的K=0.0025，充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C时，Q=0.02<K,则反应向正方向进行。

D．升高温度，平衡常数增大(0.2>0.025)，则正反应吸热，ΔH>0

答案：C