2015年浙江省化学竞赛冲刺卷

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2015年浙江省化学竞赛冲刺卷

考生须知：

1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。 3．在解答本卷时可以使用非编程计算器。

4. 参考公式：理想气体方程PV=nRT,其中R取8.314。

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.2014年12月1日，联合国在利马召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第20次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2 的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到647K时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2 。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）

A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2 很有意义

C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环

D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题

2.今年是诺贝尔化学奖授予首次合成多肽激素的维格诺德(Vineent Du Vigneaud)的60周年。维格诺德于1955年合成的多肽激素就是一种新型的蛋白质。下列关于多肽和蛋白质说法正确的是（ ）

A．蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构，蛋白质的一级结构主要依靠同一氨基酸分子内羧基和氨基形成肽键来实现的，蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构。

B．多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构称为蛋白质的二级结构。蛋白质的二级结构主要依靠同一肽链中氨基酸亚氨基残基上的氢原子和羰基上的氧原子之间形成的氢键来实现。

C．蛋白质分子在二级结构的基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构。

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常见的三级结构包括α-螺旋结构和β-螺旋结构，每一条多肽链都有其完整的三级结构，称为亚基。

D．蛋白质分子中亚基的立体排布、亚基间的相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，蛋白质亚基间的作用力主要是化学键。

3. 乙酰乙酸乙酯中存在下列酮式与烯醇式的互变异构(其中烯醇式约占7％)：

为了证实此平衡的存在，在乙酰乙酸乙酯中滴入几滴5％的FeCl3水溶液，此时溶液立即显紫红色，说明乙酰乙酸乙酯中确有烯醇式存在。继续滴加橙红色的Br2/CCl4溶液，至溶液几乎呈无色。下列描述最恰当的是( )

A．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为橙红色

B．溶液几乎呈无色后，颜色不再变化

C．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为紫红色

D．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为紫红色，然后再变成无色，再变成紫红色，循环往复。 4. 氮气与二氧化碳的气体混合物，总压为1×105Pa，二氧化碳的分压为3×104pa。下列图示，何者最能代表分子速率之分布曲线(

)

A B C D 5. 有关下图及实验的描述正确的是

( )

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

6. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：

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4(NH4)2SO4===N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O

将混合气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分无色无味的气体逸出，溶液中的氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）

A．生成沉淀中既有BaSO3、又有BaSO4，且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:1

B．生成沉淀中既有BaSO3、又有BaSO4，且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:3

C．生成沉淀中既有BaSO3、又有BaSO4，但无法确定两者的物质的量之比

D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下的溶液中只含有较多的NH4Cl

7. 气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S===2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，则下列说法正确的是（ ）

A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]4―-e－＝[Fe(CN)6]3－

B．电解过程中阴极附近溶液的pH升高

C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子4mol

D．该处理方法理论上仍需要补充电解质溶液

8. 测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点(即冰点)即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质分子数成正比。已知10.0 g樟脑中溶解0.412 g萘，凝固点下降了13℃，即么，组成为C7H6O2的有机物0.23 g溶于15.6 g樟脑中，凝固点下降约多少摄氏度（ ）

A．5℃ B．8℃ C．7℃ D． 12℃

9. 已知杯芳烃是由苯酚和甲醛经缩合反应而生成的一类环状低聚物。因其分子形状与希腊圣杯相似，且是由多个苯环构成的芳香族分子，由此得名。杯芳烃以“杯[n]芳烃”的形式命名，n是芳环的数目。右图所示的是叔丁基取代的杯[5]芳烃的结构简式。下列说法正确的是( )

A．杯[n]芳烃的通式是：(C11H14O)n

B．杯[5]芳烃苯环上的一氯代物只有1种

C．杯[4]芳烃可能具有强酸性

D．杯[5]芳烃不能使浓溴水褪色

10. 某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了5种有机物，原样品最多可能含有的三羧酸甘油酯种数为（ ）

A．5种 B．40种 C．55种 D．70种

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二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）

11. 下列离子方程式正确的是（ ）

A．硫代乙酰胺(CH3CSNH2)滴入热的强碱溶液中，以提供硫离子：

CH3CSNH2+3OH-===CH3COO-+S2-+NH3↑+H2O

B．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Mg2＋+2HCO3－+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

C．纯水中中投入Na218O2：

2H2O+2Na218O2 ===4Na+418OH-+O2↑

D．向饱和氯化钠溶液中，依次通入足量氨气和足量二氧化碳气体：

Na++NH3+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4+

12. 把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是（ ）

A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量NH3

B．溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的NO2

C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了

D．上述反应原理可用于测定O2的含量

13. NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成C原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞。若再将在成键的C院子中心联线的中点处增添一个O原子，则构成了某种CO2的晶胞。则下面说法正确的是（ ）（已知C—C键的键长1.54×10-10m）

A．一个金刚石的晶胞中有8个C原子

B．在该种CO2晶体中，一个CO2分子由一个C原子和二个氧原子构成

C．金刚石的密度为3.54g·cm-1

D．在该种CO2晶胞中含氧原子8个

14. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)

（S和C均用R表示）

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B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后

15. 常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是

A．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)也增大

B．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀

C．若取0.1435 g AgCl固体放入100 mL水（忽略体积变化），c(Cl)为0.01 mol/L

D．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 －

16. 国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

Cl

CH3CH2OCH2COOH

2 H3CCH2

兴奋剂X 兴奋剂Y

关于它们的说法中不正确的是（ ）

A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗5mol NaOH

B．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀

C．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2

D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

17. 甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素

C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成

D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物

18. 甘氨酸H2N-CH2-COOH具有两性，它在不同的pH条件下有不同的存在形态，主要有 H3N+-CH2-COOH、H3N+-CH2-COO-、H2N-CH2-COO-等形态。

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