高一化学竞赛试卷111111

2014年华鑫高一化学竞赛强化训练（七）试卷

（考试时间：120分钟，满分：100分）

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）

1.为了及时发现煤气泄露，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇

在煤气燃烧过程中也可燃烧，其充分燃烧时反应的化学方程式为：

则X的化学式为（ ）。

A.H2SO4 B.SO3 C.SO2 D.CO

78802.Se是人体必需微量元素，下列有关34Se和34Se的说法正确的是（ ）。

78807880 A.34Se和34Se互为同素异形体 B.34Se和34Se互为同位素

78807880 C. 34Se和34Se分别含有44和46个质子 D.34Se和34Se都含有34个中子

3．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四

中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有

关这两种粒子的说法不正确的是（ ）。

A．“四中子”不显电性

B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

4．下列物质的名称分别是（ ）。

试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是

A．三硫代碳酸钾B．三硫碳化钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫代碳酸钾

5.下列叙述正确的是（ ）。

A .NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子

B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C. 尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质

D.二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质

6．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据

正确的是（ ）。

A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有H元素

B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间

C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

7.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）。

＋＋ A. D3O B. Li C. OH? D.OD?

8．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是（ ）

A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既作还原剂又氧化剂

9．一定温度下向饱和KOH溶液中投入一小块金属K，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述中合理的是（ ）。

A．KOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中KOH的质量分数不变，有H2放出

C．总溶液的质量增大，有H2放出 D．总溶液的质量不变，有H2放出

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层

电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）。

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液pH： X>Z>W

D．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

11．下列叙述中（NA表示阿伏加德罗常数），不正确的是（ ）。 ．．．

A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

B．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.1 NA个阴离子

C．在25 ℃时，1L1mol/L醋酸溶液中所含分子的个数大于NA

D．在标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8NA

12.某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种

杂质可能是（ ）。

A．MgO B．SiO2 C．CuO D．不能确定

13、以CuO．BaCO3和Y2O3为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现

欲合成这种高温超导物质0．5 mol，理论上需取用Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量

（mo1）依次为（ ）。

A. 0.50； 0.50； 0.50 B．1.5； 1.0； 0.50

C. 0.25； 1.0； 1.5 D．0.17； 0.25； 1.0

14、下列实验选用试剂不正确的是（ ）。

A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

15、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2

溶液的浓度分别为a mol / L和b mol / L。则a与b的关系为（ ）。

A.a = b B.a = 2b C.2a = b D.a = 5b

16.“绿色化学”是指从技术．经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（ ）。

A.消除硫酸厂尾气排放：SO2＋NH3+H2O=(NH4)2SO3

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2O

C.制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2+2H2O

D.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

17.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气

与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关

的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的（ ）。

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C.钠着火燃烧产生苍白色火焰

D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

18.将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为d1；等体积混合，混合液的密度 为d2。将两种不同浓度的酒精等质量混合，混合液的密度为d3；等体积混合，混合液 的密度为d4。下列判断正确的是（ ）。

A.d1 ﹥d2 ﹥d3 ﹥d4 B.d4 ﹥d3 ﹥d2 ﹥d1

C.d3 ﹥d4 ﹥d1 ﹥d2 D.d2 ﹥d1 ﹥d4 ﹥d3

19.化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“自来水” 为1 mL，用20 mL蒸馏水洗2次，烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的（ ）。

A.1/20 B.1/21 C.1/441 D、无法计算

20.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。

3+++-- A.含有大量Fe的溶液中：NH4、Na、CI、SCN

++-2-B.在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO3

+3+2-- C.与铝反应生成H2的溶液中：NH4、Al、SO4、NO3

+2+--D.在酸性溶液中：K、Fe、Cl、NO3

21.在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向

左边烧杯中加入10．8 g镁条，向右边烧杯中加入10．8 g铝条(两金属外形相同，

表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是（ ）。

A、先偏左，最后偏右 B.先偏右，最后偏左

C.先偏左，最后平衡 D.先偏右，最后平衡

22．下列离子方程式正确的是（ ）。

2+ － A．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca+ 2ClO+ H2O + SO2＝= CaSO3↓+ 2HClO

2+ －3+ － B．将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：2Cl2 + 2Fe+2Br＝Br2+2Fe+4Cl

+ 2+ C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H== Ba+ CO2↑+ H2O

+ + D．水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H== H2SiO3↓+ 2Na

23．有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是：

A．36.8% B．37.6% C．51.2% D．无法计算

n－2－n－2－+－24．在水溶液中，YO3和S发生反应的离子方程式为：YO3+3S+6H＝Y+3S↓+3H2O，

n－ 则YO3中Y元素的化合价和Y原子最外层电子数分别为（ ）。

A．＋4 ，4 B．＋5，5 C．＋5，7 D．＋7，7

第II卷（非选择题，共52分）

二．填空题（包括6大题，共45分）

25．（3分）（1）下列实验操作中，正确的是 。

A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上

B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭洒精灯

C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

D．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物

E．用98%浓硫酸配制100 g 10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶

F．金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖

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27．（15分）（注意：在试卷上作答无效） ．．．．．．．．下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

，F中E元素的②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

质量分数为60%。

回答问题：⑴①中反应的化学方程式为 ；

⑵化合物I的电子式为 ，它的空间结构

是 ；

⑶1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算

至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过

程）；

⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式

为 ，

反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 。

⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。

28. （10分）已知有以下物质的相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。

试回答：⑴ 写出B的化学式 D的化学式 。

⑵ 写出由E转变成F的化学方程式 。

⑶ 写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入 A的有关离子反应方程式 。

29（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进 行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 。 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是 ； 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。