全国高中化学竞赛初赛模拟试题
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全国高中化学竞赛初赛模拟试题
2008年全国高中化学竞赛模拟试题十一 1.008HeONeBCNFLiBe19.00AlSiPSClArNaMg
KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKrSnSbTe I XeRbSrYZr NbMo Tc RuRhPdAgCdIn
Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtRnCsBaLa
FrRaRfDbSgBhHsMtH相对原子质量
第一题、20世纪60年代,化学家发现了一类比100%的硫酸还要强的酸,称为超酸。超酸大多有强路易斯酸和强质子酸混合而成。
1-1.氟磺酸(HSO3F)是一种重要的强酸性溶剂。用SbF5与氟磺酸反应后,可得到一种超酸H[SbF5(OSO2F)]。写出该超酸在氟磺酸中电离的方程式。
内容需要下载文档才能查看1-2.超酸的重要用途是向链烷烃供给质子,使其质子化产生碳正离子。例如:
H │ ─H H─C
│ H
—H2 H │ + H—C │ H
(1)写出
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+(2)写出CH3 的中心原子杂化类型,并指明该结构中C-H共价键的夹角。
+(3)写出乙烷与超酸反应生成的C2H7 离子可能的结构式。
第二题、A,B为同主族短周期元素,A最高价含氧酸根为平面构型,B最高价含氧酸根为正四面体构型。将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合,升温融化,维持温度40℃,剧烈反应生成气体C,氟化硼可于C以摩尔比1:1反应,生成D,将D溶于硝基甲烷中,通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E,E的阳离子与CO2 为等电子体,阴离子为四面体构型。将E与氟化钠在240℃反应得到产物F,F与固态C中的阴离子为等电子体。 2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________
2-2推测D,E,F的结构
2-3 F可苯剧烈反应,写出反应的方程式
第三题、是一种重要的化工产品,用途十分广泛
3-1、制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠(摩尔比2︰1)的混合溶液。在反应过程中,先生成黄色的固体,其量先逐渐增多,然后又逐渐减少,溶液的pH值降到7左右时,溶液近于无色,反应已经完成。如果继续通入二氧化硫,溶液的pH值降到5,又会有固体物质出现。
内容需要下载文档才能查看 内容需要下载文档才能查看 内容需要下载文档才能查看 内容需要下载文档才能查看3-2、硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂,可解卤素单质(如Cl2)、重金属离子(如Hg2+)及氰化物(如KCN)中毒,试回答:
-(1)S2O32为何种几何构型,S的氧化数为多少?
(2)写出其中一个与解毒有关的反应方程式。
第四题、土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标,通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下:
(1)准确称取一定量的风干土样W=2.00g,加入10mL某浓度的K2Cr2O7,使土壤中的碳氧化;
(2)用FeSO4溶液(浓度c=0.200mol/L),滴定溶液中剩余K2Cr2O7,用去FeSO4溶液体积为V1?19.5mL
(3)另取一份等量相同浓度的K2Cr2O7溶液,用相同的FeSO4溶液(c=0.2000mol/L)滴定,用去V2?49.5mL。试回答下列问题:
4-1 写出有关反应方程式
4-2 求土壤中碳的质量分数。计算过程:
第五题、麻黄碱是一种神经型药物,常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下:
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对它的检识方法是:在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液,再加入NaOH溶液,可产生蓝紫色物质中性分子X,X中含氮为7.14%,含铜为16.2%
5-1、给出麻黄碱的系统命名,麻黄碱光学异构体数目
5-2、写出X的化学式
内容需要下载文档才能查看 内容需要下载文档才能查看 内容需要下载文档才能查看 内容需要下载文档才能查看 内容需要下载文档才能查看 内容需要下载文档才能查看 内容需要下载文档才能查看第六题、6-1.磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。
6-2.在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。
6-3.在酸性溶液中NaNO和KI反应可得纯NO。写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验(1)先把NaNO2加入酸性溶液后再加 KI,(2)先混合KI和酸性溶液后再加NaNO。问何者制得的NO纯?
第七题、7-1 比较下面的等电子系列的熔点,说明H3N-BH3熔点高的原因并图示之。
H3C—CH3 H3C—F H3N-BH3
7-2 图示出OO分子间及CN分子间的氢键
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SH7-3 谷胱甘肽(GSH)其结构为:
内容需要下载文档才能查看画出其,
中所有氨基酸的结构,用*标示出手性中心。并指出GSH有几种同分异构体。(提示:肽是由一个氨基酸的羧基与另一个氨基酸的氨基缩合而成的)
第八题、在强酸性的非水溶液,如SbF5的HF溶液中通入H2S气体,结果只得到一种晶体A。经分析,A的阴离子具有八面体结构,阳离子与PH3是等电子体。
8-1 确定A的结构简式,写出生成A的化学反应方程式。
内容需要下载文档才能查看8-2 在上述反应中,H2S起着什么作用?
8-3 A物质能对石英有腐蚀作用,问A的哪一种离子对石英具有腐蚀作用?
8-4 如何贮存A?
第九题、NH4Cl为CsCl型结构,晶胞中包含1个NH4+和1个Cl,晶胞参数a=387pm。 9-1 NH4+热运动呈球形,试画出晶胞结构示意图。
-9-2.已知Cl半径为181pm,求球形NH4+的半径。
9-3.计算NH4Cl晶体密度。
9-4.若NH4+不因热运动而转动,H为有序分布,则NH4Cl的几何构型如何?画出晶胞结构示意图。
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第十题、10-1、在25℃,CuS在纯水中的溶解度为3.3×10?4g·dm?3,试计算CuS的表观Ksp。而25℃时CuS的实际Ksp为8.5×10?36,试解释为什么CuS比实际Ksp预期的溶解度更大? 10-2、为了测定Tl2S的Ksp,测得Tl2S在无CO2的蒸馏水中的溶解度为6.3×10?6mol·dm?3,假设溶解的S2? 水解成HS(忽略HS水解到H2S)。试计算Tl2S的Ksp。 --
第十一题、铂的配合物是一类新抗癌药,如顺式–二氯二氨合铂对一些癌症有较高治愈率。铂元素化学性质不活泼,几乎完全以单质形式分散于各种矿石中,铂的制备一般是先用王水溶解经处理后的铂精矿,滤去不溶渣,在滤液中加入氯化铵,使铂沉淀出来,该沉淀经1000℃缓慢灼烧分解,即得海绵铂。回答下列问题:
11-1写出上述制备过程有关的化学方程式;
11-2 氯铂酸与硝酸钠在500℃熔融可制得二氧化铂,写出化学方程式。PtO2在有机合成中广泛用作氢化反应的催化剂,试问此反应中实际起催化作用的物种是什么?
11-3 X射线分析测得K2[PtCl6]晶胞为面心立方,[PtCl6]2中Pt4位于立方体的八个顶角-+
和六个面心。问Pt4采用何种类型杂化?[PtCl6]2空间构型?K占据何种类型空隙?该类型+-+
空隙被占百分率?标出K在晶胞中的位置。
+
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