上虞中学2008年浙江省化学竞赛模拟试题(1)

上虞中学2008年浙江省化学竞赛模拟试题（一）

考生须知:

全卷分为试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题，27题，满分150分。考试时间120 分钟。 一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1个正确答案）

1．“绿色能源”是目前正在研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可 以得到“绿色能源”中的一种，这种物质是

A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭

2．在元素周期表的短周期元素中，原子最外层电子数与电子层数之比为1:1、2:1、3:1的元素共有

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 3．下列性质不能用金属键理论解释的是

A．锈蚀性 B．导热性 C．延展性 D．导电性

4．将一直流电源的正、负极（电极材料为Pt），用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、

5．将2.3g Na和2.7g Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是

A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12 L B．所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L C．所得溶液中Na＋

和AlO－

2的物质的量之比为2∶1 D．参加反应的水的物质的量是Al的物质的量的2倍 6．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2

CaF2＋2K↑＋2C。下列有关说法

合理的是

A．当转移1mol电子时，生成39g K B．该反应能说明C的还原性大于K C．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

7．常温下为气态的饱和链烃（碳原子数≤4）两两混合，若取37 g混合物与O2完全反应生成CO2

和H2O，消耗氧气4.25mol。则此混合物的可能组合的方式最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

8．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI， 向B容器中加入b mol HI (a＞b)，当反应2HI（g） H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下

列说法正确的是

A．从反应开始达到平衡，所需时间tA＞tB B．平衡时 C (I2)A＝ C (I2) B C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B D．平衡时HI的转化率aA＝aB 9．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是 A．A→F，△H= —△H 6

B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1 C．C→F，│△H│=△H 1+△H 2+△H 6 D．│△H 1+△H 2+△H 3│=│△H4+△H5+△H6│ 10．下列离子方程式中，正确的是

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液 Mg2+ + 2HCO－

－3+4OH

－2↓+2CO32+2H2O

B．向NH)—

4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2使SO42反应完全 2Ba2++4OH—+Al3++2SO－

424↓+AlO2+2H2O

C．4mol·L

－1

的NaAlO7mol·L

－2溶液和1

的HCl等体积互相均匀混合

4AlO－

2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3↓+ Al3+

D．向Fe(NO3)2溶液中加入足量HI溶液：3Fe2++4H++NO33++NO↑+2H2O

二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1~2个正确答案。若有两个正确选项，只选一个且正确的给2分，多选、错选都给0分）

11．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相

同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 A．若

X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

12．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的H＋

浓度为1×10－

a mol·L-1，下列说法中不正确是

A．a<7时，水的电离受到抑制 B．a>7时，水的电离受到抑制 C．a<7时，溶液的pH一定为 a D．a>7时，溶液的pH一定为14－a

1

13．下列变化不属于水解反应的是 ①NH3＋H2ONH＋－

②HCO－

4＋OH

3＋H2O

H2CO－

3＋OH

③HCO－

H＋

－3＋H2O

3O＋CO32

④Al3++3HCO－

3=Al(OH)3↓＋3CO2↑

⑤AlO－

－

Al(OH)－＋

2+HCO3+H2O＝3↓＋CO32

⑥NH4cy

＋2H2O

NH3·H2O＋H3O+

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③

14．将a％的乙醇和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 A．大于50％ B．等于50％ C．小于50％ D．以上均有可能 15．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H－

2CO3、HCO3、CO32－

三种成分平衡时的组成

百分率，下列叙述正确的是

A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中 c(H－

－

2CO3)= c(HCO3)= c(CO32)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以 HCO－

3的形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH 必须控制在12以上

16．2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船.有关C50Cl10的说法正确的是 A．C50Cl10摩尔质量为955 g/mol B．C50Cl10晶体是原子晶体

C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键 D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个 17．百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH小于9.4为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结构

O

式如右图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。有关说法 O

不正确．．．

的是 A．百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团 B．邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面 C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应

D．用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小

2

18．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3?L-3 Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2

Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3 Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2?L-2 下列叙述正确的是 A．等体积混合0.2mol/LAgNO3溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg↓ B．将0.001mol/LAgNO3滴入0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4↓ C．在Mg2+为0.121mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大 三、填空题（本题包括3个小题，共23分）

19．化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H光照

2+Cl2

2HCl推测：H2+Br2=2HBr。

但类同是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2类推：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该为：Na2O2+SO2=Na2SO4。

（1）下列各组类比中正确的是 。

A．由NH4Cl=NH3↑+HCl 推测：NH4I=NH3↑+HI↑；

B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO 推测：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO； C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO； D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ 推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑。 （2）根据2NaCl+H

2SO4(浓)

△Na2SO4+2HCl↑的反应推断例举一个制取类似气体的反应

（写出反应方程式） 。

（3）由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸

反应的化学方程式 。

（4）从2F2+2H2O=4HF+O2反应预测2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2然而经试验，物质的量相等的

氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式 。

20．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已

略去）。

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单 质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成 酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M

由两 种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是 。

（2）F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。 （3）写出K与H反应的离子方程式： ；

G与H反应的化学方程式：。 （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的

P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释 21．（1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe +F2

XeF2；XeF2+F

2

XeF4；XeF4+F

2

XeF6；

可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物。当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合 物中的浓度均减小。当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95％。 那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是 。 （2）据报道，在﹣55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z 中Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例 有机氙（Ⅳ）的化合物，﹣20℃以下稳定。Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙， 同时得到Y。据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：

①写出合成Z反应的化学方程式 。 ②写出Z和碘反应的化学方程式 。 （3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应,制得第一个稀有气体 化合物六氟合铂酸氙：Xe ﹢ PtF6 ﹦ XePtF6。该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的 +4价氧化物等。已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1。

试写出XePtF6水解反应的化学方程式 。 （4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：

①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为56.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe。B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的(NH4)2Fe(SO4)2。

（XeO3被还原为Xe）

②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL。已知反应 I－

－

2 + 2S2O32 == S－

4O62 + 2I，

n（XeF2）= ，n（XeF4）= 。 四．实验题（本题包括2个小题，共17分）

22．测定含I－

浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中 I－

的浓度。主要步骤如下：

①取100mL样品溶液，用单质溴将样品中的I－

氧化成IO－

3，将过量的溴除去。 ②再加入过量的KI，并用硫酸酸化，使IO－

3完全转化成I2。

③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；

④将③得到的CCl－

4层加入肼（H2N—NH2）的水溶液，振荡，使I2完全以I形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。

⑤将④水层中的I－

，用步骤①的方法再处理转化为IO－

3。

⑥将⑤得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO－

3完全转化成I2。 ⑦将⑥得到的溶液完全转入250mL容量瓶，并加水稀释至刻度。

⑧分别取⑦得到的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1010mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。 根据上述步骤回答下列问题：

（1）在操作①中，除去过量溴单质的方法是 。 （2）在操作③中，将右图所示的分液漏斗中下层液体放出的操作步骤为： ① 。

②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时， 。 ③从漏斗上口倒出上层液体。

④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。 ⑤某同学找不到分液漏斗，用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装 成一个简易分液器进行分液。试分析该设计的不足之处

（3）经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，若忽略实验过程中出

现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I－

的量是原溶液里I－

的量的 倍。经

3

过n次“化学放大”的溶液里，I－

的量是原溶液里的量的 倍。

（4）步骤⑧使用的指示剂是 ；判断滴定达到终点的现象

为 。 23．化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案： （Ⅰ）a方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2

b方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2 c方案：电解饱和食盐水法制得Cl2

现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2

（1）用上述仪器不能实现的方案为 。

若按b方案制Cl2时发生化学方程为 ，（2）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用

的试剂或用品依次是 。 （Ⅱ）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所

示的实验装置，按要求回答问题。

（3）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 ， 接 ， 接a。（4）U形管中所盛试剂的化学式为 。

（5）装置③中CCl4的作用是 。

（6）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确

保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 之间（填装置序号）。瓶中可以放入 。

（7）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成

其它溶液。你认为可将溶液换成 ，如果观察到 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

五．有机题（本题包括2个小题，共18分）

24．某酯具有旋光性，分子式为C6H12O2。该酯在酸性条件下水解。经分离得相应的酸和醇。 （1）若生成的酸有旋光性，对应酯的结构简式为______________ （2）若生成的醇有旋光性，满足此条件的酯有______________种

（3）该酯经水解后所得水解混合物是否一定有旋光性？（要说明原因）

25．碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚

化合物A经下

列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

（1）l molA和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y， Y中碳元素的质量分数

约为65%，则Y的分子式为 。A分子中所含官能团的名称是 。A的结构简式为

（2）第①②步反应类型分别为：① ； ② 。 （3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是 。

a．可发生氧化反应 b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c．可发生酯化反应 d．催化剂条件下可发生加聚反应 （4）写出C、D和E的结构简式：

C 、。

4

（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：

（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式

六、计算题（20分）

26．把密度为1.68g / cm3的液态S2Cl2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2 水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2 溶液为64.3mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2Cl2 与SO2 在溶液中反应的化学方程式。

27．下列六种化合物（A－F）中含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表。

根据上表有关信息回答下列问题： 计算化合物D的相对分子质量。

确定六种化合物的化学式，写出推理和计算过程。

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