2015年寒假高中化学竞赛提高班课前水平自我评估测试

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QBXT/JY/KQSPZWPGCS2015/1-3-1

2015年寒假高中化学竞赛提高班

课前水平自我评估测试

试卷说明

本测试用于学生对水平进行提前自我评估。如有学员希望单独得到金牌助教们的阅卷及分析，请通过邮箱与我们取得联系。方式1：将自测结果（推荐直接在原试卷上给出答案）以照片或扫描件的形式发送。方式2：将自测答案单独以excel或word形式发送。我们会在收到答案的两周内进行评阅并进行个性化分析。

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2015-1发布

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2015年寒假高中化学竞赛提高班

课前水平自我评估测试

（时间：3小时满分：100分）

题号

满分

1 3

2 10

3 6

4 4

5 7

6 8

7

8

9 5

10 11 12 6

12 13

4.00320.1

8 39.9Kr 83.8Xe 131.3

12 14

1.008 6.949.011 2 22.924.3K Ca Sc Ti V Cr 39.140.044.947.850.952.0Rb Sr Y Zr Nb Mo 85.487.688.991.292.995.97 2 1 2 1 4 La－

132.137.178.180.183.

Lu

9 3 5 9 8 Rf Db Sg

[223] [226] La

相对原子质量

10.81 26.9Ga 69.7In 114.8 204.4

12.01 28.0Ge 72.6Sn 118.7 207.2

14.01 30.9As 74.9Sb 121.8 209.0

16.00 32.0Se 78.9Te 127.6

19.00 35.4Br 79.9I 126.9

Mn Fe Co Ni Cu Zn 54.955.858.958.663.565.3Ru Rh Pd Ag Cd Tc

101.102.106.107.112.[98]

1 9 4 9 4 186.190.192.195.197.200.2 2 2 1 0 6 Bh

Hs

Mt

Ds

Po At Rn

[210] [210] [222]

LaLa Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 系

第i题（5分） 据悉，亚运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应。 1．写出该反应方程式；

2．为什么该反应可用于发令枪； 3．“火药”中的红磷能否用白磷代替？为什么

第ii题（8分）

常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ/mol），下表是一些键能数据（kJ/mol）

回答下列问题：

（1） 估计C—Br键的键能范围：______<C—Br键能<______

-1

（2） 热化学方程式 2H2(g)+S2(g) == 2H2S(g) ΔH=Q kJ·mol；则Q=______ （3） 已知下列热化学方程式：

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O2 (g) == O2+ (g) + e- ΔH1= +1175.1 kJ?mol-1

PtF6(g) + e- == PtF6-(g) ΔH2= -771.1 kJ?mol-1

O2+ PtF6-(s) == O2+ (g) + PtF6-(g) ΔH3= +482.2 kJ?mol-1

+--1则反应 O2 (g) + ______(g) = O2 PtF6(s) 的ΔH= ______ kJ?mol

第iii题（10分）

－Cr是严重的致癌物质，绝不允许随意排放。某工厂生产中产生含Cr2O72酸性工业废水。

－一种治理含Cr2O72酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电

－＋解，Cr2O72被还原为Cr3然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。请回答下

列问题：

1．电解时发生的电极反应为：

阳极反应：_____________________________________________________

阴极反应：_____________________________________________________

－＋2．写出Cr2O72转变为Cr3的离子方程式：

3．与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有____________。

4．电解过程中这些沉淀是怎样产生的？

5．若pH过大，会有什么现象？

第iv题（6分）

PCl3和NH3在CHCl3中于195K时生成A物质，A不稳定在稍高温度下即分解为一种不溶于液氨、氯仿等溶剂中的黄色无定形物质B，B中含磷68.89%。写出生成A的化学反应方程式和A分解为B的反应方程式，画出B的路易斯结构式。

第v题（10分）

完成下列各步反应的化学反应式

1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；

2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；

，金属铝还原。 3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生）

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第vi题（10分）

装置如右图：D是允许通过离子的盐桥，E是48V稳压

电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2

是碳棒，A、B是烧杯。

1．已知AsO43＋2I＋2H－－＋AsO33＋I2＋H2O是－

B中盛Na3AsO4和Na3AO3可逆反应。若A中盛KI－I2溶液，

溶液，则当K接1，并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指

针发生偏转；改向B中滴加40％的NaOH溶液时，G中的

指针则向反方向偏转。

（1）两次操作过程中指针偏转的原因是

（2）指针偏转方向相反的原因是（3）加盐酸时C1上发生的反应是

（4）加NaOH溶液时C1上发生的反应是

2．当 A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL适量浓度的KI－KHCO3溶液，且K接2时，可用该装置来测定砷的含量。其操作如下：称取5.00g含砷样品，溶解后加入还原剂，使砷全部转化为HAsO32，除去过量的还原剂后再转移到250mL容量瓶中配成－

250mL溶液，用移液管从中取出10mL加入B中，边搅拌边电解，电解生成的 I2可将HAsO32－快速、定量地氧化为HAsO42，以2mA的电流电解241s便可使反应进行完全。 －

（1）反应到达终点时宜用 来指示；

（2）假设电能没有损失，试求样品中As2O5的质量分数。

第vii题（6分）

金属M的晶格是面心立方，密度为8.90g/cm3，计算：

1．Ni晶体中最邻近的原子之间的距离。

2．能放入Ni晶体空隙中的最大原子半径是多少?

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第viii题（16分）

2－2－－多硫化物Sx（2～6）在碱性溶液中被BrO3氧化为SO4；多硫化物在酸性溶液中析

出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，能迅速分解。

1．写出碱性溶液中BrO3－氧化Sx2－的离子反应方程式；

2．如果上述反应中BrO3－和OH－的物质的量的比为2︰3，则Sx2－中，x＝ ；如

－果生成0.1mol Br，则转移的电子的物质的量为 mol；

3．Na2Sx溶液中滴入稀硫酸，可观察到什么现象？写出总反应方程式；

4．过量S和NaOH溶液共煮，产物之一是Na2Sx，写出总反应方程式；

上述溶液中通入SO2，可以除去Na2Sx，得到无色溶液，写出总反应方程式

5．多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。

第ix题（8分）

在液态SO2中用叠氮酸铯与氰气反应定量生成铯的离子化合物。其阴离子中含氮量为74.47%。 1．试画出该离子化合物中阴离子的结构式； 2．说明每个原子的杂化类型和化学键型。

第x题（21分）

1．水是地球上数量最多的分子型化合物。据估算，地球上水的总量达1.4×1021kg。若地球表面平滑而没有起伏，地球表面将形成平均水深达2713m无边无际的汪洋。下图是水分子在不同条件下发生的一系列变化：

试回答下列问题：

1．在气相中H2O易与HF、HCl、HCN及NH3通过氢键以加合物形式存在，写出下列加合物的结构式。

H2O·HCN： NH3·H2O：

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