2011年分析化学重点(参考)

分析化学

1、下面关于误差的论述错误的是( D )

A．方法误差属于系统误差 B．系统误差包括操作误差

C．系统误差具有单向性 D．系统误差呈正态分布

2、为减小偶然误差,可采取的措施有( D )

A.进行仪器校正 B.做对照试验

C.做空白试验 D.增加平行测定次数

3、下列数字中有效数字位数为4位的是( B )

A.[H+]=0.0030mol/L B.0.02400

C.pH=10.53 D. 3.75

4、根据有效数字计算规则,(213.54+4.42+0.3244)的计算结果应保留的有效数字位数为( D )

A.2位 B.3位 C.4位 D.5位

5、EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（ A ）

A 1:1 B 1:2 C 1:4

D 1:6

6、现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca的含量，常用于标定EDTA的基准物质应为（ D ）

A CaC03 B Na2C03 C Pb(NO3)2 D Zn

7、某溶液中含Ca、Mg及少量A1、Fe，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是（ C ）

A Ca的含量 B Mg的含量 C Ca、Mg总量 D Ca、Mg、A1、Fe的总量

8、和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是（ C ）

A Ca B Mg C Fe D Zn

9、EDTA与无色金属离子生成的配位化合物的颜色是（ C ）

A 颜色加深 B 紫红色 C 无色 D 纯蓝色 E 橙色

10、用浓度为0.10mol/L的盐酸滴定同浓度NaOH的溶液，pH值突跃范围是9.7～4.3。用浓度为0.010mol/L的盐酸滴定同浓度的NaOH溶液时，pH值突跃范围是（ D ）

A 9.7～4.2 B 9.7～5.3 C 8.7～4.3 D

8.7～5.3

11、用已知浓度的HCl滴定不同浓度的不同弱碱时,若弱碱的Kb越大,则 ( B ) 2+2+3+2+2+2+3+3+2+2+2+2+2+2+3+3+2+

A 消耗的HCl越多 B 滴定突跃越大

C 滴定突越越小 D 指示剂颜色变化不明显

12、下列关于酸碱指示剂的描述,正确的是( C )

A. 能指示溶液的确切的pH值

B. 都是有机弱碱

C. 能在pH值一定的变化范围内呈现不同的颜色

D. 都是有机弱酸

16、下列关于基准物质的描述中不正确的是 （ ）

A.纯度应在99.9%以上 B最好不含结晶水

C.在空气中稳定 D.摩尔质量愈小愈好

17、在滴定分析中,所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水,使用前

( )

A. 必须用滤纸擦干

B. 必须烘干

C. 不必处理

D. 必须用标准溶液荡洗2~3次

18、EDTA与Al3+形成配合物时,其配合比一般为( A )

A 1:1 B 1:2 C 1:4 D 1:6

19、HPO42-的共轭碱是（ C ）

A．H3PO4 B．HPO42-

C．PO43- D．OH-

20、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是（ B ）

A 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容

B 在托盘天平上称取一定质量NaOH，溶解后稀释到一定体积，再进行标定

C 在分析天平上准确称取一定质量NaOH，溶解后用量筒定容

D 在分析天平上准确称取一定质量NaOH，溶解后用量瓶定容

21、下列说法中，正确的是（ C ）

A 称量形式和沉淀形式应该相同

B 称量形式和沉淀形式必须不同

C 称量形式和沉淀形式可以不同

D 称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

22、直接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间为（ A ）

A 滴定开始时 B 滴定至接近终点时

C 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色

D 在标准溶液滴定了近50%时

23、晶形沉淀的沉淀条件是（ A ）

A稀、热、慢、搅、陈 B 浓、热、快、搅、陈

C 稀、冷、慢、搅、陈 D浓、冷、慢、搅、陈

24、在进行配位反应时，只有下列哪种形式才能与金属离子直接配

合（ C ）

A H4Y B H3Y- C Y4- D HY3-

25、在紫外—可见分光光度法中，透射光强度（I）与入射光强度（I0）之比I/I0称为（ C ）

A、吸光度 B、吸光系数 C、透光度 D、百分吸光度

26、在用紫外—可见分光光度法测定丹参酮甲醇溶液中丹参酮的含量实验中，供试品液为丹参酮甲醇溶液，此时空白溶液应选用（ C ）

A、乙醇 B、蒸馏水 C、甲醇 D、能溶解丹参酮的任何溶剂

27、百分吸收系数的表示符号是（ C ）

1%A、T B、ε C、E1cm D、λmax

28、郎伯-比耳定律是描述溶液对光的吸收程度与下列哪个量成正比（ D ）

A、温度 B、比色皿高度 C、波长 D、溶液的浓度

29、当一束光透过均匀、无散射的溶液时，若透光率为T，则吸光度A为 D

A、A=T

B、A=-T

C、A=T2

D、A=-lgT

30、当透光率T为100%时，吸光度A为（ D ）

A、1 B、10% C、无穷大 D、0

31、在分析过程中，下列情况各造成何种误差：①称量过程中天平零点略有变动 偶然误差 ；②分析试样中含有微量待测分 系统误差（试剂误差） ；③读取滴定管读数时，最后1位估测不准 操作误差 。

2-3-32、HPO2-

4的共轭碱是__PO4_______;HPO4的共轭酸是

____H2PO4-_____

33、配位滴定中，对主反应不利的影响因素有 酸 效应、

共存离子 效应、 水解 效应和 配位 效应。

分析化学的任务可概括为三大分析，分别为 定性分析 ， 定量分析 ， 结构分析 。

34、按照分析的原理分类，分析化学可分为分析和 分析。

35、测定结果的准确度一般用 误差 来衡量；精密度一般用偏差 来衡量。

36、在弃去多余数字的修约过程中，所使用的规则称为“ 四舍六入五成双 ”。

37、用0.1000 mol/L的HCL溶液滴定等浓度NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若浓度减小10倍，则pH突跃范围为___8.7-5.3

紫外分光光度法中，测量的适宜范围是指吸光度应控制在 至 0.2-0.7 之间

38、控制吸光度在此范围内的主要方法包括 和 调节比色池的厚度

39、用制成的吸收池，只能用于可见光区。用 制成的吸收池既可用于紫外光区，也可用于可见光区。

40、下列数据各包括了几位有效数字？

（1）0.0330 3位2) 10.030 5位(3) 0.01020 4位

（4) 8.7×10-5 2位或3位 (5) pKa=4.74 2位 (6) pH=10.00 2位

41、将下列数字修约为3位有效数字

（1）0.2355000 0.236

（2）0.5255001 0.526

（3）0.42562 0.426

（4）0.48642 0.486

42、酸碱指示剂的变色原理是什么？选择指示剂的原则是什么？ 答：酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱，在水溶液中有两种平衡结构，两种结构的颜色不同，滴定过程中两种结构相互转化，溶液呈现不同颜色。

43、选择原则：指示剂的变色范围要完全或部分落在突跃范围之内。

44、计算0.10mol/L HAc溶液的pH值。（Ka=1.76×10）

45、简述吸附指示剂法中如何控制滴定的条件？ P66

答 ：1。加入糊精，保护胶体 2。吸附指示剂要有适宜的吸附能力 3。溶液pH值要适当 4。应避免强光照射

46、配位滴定时为什么要用缓冲液控制pH值？请举例说明。

答：如溶液酸度过高，易引起EDTA的酸效应

如溶液酸度过低，易引起金属离子的水解效应。

Fe+3OH=Fe(OH)3

47、影响配位滴定突跃范围的因素是什么？

答：金属离子浓度（CM）;配合物的条件稳定常数； 3+--5

均成正比

48、影响氧化还原反应速率的因素有哪些？P88

答：氧化剂和还原剂的性质；反应物的浓度；反应温度；是否使用催化剂；诱导作用。

49、简述碘量法的主要误差来源及其减免措施。P92

答 ：（1）碘的挥发；（2）碘的氧化

50、玻璃电极滴定溶液pH值时，应注意哪些问题

P108

51、一个化学反应如能作为滴定分析法的滴定反应，必须具备哪些条件?

P38

答：反应速度要快；进行程度要高；定量关系明确；有适宜的指示终点的方法。

52、试简述利用紫外-可见分光光度法鉴别未知物的原理？

答：（1）相同的化合物有相同的光谱（2）两化合光谱不同，则肯定不是相同的化合物；（3）两化合物光谱相同，很有可能是相同化合物。

53、有一标准的Fe3+溶液,浓度为10mg/ml，其吸光度为0635，而试样溶液在同一条件下测得吸光度为0.250，求试样中Fe3+的浓度。 P143

54、计算用NaOH液（0.1000mol/L）滴定HCOOH(0.1mol/L)液到化学计量点时溶液的pH值，并选择合适的指示剂，说明终点的颜色变化？

P52

55、取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.1g，精密称定，记录质量为0.1072g，置250ml锥形瓶中，加蒸馏水50ml使溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用HCl标准溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色，即为滴定终点。记录读数为20.24ml，试计算HCl标准溶液的浓度（碳酸钠的摩尔质量为106.1g/mol）