2011下无机化学1

商丘师范学院2010——2011学年度第二学期期终考试

化学化工学院 化学、应化、化工、精细化工专业10级本、专科（化学10-1，2班，化工10-1，

2，3班，应用化学10-1班，精细化工10-1班）《无机化学》试卷

说明：本试卷共5页、五道大题，答卷一律在试卷规定处进行，答在其它处不得分。 一、单项选择题（下列试题，每小题均有一个正确答案，将正确的答案代

码填在后面的括号中）（共计10小题，每小题2分，本题满分20分）

1. 工业盐酸呈黄色是因为其中存在 ( ) (A) [CuCl4]2-

(B) Na2S5 (C) FeCl3 (D) [Co(NH3) 6]Cl3

2. 下列含氧酸中属于一元酸的是 ( ) (A) H3BO3 (B) H3AsO3 (C) H3PO3 (D) H4SiO4

3. 下列各物质中含有离域Π4键的是 ( ) (A) IO3- (B) BF3 (C) SO32- ( D) NO3-

4. 石墨晶体中层与层之间的结合力是 ( ) (A) 范德华力 (B) 共价键 (C) 金属键 ( D) 离子键

5. 第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似，其原因是 ( ) (A) 惰性电子对效应 (B) 钻穿效应 (C) 屏蔽效应 (D) 镧系收缩

6. 下列物质中酸性最强的是 ( ) (A) N2H4 (B) NH2OH (C) NH3 (D) HN3

7. 与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的是 ( ) (A) Al3+

6

(B) Ba2+

(C) Cu2+

(D) Hg2+

8. PbO2是强氧化剂的原因是 ( ) (A) Pb4+的有效电荷大 (B) Pb2+盐溶解度小 (C) Pb原子存在惰性电子对效应 (D) Pb2+易形成配离子

9. 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是 ( ) (A) 产生沉淀 (C) 颜色加深

(B) 变为无色 (D) 无变化

10. 下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是 ( ) (A) Na2SO4

(B) Na2S2O3 (C) Na2S4O6 (D) K2S2O8

二、填空题（本题每空1分，本题满分20分）

11. 臭氧分子中，中心原子氧采取 杂化，分子中除生成______键外，还有一个 键。 12. 工业上制取Br2，先将海水日照浓缩，调成酸性，通入 ，将Br－氧化成Br2；之后鼓入空气将 Br2

吹出，用 Na2CO3溶液吸收，最后加 制得Br2。

13. 在Na2Cu(OH)4溶液中加入葡萄糖溶液有 析出。在分析化学上利用此反应来测定 ，医学上用此反应检查 病。

14. K2Cr2O7具有 性，实验室中可将 K2Cr2O7的饱和溶液与浓H2SO4配成铬酸洗液，若使用后的洗液颜色从________色变为________色，则表明洗液失效。

15. 变色硅胶吸水前的颜色为，吸水后的颜色为。

16. 比较O3和O2氧化性和磁性的相对大小：氧化性 ，磁性 （顺磁性或反磁性）。

17. 写出下列物质的化学式或主要化学组成:

立德粉 , 赤血盐 ，绿矾 。

18. 指出下列化合物中化学键的类型: ZnCl2 ，AgF 。

（本题共10个小题，每小题三、根据下列实验写出有关的化学反应方程式：

1分，本题满分10分）

19. Na2O2与过量冷水反应。

20. 当SO2通入CuSO4与NaCl浓溶液中时析出白色沉淀。

21. 向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液。

22. 在酸性介质中用铋酸钠氧化二价锰离子的离子方程式。

23. 酸性介质中以标准KMnO4溶液测定Fe2+含量的反应。

24. SnCl2溶液与FeCl3溶液反应。

25. Co2O3(s)溶于HCl(aq)。

26. 金属铜在有空气存在的条件下与稀硫酸反应。

27. 向ZnCl2溶液中不断滴加氢氧化钠溶液。 28. 重铬酸铵受热分解。

四、简答题：（本题共4个小题，每小题5分，本题满分20分）

0.991V

29．试根据汞的元素电势图回答问题。Hg

2+

Hg2

2+

0.796V

Hg

(1) 在酸性介质中Hg22+能否发生歧化反应？

(2) 拟使Hg(I)歧化为Hg(II)和Hg，应该怎样做？试举一个实例加以说明。

30．[Mn(H2O)6]2+是浅粉红色的，MnO2是黑色的，而MnO4-却是深紫色的，试解释之。

31．设计方案分离共存于溶液中的下列离子：Al3+、Fe3+、Cr3+、Co2+。

32．向FeCl3溶液中通入H2S，并没有硫化物生成，试解释之。

五、推断题（本题共3个小题，每小题10分，本题满分30分）

33. 金属A溶于稀盐酸，生成化合物B的溶液。在无氧条件下，将氢氧化钠加到B溶液中，生成白色沉淀C，C接触空气颜色逐渐变成灰蓝绿色，最后成为棕红色沉淀D，煅烧D可生成棕红色粉末E，E经不彻底还原而生成铁磁性黑色物质F（此反应式不写）。D溶于稀盐酸生成G的溶液，该溶液能将碘化钾氧化成碘单质，但加入碘化钾之前，先加入氟化钠（写出此反应方程式），则不能氧化碘化钾。若向D的浓氢氧化钠悬浮液中通入氯气，可得到H的紫红色溶液，向该溶液中加入氯化钡后就会有红棕色的固体I，I是一种强氧化剂。H在酸性溶液中不稳定，分解生成无色能助燃的气体J，试写出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

34. 橙红色固体A受热后生成深绿色的固体B和无色的气体C，加热时C能与镁反应生成灰色的固体D。未经过高温煅烧的固体B与氢氧化钠共熔后，溶于水生成绿色的溶液E，在E中加入适量的H2O2则生成黄色的溶液F。将F酸化变为橙黄色的溶液G，在G中加入BaCl2溶液，得到黄色沉淀H。在G的浓溶液中加入KCl固体，反应完全后，蒸发、浓缩，然后冷却有橙红色晶体I析出。I受强热得到的固体产物中有B，同时得到能支持燃烧的气体J。试写出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

35. 某络酸的钠盐A与稀盐酸作用，有刺激性气体B和黑色沉淀C生成，同时溶液中出现极浅的黄色浑浊D。气体B能使KMnO4溶液褪色。若通氯气于A的溶液中，得到白色沉淀E和化合物F的溶液。F与BaCl2作用，有不溶于酸的白色沉淀G产生。若在A的溶液中加入KI，则生成黄色沉淀H，在加入NaCN溶液，H溶解，形成I的无色溶液，再向其中通入H2S气体，又得到C。试写出A、B、C、D、E、F、G、H、I所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。