教资考试|高中化学知识点解读：化学反应与能量（二）

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教资考试|高中化学知识点解读：化学反应与能量（二）

　　中小学教师职业道德规范教师资格证报名条件第一章化学反应与能量（二）

　　一、燃烧热、中和热、能源

　　要点一：燃烧热、中和热及其异同

　　教资考试|高中化学知识点解读：化学反应与能量（二）1

　　特别提醒：

　　1.燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

　　注意：稳定的化合物，如H2H2O(l)而不是H2O(g)、 CCO2(g)而不是CO、SSO2(g)而不是SO3。

　　2.中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。

　　注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH-需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。

　　3.因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。

　　4.注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准。

　　要点二：能源

　　新能源的开发与利用，日益成为社会关注的焦点，因此，以新型能源开发与利用为背景材料，考查热化学方程式的书写及求算反应热，已成为命题的热点。

　　关于能源问题，应了解下面的几个问题：

　　(1)能源的分类：常规能源(可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等)；新能源(可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料)

　　(2)能源的开发

　　①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为51019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。

　　②生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。

　　③风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。

　　④地球能、海洋能。

　　二、反应热的求算

　　1.由盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应热总是相同的。也就是说，化学反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。

　　2.反应热的数值等于E(形成新键释放的总能量)与E(断键所吸收的总能量)之差，放热反应△H的符号为，吸热反应△H的符号为+。

　　特别提醒：

　　(1)运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当变形(反写、乘除某一个数)，然后方程式之间进行加减，从而得出求算新热化学方程式反应热△H的关系式。

　　(2)具体方法：

　　①热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；

　　②热化学方程式加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之加减；③将一个热化学方程式颠倒时，DH的+号也随之改变，但数值不变。

　　(3)注意1molH2、O2、P4分别含有1molH-H、1mol O=O、6molP-P，1molH2O中含有2molOH，1molNH3含有3molN-H ，1molCH4含有4molC-H。

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