教资考试化学备考指导：物质的分离、提纯方法（二）

上传者：彭瑜
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上传时间：2018-10-17
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教资考试化学备考指导：物质的分离、提纯方法（二）

　　中小学教师职业道德规范教师资格证报名条件 7、除去物质中混有杂质的方法

　　(1)利用生成气体的反应除去杂质

　　如清除硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠或其它易挥发性弱酸的钠盐杂质时，加入适量硫酸即可。

　　(2)利用生成沉淀的方法除去杂质

　　如ZnCl2(ZnSO4)：加适量BaCl2溶液。

　　(3)利用酸式盐与正盐的相互转化规律除去杂质

　　Na2CO3(NaHCO3)：加热或加碱。

　　NaHCO3(Na2CO3)：水溶液中通CO2。

　　(4)利用氧化还原反应除去杂质

　　FeCl3(FeCl2)：通Cl2。

　　如果在比较活泼的金属盐溶液中含有不活泼金属组成盐的杂质时，可用置换反应。如FeSO4(CuSO4)：加铁粉，过滤得滤液。

　　(5)利用物质的两性除去杂质

　　FeCl3(AlCl3)：加入过量烧碱溶液，过滤得沉淀，加盐酸。

　　(6)除去有机物中的杂质

　　一般是利用杂质与试剂反应生成溶于水的物质，从而与原有机物分层除去。

　　如苯中混有苯酚：加NaOH溶液，分层除去。

　　乙酸乙酯中混有乙酸：加饱和碳酸钠溶液，分层除去。

　　8、除杂时注意事项

　　(1)要考虑除杂试剂的适量和过量。一般除杂加适量试剂，叙述中应加上适量二字。加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。

　　(2)在具体的实验过程中，还必须选择适当的仪器及进行正确的操作。例如：在溶液中除去杂质时，产生的沉淀物，必须过滤除去。如果产生气体，应该用加热的方法，使它溶解度降低，比较彻底地将杂质除去；如果气体的提纯用某种物质吸收，吸收剂是液体时，则用洗气方法；吸收剂是固体时，则用干燥管。如果用液液萃取的方法分离杂质，则要用分液漏斗。

　　(3)除杂中要考虑以下五性：

　　① 可行性：如H2S(HCl)，不能用FeS，因为FeS不易与HCl气体反应；

　　② 简捷性：如KBr(I2)，用萃取不如加热；

　　③ 纯洁性：如CO2(H2S)，不能用浓硫酸，因为产生SO2；

　　④ 保质性。

　　⑤ 有序性：Cl2(HCl、H2O)，先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸。

　　(4)要注意杂质极少时的除去方法与常量时的常规方法不同。

　　9、除杂技巧

　　(1)在一个制取气体并要除去杂质的实验装置中，若有洗气瓶装有硫酸铜溶液，则一定是用来除去硫化氢气体的。

　　(2)要分别除去一组杂质离子，且一次只除一种离子，所加试剂又必须过量时，最后的除杂试剂一定是酸，倒数第二位是可溶的碳酸盐。使用碳酸盐的好处是：它能沉淀较多的阳离子，又容易除去(加相应的酸)。

　　(3)CO2气体中混有SO2或HCl气体，可通入NaHCO3溶液中，由于SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸和盐酸皆能与NaHCO3反应生成CO2，这样即除去了杂质气体，又增加了主要成分的量；同理，SO2气体中混有HCl气体，可通入NaHSO3溶液中，盐酸与NaHSO3反应产生SO2气体。

　　(4)干燥气体即是除水蒸气，往往摆在最后，一般是用装有浓硫酸的洗气瓶或装有固体干燥剂的干燥管。加热除杂，干燥在前；溶液除杂，干燥在后。