吉林特岗教师招聘考试——高频考点突破
上传者：桂先洲|上传时间：2018-10-17|密次下载
吉林特岗教师招聘考试——高频考点突破
根据对吉林特岗教师招聘历年考试的考情分析，其主要考查中学化学专业知识、大学化学专业知识和中学化学课程与教学论。其中高频知识点为化合价和化学平衡常数，难点为杂化轨道。所以查字典文档网今天特意为大家准备了关于高频知识点和难点知识点的内容。
一、化合价
1.化合价的概念
化合价是表示一种元素的一个原子能和其他原子相结合的数目。
2.化合价的主要作用
利用化合价可以推求实际存在的化合物的化学式。
3.化合价的一般规律
(1)化合价有正价和负价。
①氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
②金属元素跟非金属元素化合时，金属显正价，非金属显负价。
二、化学平衡常数
1.定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。
对于一般的可逆反应，
特别提示：
(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做1而不代入公式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
2.化学平衡常数的应用
(1)K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大;反之，反应转化得就越不完全，反应物转化率就越小。
(3)利用K可判断反应的热效应。
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应;
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
(4)计算转化率
依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
三、杂化轨道
1.概念
在形成分子时，若干不同类型、数量相近的原子轨道混合起来，在外界条件影响下，重新组合成一组新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做原子轨道杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
2.杂化过程
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