特岗教师招考化学知识点精讲:非金属及其化合物(四)
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特岗教师招考化学知识点精讲:非金属及其化合物(四)
中小学教师职业道德规范特岗教师待遇 第四节 氨 硝酸 硫酸
【知识详解】
1.氨的性质
(1)氨气的物理性质:无色气体,有刺激性气味、比空气轻,易液化,极易溶于水,1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。
(2)氨气的化学性质
①溶于水溶液呈弱碱性:
生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱,很不稳定,受热会分解:
②氨气可以与酸反应生成盐:
NH3+HCl=NH4Cl;NH3+HNO3=NH4NO3;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
因NH3溶于水呈碱性,所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在,因浓盐酸有挥发性,所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口,如果有大量白烟生成,可以证明有NH3存在。
③NH3与O2的反应:
(3)氨的用途:液氨易挥发,汽化过程中会吸收热量,使得周围环境温度降低,因此,液氨可以作制冷剂。
2.铵态氮肥铵盐
(1)物理性质:铵盐都是晶体,都易溶于水。
(2)化学性质:
①受热分解:
②与碱的反应:制NH3和检验NH4+
(3)NH4+的检验方法:加浓碱液,加热,放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
3.氨的实验室制法
(1)原理:铵盐与碱共热产生氨气
(2)装置特点:
(3)收集:向下排空气法。
(4)验满:①湿润的红色石蕊试纸(NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
②蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)
(5)干燥:用碱石灰(NaOH与CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。
(6)吸收:在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个:一是减小氨气与空气的对流,方便收集氨气;二是吸收多余的氨气,防止污染空气。
4.硫酸的物理性质
纯硫酸是无色油状液体,难挥发,易吸水,能与水任意比互溶,溶于水放出大量热。
5.硫酸的化学性质
黑面包实验中,硫酸体现出的性质:脱水性(使蔗糖炭化)、强氧化性(有刺激性气味气体产生)。
6.硝酸的物理性质
无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
7.硝酸的化学性质
(1)不稳定性保存硝酸装在棕色瓶,放在冷暗处。
(2)强氧化性
①与金属(除Au、Pt)反应:
Cu +4HNO3(浓)==Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
注意:a.硝酸与任何金属反应无H2生成;b.常温下,浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化,保护内部的金属不再跟硝酸反应,所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。但在加热条件下,Fe、Al能溶解在硝酸中;c.除Au、Pt外,硝酸能溶解大部分金属。
②与非金属反应非金属主要生成高价的含氧酸
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