特岗教师招考化学知识点精讲：非金属及其化合物（三）
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特岗教师招考化学知识点精讲：非金属及其化合物（三）
中小学教师职业道德规范特岗教师待遇 第三节 硫和氮的氧化物
【知识详解】
1.硫元素的存在
硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)
2.硫单质
①物质性质：俗称硫磺，黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
②化学性质：
(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色火焰)
3.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
(2)SO2的制备：
(3)化学性质：
①SO2能与水反应：
(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)
②SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。
③SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。
a.与NaOH溶液反应：
b.与Ca(OH)2溶液反应：
对比CO2与碱反应：
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
④SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
(4)SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
4.三氧化硫(SO3)
①SO3能与水反应：SO3+H2O = H2SO4(硫酸，强酸)
②SO3为酸性氧化物，可与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
a.与CaO反应：SO3+CaO=CaSO4
b.与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
5.氮的氧化物：NO2和NO
，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。
二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。
以上三个反应是雷雨固氮、雷雨发庄稼的反应。
6.二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
(1)酸雨：pH值小于5.65的雨水叫酸雨。
(2)酸雨的形成：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4
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