特岗教师招考化学学科知识点精讲：自然界的水（二）
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特岗教师招考化学学科知识点精讲：自然界的水（二）
中小学教师职业道德规范特岗教师待遇 水的组成
1.水的电解实验：正(极)氧，负(极)氢，氧氢1：2。
(1)实验装置：水电解器或水槽、试管、直流电源。
(2)实验现象：电极上有气泡，一段时间后，连接电源正极和负极的试管中收集气体体积比约为1：2。但实验结论往往小于1：2的原因：氧气比氢气在水中的溶解度大，氧气可能与电极材料反应；开始生成的气体比小于1：2，是因为氧气在水中的溶解度大于氢气；后来约等于1：2，是因为氢气和氧气的溶解已达到饱和。
(3)气体检验：收集一些气体后，从水中取出试管进行检验，用带火星木条检验正极产生的气体，发现它能使带火星的木条复燃，说明是氧气；将负极收集的气体火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
(4)实验结论：
①水是由氢元素和氧元素组成的；
②水在通电的情况下，发生了分解反应，生成氢气和氧气；
③在化学反应中分子可分成原子，而原子不能再分(即化学变化的实质是：分子分成原子，原子又重新组合成新的分子)
④氢气难溶于水，氢气具有可燃性。
(5)实验本质：水在直流电的作用下，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子两两结合成氢分子，氧原子两两结合成氧分子。大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气。
【注意】①外接电源为直流电源；②为增强水的导电性，可加入少量硫酸或氢氧化钠。
2.水的性质
(1)物理性质：常温下，无色、无味气体；可溶解许多物质；标准大气压下，凝固点为0摄氏度，沸点为100摄氏度；4摄氏度的密度最大，水在0-4摄氏度之间有反膨胀现象，所以不可作温度计。
(2)化学性质：在通电条件下生成氢气和氧气；可与某些酸性氧化物和碱性氧化物反应。
3.氢气的性质
(1)物理性质：无色、无味气体，密度比空气小，相同条件下密度最小的气体，难溶于水。
(2)化学性质：具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰。
【注意】纯净的氢气能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰； 氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验纯度。
验纯方法：将装满试管的氢气，用拇指堵住试管口，口朝下靠近火焰，然后移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，声音很小，表明氢气较纯。
4.纯净物的分类
(1)纯净物分单质和化合物。
(2)单质和化合物
单质：由同种元素组成的纯净物。如：氧气(O2)、氮气(N2)、氢气(H2)、铁(Fe)
化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：二氧化碳(CO2)、氧化铁(Fe2O3)、水(H2O)。
(3)氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物。如SO2、H2O、P2O5等。
有些化合物中含有氧元素，但不是氧化物。如KMnO4、KClO3、CO2、H2O等不是氧化物。
5.同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物。如金刚石、石墨都是由碳元素组成，混在一起，只含一种元素，但含两种物质。O2和O3(臭氧)都是由氧元素组成，混在一起，是混合物。
【注意】
单质：一定是纯净物并且只含有一种元素。
化合物：一定是纯净物并且至少含有两种以上元素。
氧化物：一定是纯净物并且只含有两种元素，其中一种为氧元素。
6.用分子的观念解释有关概念
(1)物理变化：分子没有改变，但分子间的间隔(距离)发生变化。
(2)化学变化：分子发生了变化，生成了其他物质的分子。
(3)纯净物：由同种分子或原子构成的物质。
(4)混合物：由不同种分子构成的物质。
(5)化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
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