特岗教师招考化学学科知识点精讲:自然界的水(二)
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特岗教师招考化学学科知识点精讲:自然界的水(二)
中小学教师职业道德规范特岗教师待遇 水的组成
1.水的电解实验:正(极)氧,负(极)氢,氧氢1:2。
(1)实验装置:水电解器或水槽、试管、直流电源。
(2)实验现象:电极上有气泡,一段时间后,连接电源正极和负极的试管中收集气体体积比约为1:2。但实验结论往往小于1:2的原因:氧气比氢气在水中的溶解度大,氧气可能与电极材料反应;开始生成的气体比小于1:2,是因为氧气在水中的溶解度大于氢气;后来约等于1:2,是因为氢气和氧气的溶解已达到饱和。
(3)气体检验:收集一些气体后,从水中取出试管进行检验,用带火星木条检验正极产生的气体,发现它能使带火星的木条复燃,说明是氧气;将负极收集的气体火焰时,气体能燃烧,火焰呈淡蓝色,证明是氢气。
(4)实验结论:
①水是由氢元素和氧元素组成的;
②水在通电的情况下,发生了分解反应,生成氢气和氧气;
③在化学反应中分子可分成原子,而原子不能再分(即化学变化的实质是:分子分成原子,原子又重新组合成新的分子)
④氢气难溶于水,氢气具有可燃性。
(5)实验本质:水在直流电的作用下,水分子分成氢原子和氧原子,氢原子两两结合成氢分子,氧原子两两结合成氧分子。大量的氢分子聚集成氢气,大量的氧分子聚集成氧气。
【注意】①外接电源为直流电源;②为增强水的导电性,可加入少量硫酸或氢氧化钠。
2.水的性质
(1)物理性质:常温下,无色、无味气体;可溶解许多物质;标准大气压下,凝固点为0摄氏度,沸点为100摄氏度;4摄氏度的密度最大,水在0-4摄氏度之间有反膨胀现象,所以不可作温度计。
(2)化学性质:在通电条件下生成氢气和氧气;可与某些酸性氧化物和碱性氧化物反应。
3.氢气的性质
(1)物理性质:无色、无味气体,密度比空气小,相同条件下密度最小的气体,难溶于水。
(2)化学性质:具有可燃性,燃烧发出淡蓝色火焰。
【注意】纯净的氢气能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰; 氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前一定要检验纯度。
验纯方法:将装满试管的氢气,用拇指堵住试管口,口朝下靠近火焰,然后移开拇指点火,如果发出尖锐的爆鸣声,证明氢气不纯,声音很小,表明氢气较纯。
4.纯净物的分类
(1)纯净物分单质和化合物。
(2)单质和化合物
单质:由同种元素组成的纯净物。如:氧气(O2)、氮气(N2)、氢气(H2)、铁(Fe)
化合物:由不同种元素组成的纯净物。如:二氧化碳(CO2)、氧化铁(Fe2O3)、水(H2O)。
(3)氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫氧化物。如SO2、H2O、P2O5等。
有些化合物中含有氧元素,但不是氧化物。如KMnO4、KClO3、CO2、H2O等不是氧化物。
5.同种元素组成的物质可能是单质,也可能是混合物。如金刚石、石墨都是由碳元素组成,混在一起,只含一种元素,但含两种物质。O2和O3(臭氧)都是由氧元素组成,混在一起,是混合物。
【注意】
单质:一定是纯净物并且只含有一种元素。
化合物:一定是纯净物并且至少含有两种以上元素。
氧化物:一定是纯净物并且只含有两种元素,其中一种为氧元素。
6.用分子的观念解释有关概念
(1)物理变化:分子没有改变,但分子间的间隔(距离)发生变化。
(2)化学变化:分子发生了变化,生成了其他物质的分子。
(3)纯净物:由同种分子或原子构成的物质。
(4)混合物:由不同种分子构成的物质。
(5)化学变化的实质:分子破裂成原子,原子重新组合成新的分子。
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