2014年中考化学真题计算题专题

2014年中考化学真题计算题专题

中考化学真题分类汇编：计算题专题

1．右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：

（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由______________种元素组成。

（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。

（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。

2．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有

4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：

（1）所得溶液是20℃时氯化钠的 _______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为 ____ g

（2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体 _______ g，水 _______ mL，（水

3的密度是1.0g/cm）

3．人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充．已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 _________ ；

（2）维生素C的相对分子质量是 _________ ；

（3）维生素C中碳元素的质量分数是 _________ （精确到1%）

5．新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4．试计算：

（1）C15H28N4O4的一个分子中共有 个原子．

（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是 ．

7．现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（ ）

1.15g 2.3g 4.6g 6.9g A．B． C． D．

8、人体缺乏维生素C（简称VC），就会患坏血病。右图是盛放“维生素C”

瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用CnH8O6表示。

根据表中信息回答：

⑴ 维生素C中氢、氧两种元素的质量比为_____________；

⑵ CnH8O6中n＝_________。

12．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾

（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．

请回答下列问题：

（1）食用“碘盐”属于 ；（纯净物或混合物）

（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg．

（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假

设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g．

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14．（2014兰州）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：

（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为 ；

（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比 ；

（3）丁香油酚中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）；

（4）16.4g丁香油酚中含 g氧元素（结果精确到0.1g）．

16．（2014泉州） “84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

（1）配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g；

水 mL（g mL-1）。

（2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。

17．(2014烟台)2013年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2)，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。

(1)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是

(2)有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价。

(3)一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟

元素57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯)，通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。

19.（2014苏州）（7分）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。

(1)氯化钠晶体是由构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，

是因为其溶液中含有 的缘故。

(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，

需要15%的氯化钠溶液。

(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解

度S（计算结果保留小数点后一位）。

33、（2014雅安）（8分）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分

别用不同的方法进行测定。

实验设计：

甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称

量得剩余固体3g。

乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入

分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大

气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：

数据处理：

（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过

程）

（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽

略量筒引起的误差），可能的原因是

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37.（2014内江）利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl2）。每次取1000g样品配制成溶液，向其中加入10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系

⑴求粗盐的纯度（写出解题过程）。

⑵当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液中氯化钠的质量为 。

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40．（2014乐山）向26.4 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气 体全部逸出），共用去98 g质量分数为10%的硫酸溶液。求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

50．将5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。

试回答：

(l)a点溶液中大量存在的离子有。

(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为。

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

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51．（2014济宁）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：

请分析实验过程并完成以下问题：

（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是 ；

（2）滴加Ba(NO3)2的目的是 ；

（3）通过计算推断：原白色固体的成分为 。（简单写出必要的计算过程）。

52.（2014

济南）该小

组的同学还

利用单质铜

制取Cu

（0H）2，

其设计方案如图1：

①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是 ．

②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．

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