氯测试

2.2《海水中的氯》

1、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）

A、汉弗莱·戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、侯德榜

2、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）

A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

C、4HCl+MnO2 2+2H2O+Cl2↑

D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑

3、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水

A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤

4、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）

A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧

C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧

5、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）

A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性

C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色

6、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）

A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强

7、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）

A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒

D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低

8、下列溶液中不存在氯离子的是

A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液

9、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）

A、 Na2SO4 B、NaCl

C、 AgNO3 D、K2CO3

10、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( )

A、用氯气消毒自来水 B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)

C、用食盐腌渍食物 D、用小苏打治疗胃酸过多

11、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，

消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ）

A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca

12、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

A、 HCI+NaOH＝NaCl+H2O B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑

C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3 D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O

13、在MnO2 + 4HCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质

量关系是：（ ）

A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/4

14、关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）

A、不稳定，易分解放出氧气 B、能使潮湿的有色布条褪色

C、是一种很强的氧化剂 D、是一种比碳酸酸性强的酸

15、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

⑴处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由

A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中 ⑵钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由

A、转移到坡下 B、转移到坡上

⑶若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。(A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3)

16、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露的红玫

瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。 猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色

猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色

⑴你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。

⑵请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。）

实验方案： 。

17、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：

2KClO3+ 4HCl(浓) ＝2 KCl+ 2ClO2↑+ Cl2↑+2 H2O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol。

１８、新制氯水中含有多种成分： ，氯水

应存放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是 。

１９、某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1g NaCl

放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。 －

参考答案

15、⑴B 氯气与石灰反应生成无毒物质； ⑵B Cl2的密度比空气大，会往下沉。⑶D

16、⑴都不正确 是氯气与玫瑰上的水分作用生成的另一种物质（次氯酸）使红玫瑰褪色

⑵将风干的玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶，红玫瑰不褪色，滴几滴蒸馏水在花瓣上，红玫瑰很快变成“白”玫瑰，说明猜测一是错误的，而且褪色和氯气与水反应产物有关；另取带露的玫瑰放入盛有盐酸的烧杯，红玫瑰不褪色，说明猜测二也是错误的， 结合分析两实验，说明是次氯酸使红玫瑰褪色。

17、（１）②（２）０．２

１８、Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO（OH），棕色；H；HClO；Cl。

１９、解：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3

n(AgNO3) = 0.100 mol·L1×0.02 L = 0.002 mol －＋－－－＋－

m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 mol·L1 = 0.117 g －

V容器 = 100mL?

35.1g?30000mL?30L 0.117g