碳酸盐纯度的验证

上传者：李翀
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上传时间：2015-04-29
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碳酸盐纯度的验证

1．（2015，西城期末）为验证某碳酸钙样品的纯度为98%（样品中的杂质与稀盐酸不反应），

小组同学设计如下两个实验。

【查阅资料】

①无水CaCl2可作干燥剂

②2NaOH + CO2

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Na2CO3 + H2O

【进行实验】

实验均取10.0 g碳酸钙样品和等体积、等浓度的稀盐酸。

【解释与结论】

（1）实验1中，判断反应停止的依据是______，反应的化学方程式是______，

造成m2 < m1的主要原因是______。

（2）实验2中测得的样品纯度小于98%的原因可能是______（填序号）。

A．碳酸钙没有完全反应 B．排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收

C．反应容器中CO2有残留 D．NaOH溶液吸收了空气中的CO2

【反思与改进】

为提高测量结果的准确性，对实验1装置进行改进（如下图所示），测得样品纯度的平

均值为97.6%。

（1）反应前后，两次称量整个装置及药品的总质量。在第二次

称量前，应该进行的操作是______。

（2）装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性，其原因

是______。

32．（7分）某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。

写出烧碱发生变质反应的化学方程式______________________________________。为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：样品无水CaCl2 a b

[方案一] 气体分析法。

甲乙

（1）若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是，你的改进措施是。（2）若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）。该实验设计中的缺陷是（答一点即可）。 [方案二]沉淀分析法。

资料：部分碱和盐的溶解性表（20℃）

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发生反应的化学方程式是，溶液M中的溶质是。

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