2004年浙江省高中学生化学竞赛试题及参考答案

2004年浙江省高中学生化学竞赛试题

考生须知:

1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题，27小题，满分150分。

考试时间120 分钟。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39

Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-200.6

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合

题意）

1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大

量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，

这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原

因是

(A) 高温下N2遇空气生成NO2 (B) NO遇空气生成NO2

(C) CO2与NO反应生成NO2 (D) NO与H2O反应生成NO2

2．下列物质使用合理的是

(A) 在制玻璃的原料中再加入Co2O3制成蓝色玻璃

(B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装

(C)用甲醛溶液浸泡海产食品

(D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋

3．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾

KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。对于组

成为CaOCl2的盐可归类于

（A）混盐 （B）复盐 （C）络盐 （D）无法归属于上述类别

4．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉

淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时

他发现

(A) 溶液中仍无沉淀 (B) 溶液中产生白色沉淀

(C) 先产生沉淀后沉淀溶解 (D) 溶液呈橙色

5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。

镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过

冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性

质及其用途的叙述不正确的是

（A）镓是制造高温温度计的上佳材料

(B) 镓能溶于强酸和强碱中

(C) 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

(D) 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半

导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性

质。

6．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，产

生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是

（A） （B） （C） （D）

7．下列离子方程式正确的是

（A）将0.1mol·L-1HCl溶液数滴缓缓滴入1mol·L-1 50mLNa3PO4溶液中，且不断

搅拌： 3H+ + PO43-=H3PO4

(B) 将1mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合

6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+

(C) 向1mol·L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

（D）将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+

8．物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是

（A）NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等

（B）NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度

（C）NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度

（D）NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

9．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分

子 式为C6H6O4，结构式如右图所示，试根据曲酸分子结

构特点，推测曲酸不可能具有的性质为

（A）能发生酯化反应 (B)易溶于水、醇

(C)具有抗氧化性 (D)具有强酸性

10．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，

假设某硼镁化合物的结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的

百分数为

（A）22％ （B） 70％ （C）66.7％ （D） 33.3％

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1~2个选项符合

题意。若有两个正确选项，只选一个且正确的给2分，多选、错选都给0分）

11. 普拉西坦（如右图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药。

下列关于普拉西坦的说法正确的是

（A）一氯取代物只有5种 （B）二氧取代物只有5种

（C）可发生水解反应 （D）与2-氨基环丁二烯丙酸互为同分异构体

12．温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学

平衡A(g)+

B(g)3C ，测得此时c(A)=0.022 mol·L-1；压缩容器使压强

增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L-1；若继续压

缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75

mol·L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是

（A）C为非气态 （B）C为气态

（C）第二次达到平衡时C为气态 （D）第三次达到平衡时C为非气态

13．取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D

两种气体。一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是

（A）1 molA和1 molB的质量相同

（B）1 molA和1 molB中所含的质子数相同

（C）1molA和1/2molB所含的电子数相同

（D）1/2molA和1molB中所含的中子数相同

14．在充有氩气压强为101kPa的密闭容器中装有HgO和2.3g金属钠，将其加热

至500K，使其充分反应，再冷却至室温，若容器内的气体成分未变，那么装

入容器中的HgO不可能是

（A）28.06g （B）21.66g （C） 10.83g （D）1.60g

15．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不

超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为

2n2，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有

（A）5种、10种、15种 （B）8种、18种、18种

（C）8种、10种、15种、 （D）9种、10种、15种

16．固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体

通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解

质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5

晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5

晶体，可以制成电化学气敏传感

分析体O2聚四氟乙烯膜器，下图是一种测定O2含量的气AlI3体传感器示意图。被分析的O2多孔石墨电极可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电

RbAg4I5池电动势变化可以得知O2的含

银电极量。 电位计

在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是

(A) 4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 (B) I2+2Ag++2e-=2AgI

(C) Ag－e-=Ag+ (D) I2+2Rb++2e-=2RbI

17．下列变化或数据与氢键无关的是

(A) 甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1

(B) 氨分子与水分子形成一水合氨

(C) 丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大

(D) SbH3的沸点比PH3高

18．某分子式为CnH2nO4N2的氨基酸，若分子内氮原子只形成氨基，且无其它支链，

则符合该分子式通式的氨基酸的数目为

(n 1)(n 2)n(n 2)n(n 1)(n 1)2

（A） （B） （C） (D) 2424

三．（本题包括3个小题，共20分）

19．（8分）已知下图中所有物质所含元素均为短周期元素，化合物均为氧化物或

氢化物，I的水溶液呈弱酸性，并能和A发生反应。化合物F常温下呈气态。

其它物质相互间的转化关系如图所示（反应条件未注明）：

请写出单质B、G的化学式及反应①、④的化学方程式（注明反应条件）。

20．（6分）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光

原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出

荧光．回答下列问题：

⑴有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，

是否正确？说明理由。

⑵通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光

的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什

么？（提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物）

⑶在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱

的冷冻室中，发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，

它又会连续发光，原因是什么？

21．（6分）

(1)根据酸碱质子理论，在硫酸中硝酸是一种弱碱，又知硫酸的一水合物是一种

稳定的物质，写出N2O3与发烟硫酸反应的化学方程式

(2)将铜溶于N2O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成一种气体，

写出这个制备反应的化学方程式。

四．（本题包括2个小题，共19分）

22．（10分）已知甲酸和浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水反应：

浓H2SO4 HCOOH────→ CO↑+H2O 60~80℃

实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如

下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，

这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振

动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。

试回答下列问题

⑴用该法制CO不需加热的原因： 。

⑵以上操作方法可控制反应速率的原因： 。

⑶具支试管（试管侧壁有一支管，如右图所示）在实验室有多种用途，

试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管

及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，

用CO还原氧化铜，并检验其氧化产物的实验装置。画出该装置示意图（同类

仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）

23．（9分）碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6－n］m (1≤n≤6，m≤10) （商业代 号BAC），

是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，

SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

⑴在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙

烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热

至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方

检查排出气体的pH，记录如下：

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排

气的pH有无变化？为什么？

⑵观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄

绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原

因。

⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条

件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃

渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状

沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。