初三竞赛2015

初三竞赛

2015年泉州实验中学初中化学竞赛试卷

试题说明：

1.本试卷满分100分。

2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19

Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ba:137 Ca:40 Mn:55

Fe:56 Cu:64 Zn:65

3.考试时间：2小时

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题有1个或2个选项

符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣2分。请将答案

填在答题卷相应题号的空格内。）

1. 2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼，以表彰他在

发现准晶体方面所作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化

学性质的是

A．密度低 B．耐磨损 C．导电性差 D．抗氧化性强

2.下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是 ( ) ．．．

A．食品防腐 B．制成各种电光源

C．医疗冷冻麻醉 D．制化肥的重要原料

3.打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化为臭氧（3O2=2O3），下列有关说

法中正确的是（ ）

A．该变化是物理变化 B. O2与O3都是单质

C．O2与O3是不同的物质 D. O2与O3性质完全不同

4. 探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色

物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（ ）

A．氢气 B．二氧化硫

C．二氧化碳 D．一氧化碳

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5.下列基本实验操作的图示正确的是（ ）

A．检查气密性 B．读液体体积 C．过滤悬浊液 D．熄灭酒精灯

6.X、Y、Z三种原子的原子核里都有1个质子，但中子数不同，下述四种说 法中正确的是（ ）

A. 它们是不同种元素 B.它们是同一种元素

C. 它们是同一种原子 D.它们是不同种原子

7.等电子体具有原子数目相同，电子数相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是（ ）

A．NH3和CH4 B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．OH-和H2

8.核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）

A.一种元素的原子和另一种元素的离子

B.同种元素的原子和离子

C.两种不同元素的离子

D.两种不同元素的原子

9.四种元素的粒子A、B、C、D四种离子具有相同电子层结构.已知 x > y,m > n，则它们核电荷数的大小关系是（ ） A . A > B > D > C B. C > B > A > D

C. A > B > C >D D. B > A > C > D

10.常温常压下，10 mL某气态物质含有2.68×10个分子，而在这些分子里又含有8.04×10个原子，则关于该气体的说法正确的是（ ）

A．一定是单质 B．一定是化合物

C．一定是混合物 D．以上说法均不正确

2020x+y+m-n-

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http://wendang.chazidian.com（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物La2O3所对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都溶于水．下列各组中物质能直接反应制得LaCl3的是（ ）

A．La与盐酸 B．La2O3与AgCl

C．La（OH）3与MgCl2 D．BaCl2与La（NO3）3

12.向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（ ）

A．滤渣中必定含有Mg、Cu，可能含有Fe

B．滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu

C．滤液中必定含有Mg，可能含有Fe

D．滤液中必定含有Mg、Fe，可能含有Cu

13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Ba、Cl、CO3、SO4。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A．一定不存在Ba，NH4可能存在 B．CO3一定存在

C．Na一定存在 D．一定不存在Cl

14.将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（ ）

A．x：y=1：1 B． x：y=1：2 C．x：y=1：4 D.x：y=2：1

15.向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即有气泡产生，这说明（ ）

A．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl

B．Na2CO3跟盐酸不反应 ＋－2＋＋2－2＋－2－2－＋＋2+2+2+2+2+

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C．盐酸过量时主要发生的反应是Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑

D．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

16.某化工厂按如下步骤进行生产：

（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石. ②碳酸钠. ③碳酸氢钠. ④烧碱. ⑤二氧化碳. ⑥熟石灰( )

A. 起始原料是① ③ B. 起始原料是② ⑥

C. 最终产品是⑤ ⑥ D. 最终产品是③ ④

17.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（ ）

A．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g

B．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g

C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

18.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10克，继续加热至完全反应后固体变为9.04克，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．59克黑色固体。则10克剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( )

A．7.1％ B．35.5％ C．28.4％ D．42.6％

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第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

19.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时

（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？_______________________（写化学式）

（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式_______________ ____________________________________________________________。

20.氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH， 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；

则：（1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号）；

（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 。

21.下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。

① 一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。

② M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）

③ D＋L→F＋G ④ C＋K→D＋E

（1）写出D和F的化学式：D ，F 。

（2）转化④在金属冶炼中常用来冶炼 。

（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）： 、 。