九上科学提分必备：期中模拟测试卷一(1-2章内容)

九上科学提分必备：期中模拟测试卷一（1-2章内容）

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40

本卷中g取10牛/千克；ρ水＝1.0×103千克/米3 。

1．下列变化中属于化学变化的是( )

A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．切割玻璃 D．燃放烟花

2．如图是2014年南京青奥会吉祥物砳砳（lèlè），其外材料为纯羊毛，内充物是

PET材料，该材料的化学式是（COC6H4COOCH2CH2O）n。PET材料是（ ）

A．金属材料 B．有机高分子材料

C．非金属材料 D．无机高分子材料

3．某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解

后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（ ）

A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B．回收时往溶液中加入的金属可以用铜

C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D．回收时金属与溶液发生了化合反应

4．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“－”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。下列判断合理的是（ ）

A．丙可能是碳酸钠溶液 B．丁可能是氢氧化钙溶液

C．乙必须通过置换反应转化为铁 D．甲和丁的反应一定是中和反应

第4题图 第5题图

5．进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有（ ）

A．还原性B．可燃性 C．氧化性 D．助燃性

6．能够反应的物质不能共存于同一溶液中。下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ）

A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1

C．KC1 Ba(NO3)2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4

7．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）

A．CO（CO2）--通过足量的灼热氧化铜

B．MnO2粉末（KCl）--溶解、过滤、洗涤、干燥

C．FeSO4溶液（CuSO4）--加入足量锌粉、过滤

D．Na2SO4溶液（NaCl）--加入适量硝酸银溶液、过滤

8．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）

A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫

9．下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属活动性由强到弱排

列的是( )

稀盐酸池

W皱眉微痛 X咬牙抖动 Y毫发无损 Z大哭乱跳

A．Y<W<X<Z B．Z>Y>W>X

C．Z>X>W>Y D．Y>W>X>Z

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．在元旦晚会上小明表演了—个魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向

编号为ABCDEF六只烧杯(装有少量不同试剂)中倒“水”，结果A杯无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。则宝壶中的“水”可能是（ ）

A．H2O2 B．HCl溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液

11．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态．挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开

弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

12．“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家

出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“NaOH”，且按甲乙丙丁戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（ )

A．NaOH B．Fe C．H2SO4 D．CuSO4

13．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”。“吸

金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋。把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（ ）

A．活性炭（C） B．铁屑（Fe）

C．磁石（主要成分是Fe3O4） D．胆矾（CuSO4·5H2O）

14．某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）

稀硫酸NaOH溶液通电MgA．Cu――→CuCl2――→Cu(OH)2 B．H2O――→O2――→MgO

高温H2ONa2CO3C．CaCO3――→CaO――→Ca(OH)2溶液――→NaOH溶液

NaOH溶液电解D．MgCl2――→Mg(OH)2――→Mg

15．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，下图曲线中描述正确的是（ ）

16．下列变化需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）

17．下列推论正确的是（ ）

A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质

D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

18．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 ( )

A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

19．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。小红收集了许多物质，其中有：①纯碱 ②干冰 ③醋酸 ④烧碱 ⑤酒精 ⑥铜⑦石墨 ⑧氧化铁 ⑨蔗糖 ⑩生铁。对上述物质的分类正确的是（ ）

A．属于有机物的有③⑤⑦⑨ B．属于碱的有①④

C．属于氧化物的有②⑧ D．属于单质的有⑥⑩

20．下图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是(

)

A．③中氩气（Ar）作反应物 B．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2

D．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2??????2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3

21．体育世界中的许多物品是由各种材料制成的。①各类奖牌②塑胶跑道③由塑料泡沫制成的帆板④装饰用的茶色玻璃⑤由超细尼龙纤维和聚氨纤维制成的游泳衣⑥英国短跑名将克里司蒂穿的轻盈而又坚固的陶瓷钉鞋。制成上述物品的材料中属于金属材料的是 ，属于无机非金属材料的是 ，属于有机合成材料的是 。（填序号）

22．铝、铜、铁是生活中常见的金属

（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的 ；

（2）地壳中含量最多的金属元素是 ； 一定条件

（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。

23．科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）： （1）用pH试纸测试，测得pH为2。

（2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。

（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。

（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 。

25．酸、碱、盐的溶解性是学习科学的重要工具。下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)。试回答：

(1)从表中找出一种不溶性碱________(填化学式)。

(2)完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式______________________。

26．在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪

些因素的影响？他们设计了如下的实验方

案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀

硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如右表。

（1）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反

应的快慢与 有关。

（2）同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是 。 （3）请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因 。

27．宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。 (1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是

(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去 杂质。

(3)以上方案不够完善.应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的。 29．某教学参考书中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。 【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？

【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是 。

【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。

【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的那个物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子是 （填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子是 （填写离子符号）。 【进行实验】证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加 溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。证明阳离子的实验：用铂丝醮取少许汗液在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。

【结 论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。

【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为： ，该反应属于复

分解反应。

30．学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入以氯化铁溶液中，观察

到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。

【提出问题】产生气体是什么物质？

【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳

【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是 。

离子。

32．科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体

混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。

（1）10克固体混合物中铜的质量为 克。

（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

33．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而

成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

请计算：

（1）该样品中铁粉的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。