2015年天原杯上海初赛 解析版

2015年上海市初三化学竞赛(天原杯)

预赛试题 解析版

(总分100分 时间1小时)得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Sn-119 Ba-137 一、单项选择题(共70分，每小题只有一个正确答案)

1、人类使用材料的变化标志文明的进步，下列材料广泛使用时，其制得与化学反应无关的

是( A ) A.石器

B.青铜器

C.铁器

D.高分子材料

2、难溶于水的金属氧化物是( D )

A.SiO2 解析：

A为难溶于水的非金属氧化物。 3、下列有关实验操作错误的是( C )

A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B.用胶头滴管滴加少量液体

B.CO2

C.K2MnO4

D.MnO2

C.给盛有试管容积2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 解析：

C.加热试管中的液体时，试管中液体体积不能超过试管容积的1/3。 4、运用所学的化学知识分析，下列说法中正确的是( C )

A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B.酸雨的形成只与SO2有关

C.焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理 D.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 解析：

D.化学反应前后，元素的种类不变。

5、运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( B )

A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C.改变条件，金属铜的导电能力会发生变化 D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 6、下列物质的用途是利用了其物理性质的是( C )

A.酒精用作燃料 C.干冰用作人工降雨

B.生石灰用作干燥剂 D.铁粉用作抗氧化剂

7、ICl能发生下列变化，其中属于化学变化的是( D )

A.升华

B.熔化

C.溶于CCl4

D.受热分解

8、制作一件生活用品往往用到多种材料，制作下列用品所列出的材料都是有机合成材料的

是( C )

A.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 C.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄

B.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄 D.导线：铜丝芯、塑料皮

9、元素R在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515的该矿石20.2g，

与98g10%的硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO4和H2O，R的相对原子质量约为( B ) A.78 解析：

由ROSO4得：R的化合价为+4价。

RO2 + H2SO4→ROSO4+H2O R+32 98 0.8515×20.2 98×10% 列比例式解得：R≈140

10、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( D )

A.测得其pH=7

B.无味

D.1.01×105Pa时沸点为100℃

B.140

C.156

D.172

C.与锌粒不反应

11、已知磷在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5两种物质，若反应中0.248g磷消耗掉0.014mol

氯气，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是( D ) A.1:2 解析：

参与反应的P和Cl2物质的量之比为0.008:0.014=4:7。则反应前后磷原子和氯原子物质的量之比需满足n(P):n(Cl)=2:7。将各选项带入计算，仅D满足。

12、NH3极易溶于水而难溶于CCl4，则下列装置中，会引起倒吸而不能用于吸收氨气的是( B

)

B.2:3

C.5:3

D.3:1

13、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，

下列推断正确的是( B )

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出 C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体 D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体 解析：

KNO3 + NaCl→ KCl + NaNO3 101 58.5 74.5 85

2g

估算可知，KCl和NaNO3的质量不大于4g，远小于各自的溶解度，不会析出。 14、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不

再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有( A ) A.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 解析：

浓硫酸吸水后浓度变小。Fe和稀硫酸反应，体现后者的酸性。 15、下列实验操作能达到目的的是( C )

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性 B.准确称取14.80gCa(OH)2，配制50g 29.6%的Ca(OH)2溶液

C.在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 D.通过灼热的镁粉除去CO2中的O2 解析：

A.BaCl2+Na2CO3→2NaCl+BaCO3↓，并非中和反应； B.Ca(OH)2微溶于水，不可能配制29.6%的Ca(OH)2溶液； C.直接计算便可得出需要50%的硝酸20g，需水30g； D.镁能和CO2发生反应。

16、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜

粉末，在这两种情况下均保持不变的是( C ) A.硫酸铜的溶解度

B.脱水性和吸水性 D.难挥发性和酸性

B.溶液的质量

C.溶液中溶质的质量分数 D.溶液中溶质的物质的量

17、根据如图溶解度曲线，从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得CaCl2·6H2O的流程，设

计合理的是( A

)

A.蒸发结晶→趁热过滤→冷却结晶→过滤 B.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→蒸发滤液 C.蒸发结晶→趁热过滤→蒸发滤液 D.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤 解析：

该饱和食盐水中，蒸发时，NaCl析出，而其中的CaCl2则被浓缩，浓度变大，直至饱和。趁热过滤去析出的NaCl后，根据CaCl2·6H2O溶解度受温度影响较大进行降温结晶即可获得CaCl2·6H2O。注：趁热过滤，是由于温度较高时，CaCl2·6H2O溶解度较大，而不会析出，第一次过滤的晶体中便只含NaCl。

18、ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。若生成物之一是HCl，

则另一种产物是( B ) A.HIO3 解析:

水解时，各元素化合价视为不变。HCl中Cl为-1价，则I为+3价。

19、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在足量的CO气流中加热至充分反应，冷却，称得

剩余固体比原混合物质量减轻1.20g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需含氯化氢xmol的盐酸，则x为( Ｃ ) A.0.375mol 解析：

剩余固体比原混合物质量减轻部分为混合物中氧的质量，可求得O的物质的量为：1.2/16=0.075mol，根据化合价守恒，当同量的混合物与盐酸反应完全时，Fe的氧化物都各自转化为相应的Fe的氯化物，应满足：O～2HCl

x=0.075mol×2=0.15mol。

20、将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质

B.HIO2 C.HIO D.ICl

B.0.75mol C.0.15mol D.0.1mol

量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是( C

)

A.a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH B.b点时，溶液中有2种盐 C.x值为106.0

D.原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1 解析：

由图可知，先后发生以下反应：

Na2CO3+2HC→2NaCl+CO2↑+H2O，生成的CO2质量为2.2g，即0.05mol，a点时HCl恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl和CaCl2，溶液呈中性；

Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓，生成的CaCO3质量为5.0g，即0.05mol，b点时CaCl2

恰好完全反应，溶液中溶质仅为NaCl，故B错。c点时，Na2CO3过量，溶液显碱性，故A错。

C.由两个方程式计算得，b点时消耗的Na2CO3共为0.1mol，即10.6g，消耗的溶液质量为106.0g；

D.由两个方程式分别计算可知n(CaCl2)：n(HCl)=1：2。

21、常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝

不再与氧气反应，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入Hg(NO3)2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( D

)

A.实验中发生了置换反应和化合反应 B.铝是一种较活泼的金属