常见的酸和碱学案3

《常见的酸和碱》学案

学习目标：

知识与技能：

（1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况；

（2）了解几种常见的酸和碱；

（3）认识常见的酸和碱的物理性质和化学性质。

过程与方法：

通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

情感态度与价值观：

使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

学习重点

1．浓盐酸、浓硫酸的特性；浓硫酸的稀释

2．酸的化学性质

3．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

学习难点

1．酸的化学性质

2．碱的化学性质

自主探究一：酸碱指示剂与酸性溶液、碱性溶液的变色情况：

【探究实验一】将井穴板分成两组，每组中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组井穴板中加入紫色石蕊溶液，向另一组井穴板中加入无色酚酞溶液。观察现象并填写下表：

表一

小结：

1.石蕊溶液遇 溶液变红色，遇 溶液变蓝色。 2.酚酞溶液遇 溶液不变色，遇 溶液变红色。

3.由于石蕊和酚酞能跟酸或碱的溶液起作用而显示 的颜色，故可作酸碱指示剂。

讨论：根据上面的实验现象分析，这4种物质中哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？ 食醋、盐酸是 溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是 溶液。

表二

合作探究三：浓盐酸、浓硫酸的物理性质： 【探究实验三】

（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态；

（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并完成下表。

表三

小结：由于浓盐酸易 ，浓硫酸易 ，所以都应密封保存。 讨论：

实验室中常用浓硫酸作 剂，因为浓硫酸具有吸水性。 合作探究四：浓硫酸的腐蚀性及稀释：

【探究实验四】：将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验，并填写表中的相应内容。

表四

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小结：浓硫酸有强烈的 ；而且具有 作用。

【探究实验五】将浓硫酸加入到烧杯中用玻璃棒搅拌观察温度计变化，并用手接触烧杯外壁。

表五

结论：在稀释浓硫酸时，一定要 ，切不可 。

讨论：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？

【自主检测】

1.下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是（ ）

A.食醋 B.白糖 C.肥皂水 D.石灰水

2.下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是（ ）

A.石灰水 B.蔗糖水 C.番茄汁 D.水

3.下列物质敞口久置于空气中,质量会增加的是（ ）

A.浓盐酸 B.蔗糖水 C.食盐水 D.浓硫酸

4.下列物质暴露于空气中,质量减小的是（ ）

A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.浓硝酸

5.下列说法正确的是（ ）

A.浓盐酸具有挥发性 B.浓硫酸具有挥发性、强腐蚀性

C.打开浓盐酸的瓶盖会看到白烟 D.稀释浓硫酸时只能将水缓缓倒入浓硫酸中

6.在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入

并不断搅拌，且不可把 倒进 里。

7.浓硫酸具有 ，利用浓硫酸的这一性质可用做某些气体的 。浓盐酸有 ，因此放在空气中一段时间浓度变稀。

8．“雪碧”是一中无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）

A.先变蓝后变紫 B.变红后不再变化 C.先变无色后变红 D.先变红后变紫

9.浓硫酸的脱水性是性质,吸水性是

10.在化学中，烟是指雾是指浮在空气中的现象。

知识点一、常见的碱

氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：

潮解：氢氧化钠曝露在空气中时 ，表面 并 的现象。氢氧化钠可用作某些气体的 。

氢氧化钠的用途：它是一种 ，广泛的用于 、 、 、 和 等工业。

练一练：

1．氧化钙俗名，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为 ，该反应是 （填放热或吸热）反应。氢氧化钙属于 哪类物质？在前面还学过哪些碱 、 、 。

2．氢氧化钠暴露在空气中表面，说明氢氧化钠。保存氢氧化钠时应 保存。它 (“能”或“不能”)做干燥剂。

知识点二：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质

（1）指示剂在碱溶液中的变化

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（2）非金属氧化物与碱溶液反应

讨论1：氢氧化钠为什么要密封保存？

讨论2：上面三个反有什么应的共同之处？

讨论3：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：

如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？

练一练：

1．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )

A．烧碱、火碱、苛性钠 B．熟石灰、消石灰、生石灰

C．金刚石、大理石、石灰石 D．沼气、天然气、水煤气

2．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )