化学式计算

菁英教育 春季班八年级科学

第一讲 化学式计算

【化合价计算】

化合价计算原理： 。

【当堂练习】

1.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 （ ）

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

2.溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价为 （ ）

A.+5 B.－5 C.+4 D.－3

3.下列说法正确的是（ ）

A.在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同

B.在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价

C.一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价

D.在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零

4.下列说法中不正确的是（ ）

A.在H2中氢元素的化合价是+1价 B.在H2O中氧元素的化合价是-2价

C.在HCl中氢元素的化合价是+1价 D.Fe有可变价+2价和+3价，但在Fe2O3中铁元素显+3价

5.1999年曾报导合成和分离出含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列说法错误的是（ ）

A.N5+共有34个核外电子 B.N5+共有35个质子

C.N5AsF6化合物中As的化合价为+1价 D.N5AsF6中F的化合价为-1价

【相对原子、分子量计算】

1.相对原子质量选取的标准：。

注:相对原子质量是没有单位的。

2.相对原子质量。

3.相对分子质量

【当堂练习】

1.已知某原子的核电荷数为13，原子核中的14个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）

A.13 B.14 C.1 D. 27

2.已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为10，则该元素的相对原子质量为（ ）

A .108 B. 120 C. 108克 D .120克

3.某二价阴离子，核外有18个电子，相对分子质量约为32，则该元素原子核内中子数为（ ）

A.16 B.18 C.32 D.14

4.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（ ）

A. a/b B. b/a C .12b/a D. 12a/b

5.某原子中共有82个微粒，其中有30个微粒不带电，则它的相对原子量为 （ ）

A.56 B.82 C.52 D.30

6.H2O2（双氧水）的相对分子质量计算方法正确的是（ ）

A.1×2×16×2 B.1×2+16×2 C.1×2+16+2 D.1+2+16×2

7.化合物R2O的相对分子质量为62，其中O的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为（ ）

A .32 B.16 C.23 D.46

8.某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ）

【质量比、质量分数】

1.有关化学式的四种基本计算类型（CO（NH2）2为例）

(1) CO（NH2）2相对分子质量 M=

(2) CO（NH2）2各元素的质量比 MN:MH:MO:MC

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(3) CO（NH2）2中N元素的质量分数 N%=

(4) 90gCO（NH2）2含N元素的质量 mN

【当堂练习】

1.在FeO、Fe2O3两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 ， 在 Fe2O3 、Fe3O4两种化合物中，与等质量的铁相结合的氧元素的质量比为 ，

在 FeO、Fe3O4两种化合物中，与等质量的铁相结合的氧元素的质量比为 ，

在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁相结合的氧元素的质量比为 。

2.绿矾（FeSO4?7H2O）中，氧元素的质量分数，H2O的质量分数

3.味精的主要成分是谷氨酸钠，它的化学式是HOOCCHNH2(CH2)COONa，谷氨酸钠由种元素组成，其相对分子质量为 。

N2O中所含的氮跟200克NO2中所含的氮相当。

蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题。

⑴ 蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S = ； ⑵ 蛋氨酸中氮元素的质量分数为 ； ⑶ 合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为 克；现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。则这种奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。

5.有一种含杂质的硝酸铵（NH4NO3）样品，所含杂质中不含有氮元素，如测得此样品含氮量为30%，则此样品的纯度是多少？

【当堂检测】

1.甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳—12原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（ ）

A.12ac/bd B.bc/12ac C.12bd/ac D.ab/12bc

2.已知一个碳-12原子的质量是m克,又知某滴管滴下20滴水恰好为1毫升,则在标准状况下,平均每滴中含有的水分子数为 （ ）

A.12/(20×18m) B.(12×18)/20m C.18m/(12×20) D.(12×18×20)/m

3.水泥的主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz其中x、y、z 的值分别是（ ）

A.2，2，3 B.2，3，3 C.4，5，6 D.4，6，6

4.在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为（ ）。

A.＋7 B.＋6 C.＋4 D.＋2

5.X、Y两种元素能形成两种化合物C1、C2，C1含X元素75%，含Y元素25%，C2含X元素80%，含Y元素20%，如C1的分子式是XY4，则C2的分子式是( )

A.X2Y4 B.X2Y6 C.X3Y2 D.X2Y3

6.某物质化学式为Hn+1RO2n+1，式量为m，R元素的化合价是 _____ ，相对原子质量是 ______ 。

7.⑴某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为。 ⑵A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为 ；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为 。

⑶元素R有多种氧化物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧为63.15%的R的氧化物的化学式是 。

8.A、B是由氮和氧两种元素组成的化合物，这两种物质中氮、氧元素的质量比都是7∶16，但B的相对分子质量是 A的2倍，则A的分子式是_________，B的分子式是_________。

9.铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含_________mg FeSO4·7H2O的片剂。

市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%。该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0 g该片剂经测定含Fe2+ 1.52 g。通过计算说明该片剂是否能服用？