化学知识测试

单元知识要点

1、硬水和软水的鉴别方法 ，生活中硬水软化的的方法是 ，实验室硬水软化的的方法是 。

2、水是由 组成，电解水正极上产生 、负极上产生 ；正极与负极产生的气体体积比是 。电解水的化学方程式是 、氯元素的化合价是 、锌元素的化合价是 。 6、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜水果中，关于维生素C说法错误的是 ( )

A，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3

B，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C，维生素C的相对分子质量为174 。

3、将下列物质分别按混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物分类。

（1）空气 （2）氧气 （3）水蒸气 （4）二氧化碳 （5）高锰酸钾 （6）铁粉 （7）氮气 （8）氧化铁

混合物是 ，纯净物是 ，单质是 ，化合物是 ，氧化物是 。 4、（1）写出下列符号“2”的含义。

2H ；H2 ； 2 H2

2H：_______________ ；H2O：____________ ；

2A13?：____________ ；Zn2?____________ ；

（2）写出下列式子中数字“3”的含义。

3Cu： ，3H2O 。

Fe3?： ，3Fe2?： 。

5、按要求书写

（1）、氧化钙中钙显正二价 ；（2）2个亚铁离子 ； （3）3个铁离子 ； （4）正二价的铜元素 ； （5）HNO3中氮元素的化合价 ； （6）4个氮分子 ； （7）钙离子 。

（8）下列符号只表示微观意义的是（ ）

A、Fe B、O2 C、2 H2 D、Cu

（9）一个硝酸根离子 、两个铵根离子 、2个氢氧根例子 、

3个碳酸根离子 、1个硫酸根离子 、氮元素的化合价是

D，维生素C中氢元素的质量分数为4.5%

7、 尿素是一种高效氮肥，其化学式为CO(NH2)2,下列有关尿素的说法正确的是________

A.尿素是由4种元素组成的混合物 B.尿素是由CO(NH2)2分子构成的 C.尿素中氧、氢元素的原子个数比是1：2 D.尿素中碳、氢元素的质量比为6：1

8、日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的“氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是( )

A．单质 B．原子 C．离子 D．元素

9、空气中含量最多的非金属元素和金属元组成的化合物的化学式是 10、分子和原子的本质区别是 ； 11、分子的概念是 ； 12、原子的概念是 ； 13、相对原子质量= + ； 14、在原子中，质子数= = ； 15、元素的种类由 决定；元素的化学性质由 决定。

16、墙内开花墙外香的原因是 。 17、地壳中元素含量前四位的是 ；当核内质子数 核外电子数时，该微粒是原子；当核内质子数 核外电子数时，该

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微粒是阳离子；当核内质子数 核外电子数时，该微粒是阴离子。当最外层电子数 时，微粒化学性质相似，当 时，微粒属于同种元素；当 时，微粒排布结构相同。

18、下列粒子中，属于稳定结构的是（ ）。

19、下列粒子，属于阳离子的有（ ）。

20、下列各组粒子中，属于同一种元素的是（ ）。

21、能保持氢气化学性质的是（ ）。

A．氢气分子 B．氢原子

C．氢离子

D．氢元素

22、由铝离子和氯离子构成的化合物是______。

23、某元素区别于其他元素的本质是（ ）。

A．相对原子质量不同 B．核内质子数不同

C．原子核外的电子层数不同 D．原子的最外层电子数不同

24、得出空气是由氧气和氮气组成结论的科学家是 。 25、对空气中氧气含量测定的实验的分析和探究

（1）为什么红磷必须过量，红磷熄灭后，瓶内还有没有残余的氧气？如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？

红磷过量，燃烧时才能比较完全地消耗瓶内空气中的氧气，但不能

完全消耗，原因是氧气含量低时，红磷在这样的实验条件下不能继续燃烧，所以红磷熄

灭后，瓶内仍有少量残余的氧气。如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气的体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。

（2）如果装置的气密性不好，测得氧气的体积分数偏大还是偏小？

装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气

瓶内，导致进入水的体积减少，氧气的体积分数偏小。 （3）导管事先未注满水，会引起测量结果如何改变？

导管未注满水，燃烧冷却后，进入的水有一部分存在导管中，所以集气瓶内水的

体积减少，故氧气的体积减少，测量结果偏低。

（4）装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果偏高还是偏低？

实验要求只有冷却到室温时，才能打开弹簧夹。这是因为温度较高气体压强较大，

进去瓶内水的体积减少，引起测量结果偏低。

（5）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？

一般不用。因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫或二氧化碳（均为气体）

，而生

2

成的气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积，导致测得结果误差加大；而铁丝在空气中难以燃烧，瓶内空气的体积几乎不会变化，因而集气瓶内水面几乎不上升。

由以上分析可知，做此实验选择可燃烧时的两个条件：一是该物质在空气中就能燃烧；二是该物质燃烧后生成的物质为固体。

小结：在分析与探究中，就可能引起测量结果偏低的原因进行了分类详解，可归纳为以下几种可能的原因：瓶内仍混有残余的氧气；装置漏气；红磷量不足，没有将氧气耗尽；装置未冷却就打开弹簧夹；导管未先注满水。

26、红磷燃烧的现象是 ，反应的化学方程式是 。

27、空气的主要成分是 和 ，它们的体积比大约是 。 28、氧气的用途是 、 。

29、氮气的用途有 。 30、对空气造成污染的有气体和粉尘两大类，其中气体有 、 、 ；粉尘是指 。

31、空气中含量较多且化学性质不活泼的是 ，空气中含量最多的元素是 。

32、检验氧气的方法是 。

的化学方程式是 。

35、做细铁丝在氧气瓶中燃烧的实验时，集气瓶底倒少量水的作用是 。

36、化合反应的特点是 ，举两个例子 。

37、写四个缓慢氧化的例子 。

38、物质的下列性质中属于化学性质的是（ ）

A、颜色、状态 B、密度、硬度 C、氧化性、可燃性 D、熔点、沸点

39、在实验室里，常采用 的方法制取氧气；并写出它们反应的化学方程式 。

制取氧气

氧气的实验室制法

在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

（1）反应原理：

2H 2O2 ====2H2O+O2↑, 2KClO3====2KCl+3O2↑; 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

MnO2 △

△

33、硫在空气燃烧火焰是 ，在氧气中燃烧火焰是 ，反应的化学方程式是 。

34、铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，反应

3

①发生装置的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用过

（2）实验装置：实验装置包括发生装置和收集装置。

氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B装置。

（2）. 催化剂具有选择性，既不是万能的，又不是惟一的。例如二氧化锰在氯酸钾的分解反应中是催化剂，但不是在任何反应中都可以作催化剂。在氯酸钾的分解反应中也可以用氧化铁代替二氧化锰。

（3）. 一变：催化剂能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率。例如：（1）在实验室中通过加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，其中的二氧化锰可以加快化学反应速率。（2）在食用油中加入0.01%~0.02%的没食子酸正丙酯，能有效地减慢油脂的酸败，反应中的没食子酸正丙酯减慢了化学反应速率。

（4）. 两不变：一是在化学反应前后，催化剂本身的质量不变（不能增加生成物的质量）。二是在化学反应前后，催化剂本身的化学性质不变（物理性质会改变，如催化剂颗粒大小、形状等。）

42、分解反应的特点是“一变多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反应的特点是“多变一”，可用通式“A+B→C”表示。

43、氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（ ）

A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应

B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 C．氧气能使带火星的木条复燃

D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动

44、关于催化剂的叙述中正确的是（ ） A. 在反应中使用催化剂，反应速率一定加快

B. 不使用催化剂过氧化氢反应不能发生 C. 催化剂可以改变化学反应速率

D. 催化剂在化学反应前后，化学性质没有改变，质量有所减少

45、在化学反应中，反应前后 、 、 没有改变。

46、（1）在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： （ ）

A 、 CO B 、CH4 C 、CH3OH D 、 C2H4

（2）煤气中常加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2点燃 4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为 （ ）

A、SO2 B、S C、SO3 D、H2S

②收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。如图2-7-1C；向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1D；向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。如图2-7-1E。

③验满方法：a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；b. 用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。

④操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a. 组装好仪器并检查装置的气密性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在铁架台上；d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e. 点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f. 用排水法收集氧气；g. 收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h. 熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项：a. 试管口微向下倾斜；b. 药品均匀铺在试管底部；c. 试管口塞一团棉花；e. 铁夹夹在距试管口的1/3处；f. 伸入试管内的导管略出胶塞即可；g. 用外焰对准药品处加热。

40、 催化剂的概念

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。

41、 对催化剂的理解

（1）. 催化剂只能在化学变化中存在，物理变化中不存在催化剂。

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（3）物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（ ）

A 、AB2 B 、A2B2 C 、AB3 D 、A2B3 47、按要求写出下列化学方程式：

（1）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为 。

(2)汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是 。

(3)镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末氧化镁。试写出以上发生的两条化学方程式：

① ；② 。 48、在下列化合物中，具有+５价元素的是（ ） Ａ.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3 ４9．在下列化合物中，具有+１价原子团的是（ ） Ａ.Mg(OH)2 B.FeSO4 C.KCl D.(NH4)2CO3 ５0．下列化学式错误的是（ ）

A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3

51．Ｘ与Ｙ两种元素，其原子量分别为24和14，它们互相形成化合物时，其化合价分别为+2和+3，则Ｘ、Ｙ组成的化合物的式量是（ ） Ａ．38 Ｂ．90 Ｃ．100 Ｄ．无法计算

52、工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ）

A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5

53、下列符号中只表微观意义的是( ) 既可用来表示一种物质,又可用来表示一种元素,还可用来表示一个原子的是（ ）

A.S B.O2 C. 3C D.N

54、现有下列物质：氢气．二氧化硫．汞．水．氯化亚铁．红磷．二氧化碳．氧化铜．空气（除混合物之外均写化学式）

（1）属于单质的是________________（2）属于化合物的是 ________________ （3）属于氧化物的是 （4）属于混合物的是 55、卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（ ）

A．卟啉铁中含有5种元素 B．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子 C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 56、某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（ ） A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子 B．2C：可表示两个碳原子

C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷

D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3

57、钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良，

老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是( 4)6(OH)2】

A．羟基磷酸钙属于混合物

B．羟基磷酸钙的一个分予中含有44个原子 C．羟基磷酸钙由四种元素组成

D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价

58、2008年5月12日，四川省汶川发生了地震。为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。下列说法正确的是( )

A．次氯酸钠中氯元素的化合价为-1 B．次氯酸钠是氧化物

)

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