谈谈微溶物

上传者：金小军
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上传时间：2015-05-07
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谈谈微溶物

一般地，把室温下在水中的溶解度在0.01g～1g的物质，叫做微溶物。【溶解度单位：g/100g H2O】

中学化学中涉及到的常见的物质有：

（括号中为溶解度，单位同上。）

Ag2SO4（0.796）；Ca(OH)2（0.165）；I2（0.029）； Ag2CO3（0.032）；CaF2（0.016）；CaSO4（0.32）；对于同学们来说，有关微溶物需要澄清的问题有：

1、写离子方程式时，反应物中的微溶物能不能写成离子形式？生成物中的微溶物是不是沉淀？

2、判断离子共存问题时，能够结合成微溶物的两种离子能不能大量共存？

我们先回答第二个问题：

根据分析化学的通常处理原则，如果一种离子的物质的量浓度≤10-5mol/L，则认为此离子不存在了。所以我们认为，在某种微溶物的饱和溶液中，离子的物质的量浓度＞10-5mol/L，则应该算作能够大量共存【没有权威文献指明“大量”的确切含义】；否则，则认为不能大量共存。

根据以上微溶物的溶度积常数（括号中的数据）【与上面的溶解度数据来源不同，未经计算核对。】

Ag2SO4（8×10-5）； CaSO4（6.1×10-5）；

Ag2CO3（4×10-11）；CaF2（1.6×10-10）；

根据以上数据，我们可以计算出，在它们的饱和溶液中，离子的物质的量浓度分别是：

CaSO4（6.1×10-5）：c(Ca2+) = c(SO42-) = 7.8×10-3mol/L。显然 Ca2+ 和 SO42- 应该能够大量共存。

Ag2SO4（8×10-5）：

c(Ag+) = 5.4×10-2mol/L，c(SO42-) = 2.7×10-2mol/L。显然Ag+ 和 SO42- 应该能够大量共存。

Ag2CO3（4×10-11）：

c(Ag+) = 4.2×10-4mol/L，c(CO32-) = 2.1×10-4mol/L。显然Ag+ 和 CO32- 也应该能够大量共存。

CaF2（1.6×10-10）：

c(Ca2+) = 3.4×10-4mol/L，c(F-) = 6.8×10-4mol/L。显然Ca2+ 和 F- 也应该能够大量共存。

只有Ca(OH)2未能查出，我们可以根据溶解度计算一下：100g水中最多能够溶解氢氧化钙 0.165g，合2.2×10-3mol；这样一来在饱和石灰水中，溶质的物质的量浓度=2.2×10-2mol/L；即c(Ca2+) = 2.2×10-2mol/L，c(OH-) = 4.4×10-2mol/L。显然Ca2+ 和 OH- 应该能够大量共存。

综上所述，中学化学中常见的微溶物的对应离子，应该都能够大量共存【如果有具体标准，则另当别论。】

我认为，在考试题目中，不应该考查这方面的知识。

至于第一个问题，答案是：视具体情况而定。同学们却很不 2

满意这种说法，他们更愿意接受有的老师告的：“反应物中当作可溶物，生成物中当作难溶物”。当然，这种说法也不是一无是处，因为通常把它们用作反应物时，是溶液，当然就能够写为离子形式；而要是生成它们，也确实容易生成沉淀。但是，如果遇到下面的情形，则必须如给出的写法，否则是错误的：

向澄清石灰水中加入??，则要写为 Ca2+ + 2OH- ；向石灰乳中加入??，则要写为 Ca(OH)2 。