2010年辽宁省高中化学竞赛(初赛)

2010年辽宁省高中学生化学竞赛预赛试题及答案

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2010年辽宁省高中学生化学竞赛试题

（时间 120分钟，满分150分）

一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列有关生活中化学知识的描述错误的是 （ ） A．维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常与补铁剂同时服用

B．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用

C．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见金属制品都是合金

D．红葡萄酒在空气中储存时间越长，质量越好

2 ( )

A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇

3．相同温度下，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是 ( ) A．K1＞K2 B．K1＝K2 C．K1＜K2 D．不能确定

4．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层

电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( )

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A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

5．用同位素18O标记的叔丁醇［(CH3)3C―18OH］与乙酸发生酯化反应，只在生成物水中检测到

18O，请分析该酯化反应的化学键断裂方式 ( ) A．乙酸：C—O键，叔丁醇：C—H键 B．乙酸：C—H键，叔丁醇：C—O键 C．乙酸：O—H键，叔丁醇：C—O键 D．乙酸：C—O键，叔丁醇：O—H键

＋＋＋＋6．在溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：

－－Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×1039 ；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×1031

－－Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×1017 ；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×1012

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 ( )

＋＋ A．Fe3 B．Cr3

2＋2C．Zn D．Mg

＋ 二、选择题（本题包括7小题，

每小题4分，共28分。每小题

有一个或两个选项符合题意。若

正确答案只有一个选项，多选

时，该题为0分；若正确答案包

括两个选项，只选一个且正确的

给2分，选两个且都正确的给4

分，但只要选错一个，该小题就

为0分。）

7．世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。通

过并网，上海市使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

( )

A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能

B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

C．电流从a流向b

D．LED中的Ga和Y都显＋3价

－－8．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol1、－1411.0 kJ·mol1和

－－1366.8 kJ·mol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )

－－－－ A．－44.2 kJ·mol1 B．＋44.2 kJ·mol1 C．－330 kJ·mol1 D．＋330 kJ·mol1

9．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是 ( ) A．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

B．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热 C．欲除去乙烷气体中混有的乙烯，可在Ni催化条件下通入氢气

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D．欲配制浓度约为0.1 mol·L1 NaOH溶液，称取0.4 g NaOH固体放入烧杯中，加入100 mL

蒸馏水溶解

10．某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，－

此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断正确的是 ( )

A．只存在①⑤ B．至少存在②和⑤ C．无法确定是否有③ D．至少存在①④⑤ 11．氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平) ，KX在

一定条件下自身可发生反应：KX→KY＋KZ，所得产物中KY与KZ物质的量比为1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是 ( ) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7

12 ）

13pH ）

＋－ A．某溶液中由水电离出的c(H)＝1×10a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a

B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：

＋－－ 2c(Na)＝3c(CO32)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，

则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则

反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

三、非选择题（本题包括3小题，共30分。）

14．（6分）用离子方程式解释下列实验事实

（1）碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生。

（2）Fe3＋能使过氧化氢溶液迅速分解。

（3）CaSO4·2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol·L)中可溶。

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15．

（1）写出装置B、C、D、E中分别盛放的试剂及所起的作用。

（2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序。 实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气；

④关闭活塞a，记录F装置的液面读数。

（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数

时应注意的问题。

（4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式？请说明理由。

16 A B C D E （1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是________________________， 推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是__________________。

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（2）你认为该实验设计还需要如何改进？

（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而钾元素只能

以盐的形式存在。请写出固体产物所有可能的组成。

－

－（4）设计实验方案证明你的假设（限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L1 HNO3、1.0 mol·L1 盐酸、

－－－ 1.0 mol·L1 NaOH、3% H2O2 、0.1 mol·L1 KI、0.1 mol·L1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、

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