2014-2015学年第二学期第一周周测

考查范围;原子结构,元素周期律

任丘一中北校区化学周测(1)

命题人:陈玉琴 审题人：贾长永 使用日期：2015.3.15 答题时间：40分钟 姓名： 分数：

一、选择题（共16个，每个3分，共48分）

1．元素周期律的实质是 ( )

A．相对原子质量逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化

2．下列叙述不正确的是( )

A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层)

B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多

C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个

D．1～18号元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种

3．下列各项中表达正确的是( ) B．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化

A．F的结构示意图：

B．H2O分子的球棍模型：

－

4．下列物质中属于共价化合物的是 （ ）

A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2

5．A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成( )

A．AB B．A2B C．B3A2 D．B2A3

6．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）

A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱 B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D．Na、K、Rb的原子半径依次增大

7．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、 1

考查范围;原子结构,元素周期律

Y、Z元素原子序数的关系是( )

A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X

8．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 （ ）

A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2

10．下列说法正确的是 （ ）

A．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用

B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子

C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

11．下列叙述正确的是( )

A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．同周期中ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

13．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是( )

A．X与Y可能形成共价化合物XY

C．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 D．X与Y不可能形成离子化合物XY

14．如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法错误的是( )

A．Y、Z可形成ZY6分子 B. X分子中含有共价键

C．原子半径：Z>M>Y

D. Z离子的结构示意图可表示为

2

考查范围;原子结构,元素周期律

15．下列各组物质中，化学键类型相同的是 （ ）

A．Cl2 HCl B．F2 NaBr C．HI NaI D．H2SO4 NaCl

16．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是 （ ）

A．化学键，化学键 B. 化学键，分子间作用

C. 分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力

二、填空题(本题包括5道题，共52分)

17．（4分）在1～18号元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有。（填元素符号，下同）最外层电子数是内层电子数一半的元素有 。

18．（24分）写出下列微粒的电子式

NaAl O N3— O2 －

Cl2 N2 H22

NaOH Na2ONH419．（8分）有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 （填元素名称）

20．(16分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。

A、C两元素原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的符号：

A________，B________，C________。

(2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。

(3)A的原子结构示意图为________。

(4)比较B、C的简单离子的半径________，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________。

21．(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

3

考查范围;原子结构,元素周期律

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是(写出该种元素的最高价氧化物的水化物的化学式)________，理由是__________________________________________。

附加题（10分）

22．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。

（3）写出D元素形成的单质的结构式： 。

（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于

（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是 ，写出A2B2与水反应的化学方程式 。

＋

4